ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА Подготовил Нуриев И

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ: “ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА”. Подготовил: Нуриев И. Р. Класс: г. Альметьевск 2016 г. 10 “A”

СОДЕРЖАНИЕ 1. Основные понятия 2. Ионная проводимость 3. Вывод формулы 4. Первый закон электролиза 5. Второй закон электролиза 6. Объединённый закон электролиза 7. Применение электролиза

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ 1. Ванна 2. Электролит 3. Анод 4. Катод 5. Плёнка 6. Источник питания 7. Амперметр

ОПРЕДЕЛЕНИЯ Электролизом называется процесс выделения вещества на электроде, связанный с окислительновосстановительными реакциями. Электролиты-вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации

ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. Na. OH↔Na++OH- HCl↔H++Cl- Cu. SO 4↔Cu 2++SO 42 - ЩЕЛОЧЬ КИСЛОТА СОЛЬ

ВЫВОД ФОРМУЛЫ m=Nm m 0=M/Na q=Nq 0 N-число ионов m 0 -масса иона M-молярная масса Na-число Авогадро N-число ионов q 0 -заряд иона

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА m-масса m=kq вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент

ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА k=(1/F)X k-электрохимический эквивалент F=96500 Кл/кг F-постоянная X=M/z X-химический Фарадея z-валентность эквивалент

ОБЪЕДИНЁННЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА M-масса вещества F-постоянная Фарадея m=(1/F)(M/z)It M-молярная масса z-валентность I-сила тока t-время

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА