Растворы. Способы приготовления растворов различных концентраций
Растворы– гомогенные (однородные системы) переменного состава, содержащие два или несколько компонентов.
Растворами являются важнейшие физиологические жидкости– кровь, лимфа. Для приготовления растворов необходимы растворитель и растворенное вещество.
Растворитель это компонент, который – преобладает в растворе и находится в том же агрегатном состоянии. Растворенное веществоэто вещество, молекулы – которого равномерно распределены между молекулами растворителя.
Квалификация растворов: По агрегатному состоянию: жидкие ( раствор сахара в воде); газообразные (воздух); твердые (сплавы металлов).
По типу растворителя: Водные(растворитель – вода). Неводные(растворитель – спирт, бензол, эфир, ацетон.
По количеству растворенного вещества: Концентрированные растворы содержат такое количество растворенного вещества, которое сравнимо с количеством растворителя. Разбавленные растворы содержат очень малое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя.
По максимальному содержанию вещества в растворе: Насыщенные -растворы, в которых не может более растворяться данное вещество при данной температуре. Ненасыщенные растворы, в которых при данной температуре еще может раствориться данное вещество.
Важной характеристикой любого раствора является количественный состав, который выражается концентрацией. Концентрация – это величина, характеризующая относительное содержание данного компонента в смеси или растворе. Количественный состав растворов может выражаться различными способами.
Растворы с аналитическими концентрациям – готовятся с использованием точных расчетов, аналитических весов, специальной мерной посуды. Технические способы выражение концентрации не требуют специальных, – высокоточных посуды и оборудования.
К техническим способам выражения концентрации растворов относятся массовая процентная концентрация; объёмная процентная концентрация; массо-объёмная процентная концентрация.
Алгоритм действий приготовлении раствора с заданной массовой долей (%) растворенного вещества
W(вещества)– массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах m(вещества)– масса растворенного вещества, выраженная в граммах m(раствора)– масса раствора, выраженная в граммах
m(раствора)=m(вещества) + m(растворителя)=m(раствора) – m(вещества) m(растворителя– масса растворителя, ) выраженная в граммах. Если дана не масса раствора, а объем раствора, то массу раствора можно найти через плотность : => m(раствора) = ρ V
К аналитическим способам выражения концентраций раствор относятся: молярная концентрация; молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация; массовая концентрация, титр раствора.
Алгоритм приготовления раствора с заданной молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента
С – молярная концентрация, моль/г n – количество растворенного вещества, моль V – объем раствора, л С – молярная концентрация эквивалента, моль/г n – количество моль эквивалентов растворенного вещества, моль V – объем раствора, л
Вывод формул молярной концентрации
Вывод формул молярной концентрации эквивалента
Презентацию выполнила: 21 группа II курса 1 подгруппа ГБОУ СПО МУ № 4
Скачать презентацию Растворы Способы приготовления растворов различных концентраций Растворы
Способы приготовления растворов 2003.ppt