Презентація на тему: Твердість води та способи усунення Підготував Учень 10 В класу Костюк Євгеній
Твердість або жорсткість води Ø якщо вода містить у значній кількості солі: Ø кальцію (Ca+), Ø магнію (Mg+), Ø то таку воду називають твердою
Чому тверда вода непридатна для використання? Тверду воду не можна вживати: Ø для прання білизни, Ø миття шерсті, Ø фарбування тканин. Тверда вода непридатна і для цілого ряду інших виробництв: Ø паперового, Ø шкіряного, Ø крохмального, Ø спиртового тощо. Ø Для приготування їжі тверду воду не вживають, бо в ній погано розварюються м'ясо і овочі. Ø Для пиття вона теж непридатна.
Утворення накипу у твердій воді Ø Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Ø При кип'ятінні такої води утворюється накип, який погано проводить тепло, внаслідок чого збільшуються витрати. Ø Накип викликає інтенсивне руйнування стінок котлів, що може призвести до аварії.
Що відбувається з милом у твердій воді Ø Розчинний у воді стеарат натрію (С 17 Н 35 COONa), який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так зване кальцієве (або магнієве) мило: Ø 2 С 17 Н 35 COONa + Ca. SO 4 = Са(С 17 Н 35 СОО)2 ↓ + Na 2 SO 4 Багато мила витрачається непродуктивно. Ø Утворюваний осад кальцієвого і магнієвого мила міцно осідає на волокнах тканин і забруднює їх, утворює плями. Ø
Тимчасова твердість води: Ø Обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ø Ca(HCO 3)2, Ø Mg(HCO 3)2
Усунення тимчасової твердості Ø Тимчасову твердість води усувають кип’ятінням: Ø Ca(HCO 3)2 = Са. СО 3↓ + Н 2 О + СО 2↑ Ø Mg(HCO 3)2 = Mg. СО 3↓ + Н 2 О + СО 2↑ Ø Під час нагрівання йони Са 2+ і Мg 2+ виводяться з розчину у вигляді нерозчинних карбонатів. Ø Саме легкість усунення тимчасової твердості води під час нагрівання зумовлює назву — «тимчасова» .
Постійна (стала) твердість води Ø Постійна твердість води характеризується наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: Ø Ca. SO 4, Ø Mg. SO 4, Ø Ca. Cl 2, Ø Mg. Cl 2 Ø Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і сталої твердості.
Усунення постійної твердості Ø Ø Ø Назва «постійна твердість» походить саме від того, що її не можна усунути кипятінням. Її усувають введенням у воду реагентів — натрій карбонату (кальцинована сода), кальцій гідроксиду (вапняна вода), натрій ортофосфату. Одночасно усувається як тимчасова, так і постійна, тобто загальна твердість води. Наприклад: Ca(HCO 3)2 + Са(ОН)2 = 2 Са. СО 3↓ + 2 Н 2 О Mg. SO 4 + Na 2 СО 3 = Mg. СО 3↓ + Na 2 SO 4 Ca(HCO 3)2 + Na 2 СО 3 = Са. СО 3↓ + 2 Na. НСО 3 3 Са. SO 4 + 2 Na 3 РО 4 = Са 3(РО 4)2↓ + 3 Na 2 SO 4
Сучасний спосіб пом’якшення води Спосіб заснований на використанні катіонітів. Ø Катіоніти — це тверді речовини, нерозчинні у воді, до складу яких входять рухливі катіони Na+. Ø Спрощено їх зображують так: Na 2 R. Ø Катіони Na+ можуть обмінюватися на катіони навколишнього середовища, наприклад Са 2+ і Mg 2+. Ø Під час пропускання води крізь йонобмінну колонку йони Са 2+ і Mg 2+ затримуються в ньому, а катіони Na+ переходять у воду: Ø Na 2 R + Са 2+ = Са. R + 2 Na+ Ø
М'яка вода Коли у воді солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то вода — м'яка. Ø Її можна використовувати на будь-якому виробництві. Ø Така вода безпечна для пиття. Ø
Висновок: Тверду воду не можна вживати: Ø для прання білизни, Ø миття шерсті, Ø фарбування тканин. Ø Для приготування їжі тверду воду не вживають, бо в ній погано розварюються м'ясо і овочі. Ø Для пиття вона теж непридатна.
Скачать презентацию Презентація на тему Твердість води та способи усунення
266_prezentaciya_tverdist_vody.ppt