Скачать презентацию Студенток группы 203 Немытиковой Дарьи и Скачать презентацию Студенток группы 203 Немытиковой Дарьи и

Выполнение расчетов в объемном анализе.pptx

  • Количество слайдов: 8

* Презентация Студенток группы 203 Немытиковой Дарьи и Горбуновой Светланы * Презентация Студенток группы 203 Немытиковой Дарьи и Горбуновой Светланы

*Термином объемный анализ (или волюмометрия, объемный титриметрический анализ) обозначаются количественные методы аналитической химии, выполнение *Термином объемный анализ (или волюмометрия, объемный титриметрический анализ) обозначаются количественные методы аналитической химии, выполнение которых основано на принципе измерения объема титранта, с последующим расчетом по уравнению реакции, неизвестной концентрации вещества в исследуемом растворе.

*К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного титрования, осадительного, комплексообразовательного, окислительно-восстановительного. Наибольшее распространение получил метод *К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного титрования, осадительного, комплексообразовательного, окислительно-восстановительного. Наибольшее распространение получил метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (ацидиметрия), а при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия).

*Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов; для сильных кислот и *Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов; для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (р. Н=7).

*При расчетах по результатам кислотно-основного титрования исходят из того, что объемы исследуемого раствора Vp. *При расчетах по результатам кислотно-основного титрования исходят из того, что объемы исследуемого раствора Vp. вещества B и титранта, содержащего вещество А, в точке эквивалентности обратно пропорциональны нормальностям этих растворов N: Vp. B ----Vp. A = NA ----NB или Vp. BNB = Vp. A NA

*Используя эти соотношения, находят нормальность раствора исследуемого вещества B. Массу вещества B, растворенного в *Используя эти соотношения, находят нормальность раствора исследуемого вещества B. Массу вещества B, растворенного в заданном объеме исследуемого раствора Vp. B, расчитывают по уравнению: m. B = Meq. BCeq. BVp. B

*где Meq. B - эквивалентная масса вещества B, равная произведению молярной массы MB на *где Meq. B - эквивалентная масса вещества B, равная произведению молярной массы MB на фактор эквивалентности этого вещества feq. B. * Для расчета массы вещества B удобно применять соотношение, получаемое из двух предыдущих выражений: m. B = Meq. BCeq. AVp. A = MBfeq. BCeq. AVp. A

*Таким образом, по известной нормальности титранта (раствора вещества А) и использованному на титрование объему *Таким образом, по известной нормальности титранта (раствора вещества А) и использованному на титрование объему титранта находят массу растворенного вещества во взятом объеме исследуемого раствора.