Презентация к уроку химии в 9 классе «Кремний

Кремний Кремнос (греч. ) – утёс, скала Силекс (лат. ) - кремень

Получение n n 1812 г. Ж. Гей-Люссак 1824 г. шведский химик Й. Я. Берцелиус

Строение атома +14 Si ) ) ) 284 1 s² 2 p 63 s²

Степени окисления кремния n n +4 : Si. O 2, H 2 Si. O

Нахождение в природе n n n второй по распространённости после кислорода Si. O 2

Нахождение в природе n Горный хрусталь Кварц

Физические свойства n n n твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блеском имеет

Химические свойства кремния 1. Реагирует с кислородом (при t) Si + O 2 =

Получение кремния Si. O 2 + 2 Mg = 2 Mg. O + Si

Соединения кремния Si. O 2 – диоксид кремния, кислотный оксид твёрдое кристаллическое вещество с

Свойства Si. O 2 1. При спекании реагирует оксидами Ме или с карбонатами, с

Соединения кремния H 2 Si. O 3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слабая H

Качественная реакция на растворимые силикаты: 1. 2. 3. 4. действие щелочей действие раствора аммиака

Скачать презентацию к уроку химии в 9 классе «Кремний

кремний.ppt

Количество слайдов: 15

>Презентация к уроку химии в 9 классе «Кремний и его соединения» Презентация к уроку химии в 9 классе «Кремний и его соединения»

>Кремний Кремнос (греч. ) – утёс, скала Силекс (лат. ) - кремень Кремний Кремнос (греч. ) – утёс, скала Силекс (лат. ) - кремень

>Получение n n 1812 г. Ж. Гей-Люссак 1824 г. шведский химик Й. Я. Берцелиус Получение n n 1812 г. Ж. Гей-Люссак 1824 г. шведский химик Й. Я. Берцелиус

>Строение атома +14 Si ) ) ) 284 1 s² 2 p 63 s² Строение атома +14 Si ) ) ) 284 1 s² 2 p 63 s² 3 p²

>Степени окисления кремния n n +4 : Si. O 2, H 2 Si. O Степени окисления кремния n n +4 : Si. O 2, H 2 Si. O 3, Na 2 Si. O 3 -4 : Si. H 4, Mg 2 Si n +2 : Si. O n 0 : Si

>Нахождение в природе n n n второй по распространённости после кислорода Si. O 2 Нахождение в природе n n n второй по распространённости после кислорода Si. O 2 – кремнезём, самое распространённое соединение Si. O 2 – кварцевый песок яшма, опал, аметист, агат, сердолик, халцедон силикаты: гранит, некоторые глины, слюда, асбест Si. O 2 – входит в состав клеток растений и животных

>Нахождение в природе n Горный хрусталь Кварц Нахождение в природе n Горный хрусталь Кварц

>Нахождение в природе Нахождение в природе

>Физические свойства n n n твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блеском имеет Физические свойства n n n твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блеском имеет атомную кристаллическую решётку, как у алмаза полупроводник

>Химические свойства кремния 1. Реагирует с кислородом (при t) Si + O 2 = Химические свойства кремния 1. Реагирует с кислородом (при t) Si + O 2 = Si. O 2 2. Реагирует с металлами (при t) Si + 2 Mg = Mg 2 Si силицид магния Mg 2 Si + 4 HCl = 2 Mg. Cl 2 + Si. H 4 ↑ силан Si. H 4 + 2 O 2 = Si. O 2 + 2 H 2 O 3. Реагирует с растворами щелочей Si + 2 Na. OH + H 2 O = Na 2 Si. O 3 + 2 H 2

>Получение кремния Si. O 2 + 2 Mg = 2 Mg. O + Si Получение кремния Si. O 2 + 2 Mg = 2 Mg. O + Si Si. O 2 + 2 C = 2 CO + Si

>Соединения кремния Si. O 2 – диоксид кремния, кислотный оксид твёрдое кристаллическое вещество с Соединения кремния Si. O 2 – диоксид кремния, кислотный оксид твёрдое кристаллическое вещество с атомной решёткой не взаимодействует с водой

>Свойства Si. O 2 1. При спекании реагирует оксидами Ме или с карбонатами, с Свойства Si. O 2 1. При спекании реагирует оксидами Ме или с карбонатами, с образованием силикатов Si. O 2 + Ca. O = Ca. Si. O 3 Si. O 2 + Ca. CO 3 = Ca. Si. O 3 + CO 2 2. Реагирует с щелочами Si. O 2 + 2 Na. OH = Na 2 Si. O 3 + H 2 O

>Соединения кремния H 2 Si. O 3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слабая H Соединения кремния H 2 Si. O 3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слабая H 2 Si. O 3 = H 2 O + Si. O 2 нерастворима в воде (силикагель) образуется действием кислот на силикаты Na 2 Si. O 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + H 2 Si. O 3 / Si. O 2 H 2 O

>Качественная реакция на растворимые силикаты: 1. 2. 3. 4. действие щелочей действие раствора аммиака Качественная реакция на растворимые силикаты: 1. 2. 3. 4. действие щелочей действие раствора аммиака действие сильных кислот термическое разложение