Prezentacii com МБОУ Школа-интернат 1 среднего полного

Prezentacii. com МБОУ «Школа-интернат № 1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Галогены 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5. Проверка знаний 6. Домашнее задание. Итоги урока. 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Главная

История открытия галогенов Фтор Хлор Бром Йод Астат 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры – 23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Анри Муассан (1852 – 1907)

История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) 3/19/2018 В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желтозеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Сафиканов А. Ф.

История открытия брома В 1825 году французский химик А. Ж. Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж. -Л. Гей-Люссак подробно Бернар Куртуа изучил этот элемент и дал ему (1777 – 1838 ) современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

История открытия астата В 1869 г Д. И. Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод» ). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д. Корсоном, К. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943 -1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1, 6 км содержится всего 70 мг астата. 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П ы яд Р I 1 H II 2 Li III 3 Na 4 I K IV V VI VII 5 6 7 8 9 10 3/19/2018 II Группы элементов IV V VI III Галогены 1 1. 00797 Водород 6, 939 3 Литий 11 Mg 22, 9898 Cu 63. 546 Медь Rb 37 85. 47 Рубидий Ag 107. 868 Серебро Cs 55 132. 905 Цезий 79 Au 196. 966 Золото Fr Магний Франций Бор 65. 37 Цинк Sr 38 87. 62 Стронций Алюминий Sс 44. 956 Скандий 112. 41 Кадмий Y Барий 80 Ртуть Радий Лантан Ac 227. 028 Актиний N Азот 7 14. 0067 14 P Кремний 22 Ti 47. 90 Титан Zr 91. 224 Цирконий Олово 72 Hf 178. 49 Гафний Rf [261] Резерфордий V 24 50. 942 Se Nb 42 Мышьяк 41 Селен 92. 906 Ниобий Сурьма 73 Теллур Ta 74 180. 9479 Тантал 83 208. 98 34 78. 96 Mo 95. 94 Po Db [262] Дубний Сафиканов А. Ф. 9 фтор 25 Br Бром 43 75 Sg [263] Сиборгий He 2 Иод Ne 10 20, 18 Неон 18 39, 948 Аргон Mn 26 Fe 54. 938 55. 847 Железо 35 Kr 79. 904 Tс 99 126. 904 Re 186. 2 Рений Астат 107 4, 003 Гелий Ru 45 Rh 101. 07 102. 905 Родий [262] 46 Pd 106. 4 Палладий 54 Ксенон Os 77 Ir 78 Pt 190. 2 Осмий 192. 2 Иридий 86 Радон [222] Bh 108 Hs 109 Mt Борий 58. 71 Никель 131, 3 85 Rn 210 Кобальт Рутений 76 Co 28 Ni 58. 933 83, 8 Криптон 44 27 36 53 Xe 84 At 208. 982 VIII 17 Ar 35, 453 Технеций W 183. 85 18. 9984 Марганец I 52 Полоний 106 Хлор 127. 60 Вольфрам Висмут 105 Cr 51. 996 Молибден 51 Te 121. 75 32, 064 Хром 74. 9216 33 F 16 Cl Сера Ванадий 82 Bi 207. 2 Свинец 104 Фосфор 23 8 15. 996 Кислород 15 S 50 Sb 118. 71 O 30, 9738 32 As 72. 59 Германий 81 Pb 204. 383 Таллий 88 89 [226] La 138. 81 12, 011 28, 086 49 Sn 114. 82 Индий Hg Tl 200. 59 Углерод 39 40 88. 9059 Иттрий 56 57 137. 34 6 31 Ge 69. 72 Галлий Cd In 48 C 13 Si 26, 9815 Zn Ga 30 87 Ra [223] 5 10. 811 20 21 40, 08 Кальций Ba В 12 Al 24, 312 19 Ca 39. 102 Калий 47 4 9, 012 Вериллий Натрий 29 Be VII [265 ] Хассий [266 ] Мейтнерий 195. 09 Платина

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П ы яд Р I II III Группы элементов IV V VI VIII 1 Фтор/Fluorum (F) II 2 Внешний вид Бледно-жёлтый газ. простого вещества Очень ядовит. III 3 I IV V VI VII 4 5 6 Электронная коефигуранция ЭО (по Полингу) Степень окисления Плотность [He] 2 s 2 2 p 5 Температура плавления Температура кипения 53, 53 К 7 8 9 10 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. 3, 98 − 1 (при − 189 °C)1, 108 г/см ³ 85, 01 К

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П I ы яд Р 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 7 8 9 10 3/19/2018 I II III Группы элементов IV V VI VIII Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид Газ жёлто-зеленого простого вещества цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная [Ne] 3 s 2 3 p 5 коефигуранция ЭО 3. 16 (по Полингу) Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, − 1 Плотность (при − 33. 6 °C)1, 56 г/см ³ Температура 172. 2 К плавления Температура 238. 6 К кипения Сафиканов А. Ф.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П I ы яд Р 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 7 8 9 10 3/19/2018 I II III Группы элементов IV V VI VIII Бром / Bromum (Br) Внешний вид красно-бурая простого вещества жидкость с сильным неприятным запахом Электронная [Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 5 конфигуранция ЭО 2, 96 (по Полингу) Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3, 12 г/см³ 265, 9 К Температура плавления Температура 331, 9 К кипения Сафиканов А. Ф.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П I II IV V VI VII ы яд Р I II III Группы элементов IV V VI Черно-фиолетовые Внешний вид простого вещества кристаллы с металлическим блеском 3 4 5 6 7 8 9 10 3/19/2018 VIII Ио д / Iodum (I) 1 2 VII Электронная конфигуранция ЭО (по Полингу) Степень окисления Плотность [Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Температура плавления Температура кипения 386, 7 К Сафиканов А. Ф. 2, 66 7, 5, 3, 1, -1 4, 93 г/см³ 457, 5 К

