Презентация учителя химии 344 лицея

N II периоду 2 ē слоя. N главной подгруппе 5 группы 5

О II периоду 2 ē слоя. О главной подгруппе 6 группы 6

Cl III периоду 3 ē слоя. Cl главной подгруппе 7 группы 7

Помним, что исходя из формулы молекулы, надо рисовать ячейки с валентными ē-ми 1 атома

Исходя из того, что валентность водорода всегда=1, выясняем, что валентность серы=2 атом серы-

Из формулы соединения видно, что валентность Ве=2. Также Ве главной подгруппе

Приняв небольшую дозу энергии (например, при нагревании) атом Ве переходит в возбужденное

Углерод в этой молекуле 4 валентен атом «С» переходит в возбужденное

Валентность серы =4, а у стационарного атома серы валентность =2 (см. сероводород)

Из этой части презентации узнаем, как атомы дополнительно улучшают свои валентные

За счет неспаренных ē- нов (обменный механизм образования хим. связи)

У стационарного атома «С» 2 неспаренных ē валентность=2. У атома «С» в молекуле углекислого

Построим сначала структурную формулу кислоты, определим валентность элементов, а потом построим квантовые ячейки.

В этом сложном ионе атом “N” проявляет свои максимальные валентные возможности. Валентность азота=IV.

Здесь надо помнить, что титан побочной подгруппе 4 группы это

Атомы азота и кислорода не могут распарить свои валентные ē на

В этом соединении не надо путать понятия «валентность» , которая =4 и «степень

Особенность этой молекулы в том, что она имеет линейное строение и все ее

Скачать презентацию учителя химии 344 лицея

Описание молекул.ppt

Количество слайдов: 36

>Презентация учителя химии 344 лицея Ипатовой Анастасии Николаевны Презентация учителя химии 344 лицея Ипатовой Анастасии Николаевны

> N II периоду 2 ē слоя. N главной подгруппе 5 группы 5 N II периоду 2 ē слоя. N главной подгруппе 5 группы 5 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней). 2 s 2 р Каждый атом азота образовал 3 общие ē пары (3 молекулярные орбитали) валентность атомов азота в простом веществе =3.

> О II периоду 2 ē слоя. О главной подгруппе 6 группы 6 О II периоду 2 ē слоя. О главной подгруппе 6 группы 6 валентных ē-нов на внешнем 2 слое ( из 2 подуровней). 2 s 2 р 2 s 2 р Каждый атом кислорода образовал 2 общие ē пары (2 молекулярные орбитали) валентность атомов кислорода в простом веществе =2.

> Cl III периоду 3 ē слоя. Cl главной подгруппе 7 группы 7 Cl III периоду 3 ē слоя. Cl главной подгруппе 7 группы 7 валентных ē-нов на внешнем 3 слое ( из 3 подуровней). 3 s 3 p 3 d 3 s 3 p 3 d Каждый атом хлора образовал 1 общую ē-пару 1 химическую связь валентность хлора в простом веществе =1

> 3 s 3 p 3 d 3 s 3 p 3 d 1 s Атомы водорода и хлора образовали 1 общую ē-пару валентность каждого атома =1

>Помним, что исходя из формулы молекулы, надо рисовать ячейки с валентными ē-ми 1 атома Помним, что исходя из формулы молекулы, надо рисовать ячейки с валентными ē-ми 1 атома азота и 3 атомов водорода. Атом азота образовал 3 хим. связи валентность=3, атомы водорода образовали каждый по 1 хим. связи валентность=1

>Исходя из того, что валентность водорода всегда=1, выясняем, что валентность серы=2 атом серы- Исходя из того, что валентность водорода всегда=1, выясняем, что валентность серы=2 атом серы- стационарный(невозбужденный). S III периоду 3 ē слоя. S главной подгруппе 6 группы 6 валентных ē-нов на внешнем 3 слое ( из 3 подуровней). 3 s 3 p 3 d

> Из формулы соединения видно, что валентность Ве=2. Также Ве главной подгруппе Из формулы соединения видно, что валентность Ве=2. Также Ве главной подгруппе 2 группы у него 2 ē на внешнем слое легче отдать 2 ē для образования инной связи( обрести ē-оболочку гелия). 2 s 2 р Из строения квантовых ячеек видно, что у стационарного (невозбужденного) атома Ве 2 спаренных ē на min по энергии s- подуровне. Как атом Ве приобретает неспаренные ē-ны?

