Презентация по химии Положение металлов в периодической системе

Презентация по химии Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Выполнила учитель высшей квалификационной категории МКОУ СОШ № 10 г. Бирюсинска Федотова Марина Владимировна г. Бирюсиснск, 2015 1

ЗДРАВСТВУЙТЕ!

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Эпиграф урока: «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» Д. И. Менделеев

Удивительный мир металлов

Цели урока: Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ; Выяснить особенности строения атомов металлов; Познакомиться с физическими свойствами металлов; Выяснить, от чего зависят физические свойства; Рассмотреть, как связаны физические свойства и использование металлов.

Из 109 элементов ПСХЭ ? являются металлами: они выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Условная граница между элементамиметаллами и элементами-неметаллами проходит по диагонали: B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) – Te(теллур) – At (астат)

Малое количество электронов на внешнем слое (в основном от 1 до 3) и сравнительно большие радиусы атомов элементовметаллов способствуют тому, что они отдают электроны внешнего (и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительно заряженные ионы. В главной подгруппе: -радиус атома увеличивается; -восстановительные свойства усиливаются; -металлические свойства усиливаются. В периоде: -радиус атома уменьшается; -восстановительные свойства уменьшаются; -металлические свойства ослабевают.

Загадочная пауза Он в теченье многих лет был причиной многих бед. Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. «Камнем» назван он людьми, но попробуй-ка возьми. Из него солдатик твой, не болеет он «чумой» .

Кристаллическая решетка Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла, между ними свободные (обобществленные) электроны.

Кристаллические решетки металлов тетрагона льная ромбоэдриче Тетрагональна я ская объёмноцентр ическая кубическая Кубическая объёмноцентрическа я гексагона льная Кубическая гранецентрированная

Физические свойства металлов Агрегатное состояние (твердость) Пластичность Электрическая проводимость Теплопроводность Металлический блеск Плотность

Пластичность Смещение слоев в кристаллических решетках металлов при механическом воздействии

Плотность металлов r, г/см 3

Температура плавления металлов Металлы подразделяют на следующие группы: легкоплавкие (ртуть, цезий, цинк, олово, свинец, висмут и др. ); среднеплавкие (к ним относятся почти половина металлов, в том числе магний, алюминий, железо, никель, медь, золото); тугоплавкие (вольфрам, молибден, титан, хром и др. ). t, °C

Металл галлий, твердый слиток которого лежит на столе, имеет низкую температуру плавления и становится жидким от тепла руки.

Твердость металлов Твердость – это характеристика металла, отражающая его прочность и пластичность. Количественной оценкой является число твердости (НВ). Значения твердости некоторых металлов по Бринеллю приведены на диаграмме. HB

Философский камень (ребис) — в описаниях средневековых алхимиков некоторый химический реактив, необходимый для успешного осуществления превращения (так называемой трансмутации) металлов в золото. Раствор его, так называемый золотой напиток (аurum potabile), принятый внутрь в малых дозах, должен был исцелять все болезни, молодить старое тело и делать жизнь более продолжительной. Другое таинственное средство, носившее название белого льва или белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы.

С давних времен золото считалось металлом богов, особенно бога солнца. Бога солнца Ра называли также "золотая гора, которая озаряет землю". В представлении египтян тела богов были из чистого золота, и сам металл мог придавать божественные способности тому, кто его носил. иероглиф золота Усопшим царского происхождения надевали на лицо золотые маски, в то время как простые люди должны были довольствоваться желтой краской. Гробницу фараона, богато украшенную золотом, называли "золотой дом".

Калифорнийская золотая лихорадка (1848— 1855) началась в январе 1848, когда золото было обнаружено вблизи лесопилки на реке Американ. Ривер. Как только новость об обнаружении распространилась, около 300 тысяч человек прибыли в Калифорнию из других штатов. Золотая лихорадка также привлекла десятки тысяч добровольцев из стран Латинской Америки, Европы, Австралии и Азии. Было обнаружено золото на сумму в несколько миллиардов сегодняшних долларов, что привело к увеличению состояния некоторых старателей. Другие, однако, вернулись домой с пустыми руками.

В зависимости от цвета, в золотой сплав входят следующие металлы: Белое золото – палладий, никель, платина Желтое золото – серебро, медь (в другом процентном соотношении) Красное золото – серебро, медь Белое золото – палладий, никель, платина

Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким сопротивлением. Золото – очень тяжелый металл: шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет Литровая бутыль, заполненная массу 1 кг. золотым песком, весит приблизительно 16 кг. Золото очень ковко и тягуче. Из кусочка золота весом в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0, 0001 мм). Мягкость чистого золота настолько велика, что его можно царапать ногтем.

