ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д И МЕНДЕЛЕЕВА

ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (1869 г. ) Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атомов и является основой систематики заполнения электронных состояний в атомах и расположения всех химических элементов в периодическую систему. Современный подход основывается на следующих положениях: 1. Порядковый номер Z химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента. 2. Состояние электрона в атоме определяется набором четырех квантовых чисел: n, l, m, m. S. Распределение электронов в атомах по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии: с возрастанием числа электронов каждый следующий электрон должен занять состояние с наименьшим из возможных значений энергии. 3. Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Расположив химические элементы по мере возрастания порядковых номеров, Менделеев открыл периодичность в изменении химических свойств элементов. Эта периодичность объясняется повторяемостью в структуре внешних оболочек у атомов родственных элементов.