Презентация по теме Аргон Ar химический элемент периодической

Презентация по теме Аргон( Ar) химический элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева

Ar(аргон) История Происхождение названия Определение Физический свойства Химические свойства Получение

Арго н(Ar) Арго н — элемент главной подгруппы восьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 18. Обозначается символом Ar (лат. Argon). Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0, 93 % по объёму. Простое вещество аргон (CAS-номер: 7440– 37 – 1) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в Uобразных трубках, в результате чего в них образовывались все новые порции бурых окислов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырек газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил свое исследование, и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша. Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1, 6 мг (вес первого был равен 1, 2521, а второго 1, 2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счет ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота.

Происхождение названия По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от др. -греч. ἀργός — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчеркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность.

Определение Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа, основные характеристические линии — 434, 80 и 811, 53 нм. При количественном определении сопутствующие газы (O 2, N 2, H 2, CO 2) связываются специфичными реагентами (Ca, Cu, Mn. O, Cu. O, Na. OH) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных растворов органических и неорганических сульфатов). Отделение от других инертных газов основано на различной адсорбируемости их активным углём. Используются методы анализа, основанные на измерении различных физических свойств (плотности, теплопроводности и др. ), а также масс -спектрометрические и хроматографические методы анализа.

Физические свойства Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) − 185, 9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3, 3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Химические свойства Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргон и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg— Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием Ar. Cl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость» , находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина. Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO. Вероятно существование соединений со связями Ar -Si и Ar-C: FAr. Si. F 3 и FAr. CCH.

Получение В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре − 185, 9 °C аргон конденсируется, при − 189, 4 °C — кристаллизуется.