Решение задач 11 класс Задача 1

Решение задач 11 класс

Задача № 1. Для синтеза 100 л (н. у. )оксида серы (IV) необходимо взять серу и кислород, объем которого 1) 50 л 2) 100 л 3) 150 л 4) 200 л

Задача № 2. К 150 г раствора нитрата бария с массовой долей 5% добавили 1 г этой же соли и 20 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______% (Запишите с точностью до целых).

Задача № 3. Объем сероводорода, который выделится при гидролизе 17 г сульфида алюминия, содержащего 11, 8% примесей, равен ______ л (н. у. ) (Запишите число с точностью до сотых).

Задача № 4. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7% -ного раствора гидроксида калия с 9 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе

Ответы. Задача № 1 2 Задача № 2 5 Задача № 3 6, 72 Задача № 4 3, 7%

Задача № 1. Для синтеза 100 л (н. у. )оксида серы (IV) необходимо взять серу и кислород, объем которого. Решение: n Хл 100 л S + O 2 → SO 2 1 моль Ответ: 2 n(SO 2) = n(O 2), тогда Ѵ(SO 2) = Ѵ(O 2)

Задача № 2. К 150 г раствора нитрата бария с массовой долей 5% добавили 1 г этой же соли и 20 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______% (Запишите с точностью до целых). Дано: mр 1 = 150 г ω 1 = 5% = 0, 05 + mв = 1 г + mводы = 20 г ______ ω2 Решение: mв = ω х mр mв 1 = 150 х 0, 05 = 7, 5 г ( масса соли в исходном растворе) mв 2 = 7, 5 + 1 8, 5 г (масса соли в полученном растворе) mр 2 = 150 + 1 + 20 = 171 г (масса полученного раствора) ω 2 = 8, 5/171 х 100% = 4, 97% Ответ: 5

Задача № 3. 1) Найти массу чистого сульфида алюминия: 100 % - 11, 8% = 88, 2% (0, 822) mв = ω х mр , m(Al 2 S 3 ) =17 х 0, 822 = 15 г Хл Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 H 2 S n: 1 моль 3 моль M = 150 г/моль Ѵm=22, 4 л/моль 2)Найти количество вещества сульфида алюминия: n (Al 2 S 3) = 15/150 = 0, 1 моль 3) Найти количество вещества сероводорода по уравнению: n(H 2 S) = 3 n(Al 2 S 3) = 0, 3 моль 4) Найти объем сероводорода: Ѵ = n Ѵm Ѵ (H 2 S) = 0, 3 моль х 22, 4 л/моль = 6, 72 л Ответ: 6, 72

Задача № 4. 1) Найти массу гидроксида калия: mв = ω х mр , m(KOH)= 160 х 0, 07 = 11, 2 г 9 г 11, 2 г Хг n: M: NH 4 Cl + KOH = KCl + H 2 O + NH 3 1 моль 53, 5 г/моль 1 моль 56 г/моль 17 г/моль 2) Рассчитать количество вещества исходных веществ: n (KOH) = 11, 2/56 = 0, 2 моль n (NH 4 Cl) = 9/53, 5 = 0, 17 моль 3) Определим вещество в избытке: n (KOH) = 0, 2 моль/1 моль > n (NH 4 Cl) = 0, 17 моль, (KOH) в избытке, расчет по (NH 4 Cl).

4) Найти количество вещества NH 3 по уравнению: n(NH 3) = n(NH 4 Cl) = 0, 17 моль 5) Найдем массу выделившегося аммиака: m = n. M, m(NH 3) = 0, 17 моль х 17 г/моль =2, 9 г 6) Найдем массовую долю аммиака: mв = 2, 9 г mр = 75 (вода) + 2, 9 = 77, 9 г ω = 2, 9 /77, 9 х 100% = 3, 7% Ответ: 3, 7%

Спасибо за внимание. СЮВ