Презентація по хімії на тему Сульфатна кислота

Презентація по хімії, на тему: "Сульфатна кислота. " Виконали: Клименко Андрій, Солдатський Владислав. 10 -Б клас Херсон, 2014 г.

• • Кислоти Класифікація кислот Сірчана кислота і історія її відкриття Хімічні властивості Фізичні властивості Отримання Застосування

• Кислоти — один з основних класів хімічних сполук.

Сульфатна кислота і історія її відкриття Перші описи отримання сірчаної кислоти ( «купорового масла» ) дали італійський учений В. Бірінгучо в 1540 і німецький алхімік, чиї праці були опубліковані під ім'ям Василя Валентина. А перші заводи з виробництва сірчаної кислоти були створені у Великобританії в 1740 (Річмонд), у Франції в 1766 (Руан), у Німеччині в 1810 (поблизу Лейпцига), в Росії в 1805 (в Московській губернії). • • Сульфатна кислота Хімічна формула: H 2 SO 4 • Малярна маса: 98. 078 г/моль • Температура плавлення: 10, 38 °C • Температура кипіння: 279, 6 °C • Щільність речовини: 1, 8356 г / см³ • • Розчинність: змішується у всіх співвідношеннях г / 100 мл Стан: безбарвна масляниста рідина без запаху

• H 2 SO 4 - сильна двухосновная кислота H 2 SO 4 <-> H + HSO 4 - <-> 2 H SO 421) Взаємодія з металами: Zn 0 H 2 1 SO 4 -> Zn 2 SO 4 H 2 O 2) з основними оксидами: Cu. O H 2 SO 4 -> Cu. SO 4 H 2 O Cu. O 2 H -> Cu 2 H 2 O 3) з гідроксидами: • H 2 SO 4 2 Na. OH -> Na 2 SO 4 2 H 2 O • H OH- -> H 2 O

• Чистий 100% -ва сірчана кислота являє собою безбарвну маслянисту рідину. Реактивна сірчана кислота має звичайно щільність 1, 84 г / см 3 і містить близько 95% H 2 SO 4. Твердне вона лише нижче -20 ° С. • У звичайних умовах кислота являє собою дуже в'язку рідину. Незначна власна електролітична дисоціація моногідрату (100% -ва сірчана кислота) протікає паралельно за двома напрямками: [Н 3 SO 4] • [НSO 4 -] = 2 • 10 -4 і [Н 3 О] • [НS 2 О 7 -] = 4 • 10 -5. Його молекулярно-іонний склад може бути наближено охарактеризований наступними даними (у%): • H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 H 3 O HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7 • 99, 5 0, 18 0, 14 0, 09 0, 05 0, 04 • При додаванні навіть малих кількостей води переважаючою стає дисоціація за схемою: Н 2 О Н 2 SО 4 <==> Н 3 О НSO 4 -

• • • Основні стадії отримання сірчаної кислоти: Випал сировини з отриманням SO 2 Окислення SO 2 в SO 3 абсорбція SO 3 У промисловості застосовують два методи окислення SO 2: контактний - з використанням твердих каталізаторів (контактів), і нитрозного - з оксидами азоту. 4 Fe. S 2 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 8 SO 2 O = SO 3 Отриманий оксид SO 3 додають у вже готову сірчану кислоту. При подальшій реакції SO 3 з водою виділяється величезна кількість теплоти і сірчана кислота починає закипати: SO 3 H 2 O = H 2 SO 4 Q

Сірчану кислоту застосовують: • у виробництві мінеральних добрив; • для отримання різних мінеральних кислот і солей; • у виробництві хімічних волокон, барвників, димоутворювальною речовин і вибухових речовин; • в нафтовій, металообробної, текстильної, шкіряної та ін. Галузях промисловості; • в харчовій промисловості (E 513 (емульгатор)); • сульфирования (синтетичні миючі засоби та проміжні продукти у виробництві барвників);