Тяжёлая вода.pptx
- Количество слайдов: 9
q. Тяжёлая вода (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется для обозначения тяжёловодородной воды. q. Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: D 2 O или 2 H 2 O
q Молекулы тяжёловодородной воды были впервые обнаружены в природной воде Гарольдом Клейтоном Юри в 1932 году. А уже в 1933 году Гилберт Ньютон Льюис получил чистую тяжёловодородную воду. Гарольд Клейтон Юри Гилберт Ньютон Льюис
q Это разновидность воды, которая в чистом виде, без всяких примесей, заметно тяжелее обыкновенной; её плотность ρ 1, 1 г/см 3 (при 25°C), т. е. на 10% больше, чем обыкновенной; следовательно в бассейне с такой водой человек, даже не умеющий плавать, едва ли мог бы утонуть.
q"Тяжелая" вода в незначительном количестве растворена в обыкновенной: в ведре питьевой воды её содержится около 8 г. В природных водах соотношение между тяжёлой и обычной водой составляет 1: 5500
q Тяжёлая вода токсична лишь в слабой степени, химические реакции в её среде проходят несколько медленнее, по сравнению с обычной водой. q Эксперименты над млекопитающими показали, что замещение 25% водорода в тканях дейтерием приводит к стерильности, более высокие концентрации приводят к быстрой гибели животного. Однако некоторые микроорганизмы способны жить в 70% растворе D 2 O в H 2 O (простейшие) и даже в чистой тяжёлой воде (бактерии).
q. Человек может без видимого вреда для здоровья выпить стакан тяжёлой воды, весь дейтерий будет выведен из организма через несколько дней. Таким образом, тяжёлая вода менее токсична, чем, например, поваренная соль
q Важнейшим свойством тяжёловодородной воды является то, что она практически не поглощает нейтроны, поэтому используется в ядерных реакторах для торможения нейтронов и в качестве теплоносителя. Устройство реактора ВВЭР-1000
q. На сегодняшний день в лабораториях получены все варианты тяжёлой воды.
Тяжёлая вода.pptx