РАСТВОРЫ Раствор — гомогенная система состоящая из двух

РАСТВОРЫ Раствор - гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, имеющих молекулярную, ионную или атомную степень раздробленности. 1. ЖИДКИЕ, ТВЕРДЫЕ, ГАЗООБРАЗНЫЕ РАСТВОРЫ N 2, 78% сплав металлов Водный раствор соли O 2, 21% воздух Ar, 0. 96% Au, Ag CO 2, 0. 036% Жидкий раствор: Твердый раствор: Газообразный раствор: молекулярная и ионная степень раздробленности атомная и молекулярная степень раздробленности

2. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА Молярность М или с [моль/л] равна отношению количества растворенного вещества (n, моль) к объему раствора (V, л): или Молярная доля N (безразмерная величина) – равна отношению количества растворенного вещества ( моль) к суммарному количеству всех веществ ( моль), составляющих раствор: Массовая доля (безразмерная величина) равна отношению массы растворенного вещества (mi кг) к массе раствора ( кг): Массовый процент: 100%

3. ПРИМЕРЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА 1) В мерную колбу на 1 литр насыпали m = 34. 23 г сахарозы С 12 Н 22 О 11 (М = 342. 3 г/моль), растворили в воде и добавили воды до метки, соответствующей объему, равному 1 л. Вычислить молярную концентрацию раствора сахарозы Решение

2) 34. 23 г сахарозы С 12 Н 22 О 11 (М = 342. 3 г/моль), растворили в 180 г воды. Вычислить мольную долю сахарозы и воды в растворе Решение

3) 34. 23 г сахарозы С 12 Н 22 О 11 (М = 342. 3 г/моль), растворили в 180 г воды. Вычислить массовую долю и процентную долю сахарозы и воды в растворе Решение или 16% сахарозы в водном растворе или 84% воды в водном растворе

4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЗАКОН РАУЛЯ Давление пара растворителя над раствором равно давлению пара чистого растворителя, умноженному на мольную долю растворителя в растворе Характер изменения давления водяного пара P 1 над раствором нелетучего вещества (например, Na. Cl) N 1 -мольная доля растворителя (воды) Р 1 – давление водяного пара над раствором о Р 1 – 0 N 1 1 давление водяного пара над чистым растворителем

ОПЫТЫ ПОДТВЕРЖДАЮЩИЕ ЗАКОН РАУЛЯ Р 1>P 2 Р 1 Р 2 Низкая концентрация соли в водном растворе – высокое давление водяного пара Высокая концентрация соли в водном растворе – низкое давление водяного пара

ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ (НАПРИМЕР, СОЛЕЙ) Температура замерзания водного раствора всегда ниже, чем чистой воды. Можно растворить в воде такое количество соли, что температура замерзания станет ниже нуля градусов Цельсия Температура замерзания чистой о воды 0 С Температура замерзания водного о раствора соли -10 С

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДНОГО РАСТВОРА НЕЛЕТУЧЕГО ВЕЩЕСТВА Температура кипения водного раствора нелетучего вещества (например, водного раствора соли) всегда выше, чем чистой воды. Можно растворить в воде такое количество соли, что температура кипения станет больше 100 градусов Цельсия Температура кипения чистой воды 100 градусов раствора больше 100 градусов

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА Осмос – есть явление самопроизвольного перехода молекул растворителя из более разбавленного в менее разбавленный раствор, когда оба раствора отделены друг от друга полупроницаемой перегородкой. = с. RT Закон Вант-Гоффа Раствор соли в воде Чистая вода Проницаемая для воды мембрана

РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ВОДЕ 1) С увеличением температуры растворимость газов в воде уменьшается. о Растворимость О 2 в воде при парциальном давлении, соответствующем его содержанию в атмосфере Т С S мг/л 0 5 14. 7 12. 8 10 11. 3 15 10. 2 20 9. 2 25 8. 4 29 7. 6 2) С увеличением давления растворимость газов в воде увеличивается. Закон Генри: N = K p где N – молярная доля газа в водном растворе; К – коэффициент пропорциональности; р – парциальное давление газа над раствором Растворимость газа в жидкости прямо пропорционально давлению газа над жидкостью

РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ Растворимость твердых веществ в воде с увеличением температуры увеличивается S г/100 г Н 2 О 100 Ca. Cl 2 80 Mg. Cl 2 60 Na. Cl 40 20 Na 2 SO 4 0 0 10 20 30 о С

Т 0 С Область раствора 16 0 14 0 12 0 10 0 80 Область двухфазной системы соль – раствор 60 40 Область двухфазной системы лед – раствор f а 20 b 2 d Область двухфазной системы соль – лед с 4 0 10 100 Н 2 О 20 30 40 50 c. Na. Cl, масс. % 60 70 80 90 Na. Cl