По своей химической стойкости и механической прочности золото уступает большинству платиноидов, но незаменимо, как материал для электрических контактов. Поэтому в микроэлектронике золотые проводники и гальванические покрытия используются очень широко. Золото используется в качестве мишени в ядерных исследованиях, в качестве покрытия зеркал, работающих в дальнем инфракрасном диапазоне, в качестве специальной оболочки в нейтронной бомбе. Золотые припои очень хорошо смачивают различные металлические поверхности и применяются при пайке металлов. Золочение металлов широко используется в качестве метода защиты от коррозии. Золото зарегистрировано в качестве пищевой добавки

Золото может быть в умелых руках гибким и податливым, как воск…

«Золото ослепительно блестело, скульптура выглядела так, как будто ее только что принесли из мастерской. . . Лицо ее было сделано из чистого золота, глаза из аргонита и обсидиана, брови и веки — из стекла цвета лазурита. Это лицо напоминало своей неподвижностью маску, и в то же время оно было словно живое» . Это описание золотой маски, покрывающей мумию фараона Тутанхамона, принадлежит перу К. Керама, автора книги «Боги, гробницы и ученые» .

Золото привлекало своим солнечным блеском. Золото блестит даже в темную, серую погоду, показывает повсюду победу сил света над силами тьмы.

Медь История цивилизаций Древнего Египта, Древней Греции, Вавилона и других государств неразрывно связанна с историей металлов и их сплавов. Установлено, что египтяне за несколько тысячелетий до нашей эры уже умели изготавливать изделия из меди

В синем небе, колокольнями проколотом, – Медный колокол, медный колокол, – То ль возрадовался, то ли осерчал… В. Высоцкий

Православный храм в Бирюсинске Колокольня храма Воскресения Господня в г. Бирюсинске

Физические свойства меди Медь – тягучий вязкий металл светло-розового света, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток. Отличается хорошими литейными качествами.

2 млн 300 тыс. каменных глыб, из которых сложена пирамида Хеопса, добыты и обтесаны медным инструментом…

Из представителей животного мира наибольшее количество меди содержат устрицы, осьминоги и некоторые моллюски. Медь входит в состав их дыхательного пигмента – гемоцианина.

У меди было много преимуществ перед камнем и деревом. Во-первых это ковкость и плавкость. Металл поддавался любой обработке и принимал нужную форму. Во-вторых это более эффективный материал. Ведь разрубить дерево проще медным топором, чем долбить камнем. А в-третьих это возможность дальнейшего развития для человека, шанс встать на новую ступень развития.

Медь применялась в изготовлении предметов искусства.

Всего этого человек не достиг бы, если бы не открыл свойства меди. Благодаря ним он смог намного улучшить орудия труда, усовершенствовать свои ремёсла, что сильно ускорило прогресс и дало начало новому веку.

«Век 19, железный, Воистину жестокий век! Тобою в мрак ночной, беззвездный Беспечный брошен человек!» (А. Блок)

Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0 С Температура кипения около 2800 0 С При температуре ниже 770 0 С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается» .

Метеориты, украшения, монеты из железа

Памятник железу – Эйфелева башня

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Значение железа: гемоглобин крови

Какой металл самый-самый? Самый легкий металл – Li (ρ =0, 53 г/см 3). Самый тяжелый металл – Os (ρ=22, 5 г/см 3). Самый легкоплавкий металл – Hg (tпл = – 38, 87 °С). Самый тугоплавкий металл – W (tпл = 3410 °С). Самый мягкий металл – Cs. Самый твердый металл – Cr.

Проверь свои знания Вопрос № 1 Какому металлу соответствует строение атома 2 е, 8 е, 2 е 1) Na 2) Mg 3) Li

Вопрос № 2 Пластичность металлов обусловлена: 1) Смещением слоев в кристалле относительно друга. 2) Жидким агрегатным состоянием; 3) Не большим атомным радиусом

Вопрос № 3 Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решетки 1) Электроны; 2) Атомы; 3) Атомы и ион - металлы

Вопрос № 4 На внешнем энергетическом уровне металлов находится; 1) 3 -5 электронов; 2) 1 -3 электрона; 3) 2 -4 электрона

Вопрос № 5 Атомам металлов характерна: 1) Восстановительная способность (отдавать внешние электроны); 2) Окислительная способность (принимать внешние электроны); 3) В реакциях инертны

КЛЮЧ К ТЕСТУ 1 -2 2 -1 3 -3 4 -2 5 -1

Рефлексия Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем, подумать. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг(ла).

Домашнее задание: Параграф 5, 6 составить ребусы или загадки про металлы, сообщения про сплавы меди и железа, составить презентацию по теме «Сплавы»

Спасибо за работу!