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ио ер П I ы яд Р 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 I II III Группы элементов IV V VI VII Аста т / Astatium (At) Внешний вид Нестабильные простого вещества чёрно-синие кристаллы Электронная [Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 5 конфигуранция ЭО 2, 2 (по Полингу) Степень окисления 7, 5, 3, 1, − 1 Плотность n/a г/см 7 8 9 10 3/19/2018 VIII Температура плавления Температура кипения Сафиканов А. Ф. 517 К 582 К

Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 → H 2 + F 2 → Mo + F 2 → Xe + F 2 → Со сложными веществами: H 2 O + F 2 → KCl + F 2 → KBr + F 2 → KI + F 2 → Проверить 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Na + F 2 → 2 Na. F H 2 + F 2 → 2 HF Mo + 3 F 2 → Mo. F 6 Xe + 2 F 2 → Xe. F 4 Со сложными веществами: 2 H 2 O + F 2 → 4 HF + O 2 2 KCl + F 2 → Cl 2 + 2 Na. F 2 KBr + F 2 → Br 2 + 2 КF 2 KI + F 2 → I 2 + 2 КF 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др. ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 → H 2 + Cl 2 → Cu + Cl 2 → P + Cl 2 → Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → Na. OH + Cl 2 → KBr + Cl 2 → KI + Cl 2 → 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Горение железа в хлоре Проверить

Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др. ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe. Cl 3 H 2 + Cl 2 → 2 HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2 P + 5 Cl 2 → 2 PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → HCl+HCl. O хлорная вода 2 Na. OH + Cl 2 → Na. OCl + Na. Cl + H 2 O жавелевая вода 2 KBr + Cl 2 → Br 2 + 2 КCl 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 КCl 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 → H 2 + Br 2 → Cu + Br 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → KI + Br 2 → Проверить 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Al + 3 Br 2 → 2 Al. Br 3 H 2 + Br 2 → 2 HCl Cu + Br 2 → Cu Br 2 2 P + 5 Br 2 → 2 PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → HBr + HBr. O бромная вода 2 KI + Br 2 → I 2 + 2 КCl 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → H 2 + I 2 → Al + I 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → Действие крахмала на йод I 2 + р-р крахмала → Проверить 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → Hg. I 2 H 2 + I 2 → 2 HCl (tº) 2 Al + 3 I 2 → 2 Al. I 3 2 P + 3 Br 2 → 2 PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → HI + HIO I 2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Сl F Кровь, желудочный сок Кости, зубы Br I Регуляция нервных процессов Регуляция обмена веществ 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Тефлон Применение фтора Фреон Окислитель ракетного топлива 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Дезинфекция Органические растворители Отбеливатели воды Лекарственные Применение Хлорирование органических препараты хлора веществ Получение Производство Получение неорганических брома, йода HCl хлоридов 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Лекарственные препараты Ветеренарные Фотография препараты Применение брома Красители Ингибиторы 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Присадки к бензину

Лекарственные препараты Дезинфекция одежды Применение Фотография йода Электролампы 3/19/2018 Сафиканов А. Ф. Красители

Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с светло-желтый газ не растворим ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде желто-зеленый газ практически бесцветен - . Бром - . Йод - хлорная вода бурая жидкость с с металлическим блеском. черно-фиолетовые кристаллы Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное йод состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, резким вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . отравления 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты 2 2 Na + Cl 2 = Na. Cl 3 S + F 2 = SF 6 2 3 2 Fe + Br = Fe. Br 2 3 2 5 2 P + Cl 2 = PCl 5 2 2 Na. I + Cl 2 = Na. Cl + I 2 2 2 4 F 2 + H 2 O = HF + O 2 2 2 Na. Br + Cl 2 = Na. Cl + Br 2 6 3 5 3 KOH + Cl 2 = KCl + KCl. O 3 + H 2 O 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций 2 H 2 O + 2 F 2 = 2 Na. OH + H 2 +Cl 2 Xe + 2 F 2 = 2 Na. Cl + I 2 H 2 + F 2 = 2 Au. Cl 3 2 Au + 3 Cl 2 = Xe. F 4 2 Na. Cl + 2 H 2 O = 4 HF + O 2 2 Na. I + Cl 2 = 2 HF 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Домашнее задание § 17, упр. 5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А. Ф. http: //int-46. ucoz. ru/load/13 -1 -0 -155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes. 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.

Использованная литература, интернет -ресурсы «Химия-9» , О. С. Габриелян, М, Дрофа, 2005 г, стр 78 -90 «Химия в действии» , М. Фримантл, М, «Мир» , 1991 г, стр 269 -286. «Неорганическая химия в таблицах» , Н. В. Манцевич, Минск, Современная школа, 2008 г, стр 275 -280 http: //www. chem 100. ru/ http: //rrc. dgu. ru/res/n-t. ru/ri/ps/index. htm http: //www. periodictable. ru/ http: //sevchem. info/? go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http: //sevchem. info/? go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http: //sevchem. info/? go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http: //ru. wikipedia. org/wiki/%D 0%A 4%D 1%80%D 1%8 D%D 0%B 4_%D 0%90%D 0% BB%D 0%B 8%D 1%81%D 0%BE%D 0%BD 3/19/2018 Сафиканов А. Ф.