> Приняв небольшую дозу энергии (например, при нагревании) атом Ве переходит в возбужденное Приняв небольшую дозу энергии (например, при нагревании) атом Ве переходит в возбужденное состояние и его валентные ē-ны способны распариваться на свободные орбитали в пределах того же ē-слоя. +Е 2 s 2 р Теперь у бериллия 2 неспаренных ē и он способен образовать 2 химические связи с атомами фтора.

> 2 s 2 р 2 s 2 р 2 s 2 р 2 s 2 р 2 s 2 р За исключением атомов азота, фтора и кислорода, атомы других элементов способны также переходить в возбужденное состояние, распаривая свои валентные ē-ны на свободные орбитали того же слоя и улучшать свои валентные возможности.

> Углерод в этой молекуле 4 валентен атом «С» переходит в возбужденное Углерод в этой молекуле 4 валентен атом «С» переходит в возбужденное состояние. +Е 2 s 2 р Надо помнить, что затраты энергии, затраченные на переход атома в возбужденное состояние, компенсируются выделением энергии при образовании новых химических связей.

> Валентность серы =4, а у стационарного атома серы валентность =2 (см. сероводород) Валентность серы =4, а у стационарного атома серы валентность =2 (см. сероводород) атом серы перешел в возбужденное состояние. 3 s 3 p 3 d Теперь у атома S* 4 неспаренных ē она может образовать 4 хим. связи.

>3 s 3 p 3 d 3 s 3 p 3 d

> 3 s 3 p 3 d 3 s 3 s 3 p 3 d 3 s У атома серы теперь 6 неспаренных ē-нов она может образовать 6 химических связей она 6 -ти валентна.

>3 s 3 p 3 d 2 s 3 s 3 p 3 d 2 s 2 p

> Из этой части презентации узнаем, как атомы дополнительно улучшают свои валентные Из этой части презентации узнаем, как атомы дополнительно улучшают свои валентные возможности, а также какие бывают атомы(N*) и (О*).

>За счет неспаренных ē- нов (обменный механизм образования хим. связи) За счет неспаренных ē- нов (обменный механизм образования хим. связи) За счет наличия неподеленных ē-пар и(или) свободных орбиталей(донорно- акцепторный механизм образования связи).

> 2 s 2 р 2 s 2 s 2 р 2 s 2 р Атомы углерода и кислорода могут образовать еще 1 хим. связь по донорно-акцепторному механизму. Атом (О) – донор неподелееной ē-пары , а у атома (С) есть свободная орбиталь (акцептор).

>У стационарного атома «С» 2 неспаренных ē валентность=2. У атома «С» в молекуле углекислого У стационарного атома «С» 2 неспаренных ē валентность=2. У атома «С» в молекуле углекислого газа валентность =4 атом «С» перешел в возбужденное состояние и его ē распарились. +Е 2 s 2 р

>2 s 2 р 2 s 2 р

>Построим сначала структурную формулу кислоты, определим валентность элементов, а потом построим квантовые ячейки. Построим сначала структурную формулу кислоты, определим валентность элементов, а потом построим квантовые ячейки. Отметим образование молекулярных орбиталей.

>3 s 3 p 3 d 3 s 3 p 3 d

>В этом сложном ионе атом “N” проявляет свои максимальные валентные возможности. Валентность азота=IV. В этом сложном ионе атом “N” проявляет свои максимальные валентные возможности. Валентность азота=IV.

> Здесь надо помнить, что титан побочной подгруппе 4 группы это Здесь надо помнить, что титан побочной подгруппе 4 группы это d-элемент валентные ē на внешнем и предвнешнем слое. У атома “Ti” валентность максимальная (=№ группы) атом титана в возбужденном состоянии (валентные ē распариваются). + 4 d+4 f 4 s 4 p 3 d

> + 4 d+4 f 4 s 4 p + 4 d+4 f 4 s 4 p 3 d

> Атомы азота и кислорода не могут распарить свои валентные ē на Атомы азота и кислорода не могут распарить свои валентные ē на d- подуровень (его нет). Но они могут образовывать связи по донорно- акцепторному механизму, спаривая свои внешние ē-ны. В результате освобождается свободная орбиталь. В таких атомах не соблюдается правило Гунда это возможная, но энергетически нестабильная (Е ) микросистема. Она существует недолго.

> +Е 2 s 2 р Свободная орбиталь +Е 2 s 2 р Свободная орбиталь

>В этом соединении не надо путать понятия «валентность» , которая =4 и «степень В этом соединении не надо путать понятия «валентность» , которая =4 и «степень окисления» , которая = +5

>2 s 2 р 2 s 2 р

> Особенность этой молекулы в том, что она имеет линейное строение и все ее Особенность этой молекулы в том, что она имеет линейное строение и все ее три атома азота имеют разную валентность.