Распределение электронов по уровням и подуровням ЭЛЕКТРОНЫ

Распределение электронов по уровням и подуровням

ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется их энергией. Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый энергетический слой или уровень. ядро Энергетические уровни Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2 n 2, где n число обозначающее номер энергетического уровня и его называют главным квантовым числом. 2 х12 2 II уровень 2 х22 8 III уровень 2 х32 18 I уровень

СХЕМЫ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ АТОМОВ Li Be B C N O F Ne 2 e, 1 e 2 e, 2 e 2 e 3 e 2 e, 4 e 2 e, 5 e 2 e, 6 e 2 e, 7 e 2 e, 8 e Схемы электронного строения атомов показывают как электроны размещаются на энергетических уровнях. Завершенный уровень

Энергетические уровни (начиная со 2 -го) подразделяются на подуровни (n), несколько отличающиеся друг от друга энергией связи с ядром Число подуровней (n) равно значению главного квантового числа: 1 2 3 4 уровень -1 -2 -3 - 4 Каждому значению (n) соответствует число орбиталей, равное n 2.

ВИДЫ ОРБИТАЛЕЙ s- орбиталь 2 электрона d- орбиталь 10 электронов Р -орбиталь 6 электронов На одной орбитали может располагаться не более 2 -х электронов.

Графические электронные формулы атомов. Графические электронные формулы показывают распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям. Принцип Паули - в ячейке не может быть более 2 -х электронов антипараллельными спинами Правило Ф. Хунда – электроны занимают свободные орбитали сначала по одному с одинаковым значением спина, а затем спариваются с протовоположными значениями спин.

Распределение электронов по уровням 1 уровень - 2 2 уровень - 8 3 уровень - 18 4 уровень - 32 8

Подуровни принято обозначать теми же буквами, что и формы орбиталей: s, p, d, f. S - подуровень – первый, ближайший к ядру атома подуровень каждого энергетического уровня, состоит из одной s-орбитали. P - подуровень – второй подуровень каждого ( кроме 1 -го) энергетического уровня, состоит из 3 -х p-орбиталей d - подуровень – третий подуровень каждого, начиная с 3 -го , энергетического уровня, состоит из 5 d-орбиталей f- подуровень – четвертый подуровень каждого, начиная с 4 -го энергетического уровня, состоит из 7 -ми f-орбиталей.

ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМЕ ОРБИТАЛЬ - область пространства вокруг ядра, где нахождение электрона наиболее вероятно. В зависимости от энергии электронные облака различаются формой и размерами.

s- электронное облако • Форма s-электронного облака - шар. На нем 1 -2 электрона. 11

p- электронное облако • Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов. 12

d- электронное облако • Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов. 13

f- электронное облако • Форма f-электронных облаков сложная. На них от 1 до 14 электронов. 14