Презентация tipy-him-reakciy1

Химических реакций

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Ca. O+H 2 O=Ca(OH) 2 4 HNO 3 =2 H 2 O+4 NO 2 +O 2 Cu. SO 4 +Fe=Fe. SO 4 +Cu Ag. NO 3 +KBr=Ag. Br + К NO 3 4 Fe(OH) 2 +2 H 2 O+O 2 =4 Fe(OH)

Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются — РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+ Q ) 4 Al+3 O 2 =2 Al 2 O 3 + Q Протекающие с поглощением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМ И (- Q ) N 2 +O 2 2 NO- Q

Условия для химической реакции: 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИ Я РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Например: 2 KMn. O 4 K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ. Реакции разложения — +=

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например : NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Реакции соединения — + = Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 2 Fe +3 H 2 O = Fe 2 O 3 +3 H

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения. Реакции замещения — ++ =

Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена. Cu. O+ H 2 SO 4 = Cu. SO 4 + H 2 O

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена. Реакции обмена — ++ =

Реакция соединен ия А + В = АВ Реакция разложен ия АВ = А + В Реакция замещени я А+ВС=АС +В Реакция обмена АВ+СД=АД +СВ + = ++ =

Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположны х направлениях (прямом и обратном) Например: 3 H 2 + N 2 ⇆ 2 NH

Окислительно-восстановите льные реакции (ОВР) Химические реакции С изменением степени окисления (ОВР)Без изменения степени окисления (обменные)

Степень окисления формальный (условный) заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов Степень окисления: Cl. VII , Mo. VI , F–I ( римские цифры) Заряд иона в растворе: Ba 2+ , Na+ , S 2– (арабские цифры)

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса 1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления 2. Записывают атомы с указанием изменяющихся степеней окисления 3. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда 4. Находят наименьшее общее кратное числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов 5. Проставляют полученные коэффициенты в схему реакции 6. Уравнивают числа остальных атомов Mn CO 3 + K Cl O 3 Mn O 2 + K Cl + . . . Mn II → Mn IV Cl V → Cl – I Mn II – 2 e – = Mn IV Cl V + 6 e – = Cl –I н. о. к. 6 Mn II – 2 e – = Mn IV | 3 Cl V + 6 e – = Cl –I | 1 3 Mn. CO 3 + KCl. O 3 3 Mn. O 2 + KCl + . . . 3 Mn. CO 3 + KCl. O 3 3 Mn. O 2 + KCl + 3 CO

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронного баланса Fe. S 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe II – 1 e– = Fe. III 2 S –I – 10 e– = 2 SIV O 2 + 4 e– = 2 O–II 4 Fe. S 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2– 11 e – +4 e –

Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР Метод электронно-ионных полуреакций 1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят окислитель, восстановитель и среду 2. Записывают формулы окислителя и восстановителя и соответствующие продукты реакции в ионном виде 3. Составляют ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда 4. Находят наименьшее общее кратное (н. о. к. ) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов 5. Составляют ионное уравнение реакции 6. Уравнивают числа остальных атомов, участвующих в реакции, и получают уравнение реакции с подобранными коэффициентами K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 S S +. . . Ок Среда Вс Cr 2 O 7 2– + H + + H 2 S S + Cr 3+ + H 2 O Cr 2 O 7 2– ( О ) → Cr 3+ ( В ) H 2 S ( В ) → S ( О ) Cr 2 O 7 2– + 8 H + + 6 e – = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O H 2 S – 2 e – = S + 2 H + н. о. к. 6 Cr 2 O 7 2– + 8 H + + 6 e – = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O | 1 H 2 S – 2 e – = S + 2 H + | 3 Cr 2 O 7 2– + 8 H + + 3 H 2 S = 3 S + 2 Cr 3+ + 7 H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 + 3 H 2 S = 3 S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7 H 2 O + K 2 SO

Типичные окислители и восстановители Окислители: ◦ Простые вещества – элементы с высокой электроотрицатель-ность ю ( F 2 , O 2 , Cl 2 и т. д. ) ◦ Сложные вещества – содержащие элементы в высоких степенях окисления ( Fe 3+ , Cr. VI 2 O 72– , Mn VII O 4– и т. д. ) Окислительная активность возрастает в кислотной среде Восстановители: ◦ Простые вещества – элементы с низкой электроотрицательностью (металлы , С , H 2 и т. д. ) ◦ Сложные вещества – содержащие элементы в низких степенях окисления ( Sn 2+ , S 2– , NIII O 2– и т. д. ) Восстановительная способность возрастает в щелочной среде