Пресс-конференция на тему Неорганические соединения вокруг нас

Пресс-конференция на тему: «Неорганические соединения вокруг нас» . Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…. Куда ни посмотрим, куда не оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи её прилежания. М. В. Ломоносов

Соединить теоретические знания по теме «Классы неорганических соединений» с практическим применением таких соединений в жизни.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы водорода и анионы кислотных остатков. Например: HCl = H+ + – Cl.

Основания при диссоциации образуют катионы металлов и анионы гидроксильных групп ОН–. Например: KOH = K+ + OH –.

Cоли – это электролиты, которые при диссоциации распадаются на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Например: + + NO - Na. NO 3 = Na 3

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Оксиды в воде не диссоциируют и поэтому электролитами не являются. Примеры формул оксидов: Na 2 O, Ca. O, Cu 2 O, CO 2.

Na 2 SO 4 · 10 H 2 O – глауберова соль – слабительное средство Mg. SO 4 · 7 H 2 O – горькая соль – при лечении столбняка K 2 CO 3 – поташ – входит в состав пилюль Ca(OH)2 – гашеная известь – используют для дезинфекции

Ca. Cl 2 – противоаллергического и противовоспалительного средства. Zn. SO 4 · 7 H 2 O – при конъюнктивите Zn. Cl 2 – антисептическое средство Mn. SO 4 – при атеросклерозе

Fe. SO 4 · 7 H 2 O – для повышения гемоглобина Fe. Cl 3 · 6 H 2 O – дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство H 3 BO 3 – дезинфицирующее средство

Задача: В больнице нам постоянно требуется 0, 5%-й раствор KMn. О 4 (перманганат калия) для промывания горла, а почти всегда есть только 6%-й раствор KMn. О 4. Как приготовить 1 кг 0, 5%-го раствора KMn. О 4 из 6%-го раствора этого вещества?

Ответ: Дано: ω1(KMn. O 4)=6%=0, 06 ω2 (KMn. O 4) = 0, 5%=0, 005 m 2 (р-р. KMn. O 4) =1 кг=1000 г. Найти: m 1 (6%го KMn. O 4)-? m (Н 2 О)-? Решение: m 2 (KMn. O 4) = 0, 005· 1000=5 г m 1 (KMn. O 4)= m 2 (KMn. O 4)=5 г m(p-pa. KMn. O 4)=5/0, 06=83 г m(H 2 O)=1000 -83=917 г Ответ: m(6%го. KMn. O 4 )=83 г; m(H 2 O)=917 г

Задача 2. В кулинарных рецептах часто указан столовый уксус (9 %-ный раствор кислоты), а под рукой может оказаться только уксусная эссенция (70 %-ный раствор). Сколько следует взять воды и 70%-го раствора уксусной эссенции, чтобы приготовить 100 г 9%-го раствора столового уксуса.

Cu. SO 4 – используют при воспалительных заболеваниях кожи Ag. NO 3 – для прижигания бородавок Ca(OH)2 – в смеси с каким-нибудь маслом при кожных заболеваниях Zn. O – входит в состав цинковых мазей – применяют в дерматологии

Важнейшим средством ухода за зубами являются зубные пасты. Они имеют меньшую истирающую способность по сравнению с порошками, более удобны в применении и характеризуются более высокой эффективностью. Зубные пасты – это многокомпонентные составы. Основные компоненты зубной пасты следующие: абразивные, связующие, загустители, пенообразующие. Абразивные вещества обеспечивают механическую чистку зуба от налета и его полировку. В качестве абразивов чаще всего применяют химически осажденный мел Ca. CO 3.

Зубные пасты Гигиенические оказывают только очищающее и освежающее действие Лечебные и профилактические служат для профилактики заболеваний и способствуют лечению зубов и полости рта.

Са. SO 4 — сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса Са. SO 4 • 2 Н 2 О, представляющего собой кристаллогидрат. Используют в строительстве, в медицине для наложения фиксирующих гипсовых повязок, для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс 2 Са. SO 4 • Н 2 О — алебастр, который при взаимодействии с водой образует двуводный гипс: 2 Са. SO 4 • Н 2 О + ЗН 2 О = 2(Са. SO 4 • 2 Н 2 О).

Парацельс(1493 -1541)

(NH 4)CO 3 = NH 3↑ + CO 2↑ + H 2 O Na. HCO 3 + СН 3 СOOH = СН 3 СOONa + CO 2 + H 2 O; HCO 3 - + H+ = H 2 O + CO 2

Жесткость воды – временная и постоянная Mg(HCO 3)2 = Mg. CO 3 Ca(HCO 3)2 = Сa. CO 3 + H 2 O + CO 2 Mg. CO 3 + 2 H+ = Mg 2+ + H 2 O + CO 2

Домашняя аптечка

Марганцовка в простонародье и калий марганцовокислый на медицинском наречье тоже применяется как антисептик, но область его применения чуть шире. Его можно использовать для полоскания горла (0, 010, 1 %, ), так же для промывания ран (0, 1 -0, 5 %), для обработки язвенных и ожоговых поверхностей(2 -5%). Перманганат калия – сильный окислитель. Пятна от марганцовки выводят щавелевой кислотой или 5%-ым раствором соляной кислоты.

§ Способность пероксида водорода обесцвечивать волосы используют в косметике. Она основана на взаимодействии атомарного кислорода с красящим веществом волос меланином – смесью сложных органических веществ. При окислении меланин переходит в бесцветное соединение. § Следует помнить, что пергидроль вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек.

Мыла и моющие средства Из истории Мыло было известно человеку до новой эры летоисчисления. Самое раннее письменное упоминание о мыле в европейских странах встречается у римского писателя и ученого Плиния Старшего. Плиний писал о способах приготовления мыла омылением жиров. Также он писал о твердом и мягком мыле, получаемом с использованием соды и поташа. Раньше для стирки одежды использовали щелок, получающийся от обработки золы водой. Скорее всего это было до того, как стало известно, что зола от сжигания топлива растительного происхождения содержит поташ.

В настоящее время в атмосферу Земли выбрасывается примерно 20 млрд. тонн углекислого газа, 150 млн. тонн окиси серы, до 53 млн. тонн окиси азота, миллионы тонн фтористых соединений, ртути , фреонов и др. токсичных и вредных веществ.

Петр I

Основные загрязнители воздуха – NH 3, H 2 S, CO, NO, SO 2, SO 3, HCl. N, HNO 3, H 3 PO 4. 2 Zn. S + 3 O 2 = 2 Zn. O + 2 SO 3 2 NO + O 2 = 2 NO 2 = NO + O

Опыт – «вулканчик» (NH 4)2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4 H 2 O

Эрмитаж

Минеральные удобрения Бордоская жидкость Ca(OH)2 · Cu. SO 4 Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 + Cu. SO 4 = Cu(OH)2 + Ca. SO 4.

Удобрения § Органические удобрения: -навоз -перегной и др. Содержат азот, фосфор, калий § Минеральные удобрения 1) Прямые (азот, фосфор, калий) 2) Косвенные (известь, гипс и др. )

Важнейшие минеральные удобрения Азотные удобрения Вид и название Химический состав состояние и внешний вид Питательный элемент и его содержание Нитрат натрия Na. No 3 Бело-серое растворимое в воде Азот 15 -16 Сульфат аммония (NH 4)2 SO 4 Белое До 35 кристалическое, гигроскопичное вещ-во аммиакаты NH 4 NO 3 + NH 3 + Водный раствор H 2 O Аммиачная вода NH 3 +H 2 O Раствор аммиака 30 -40 в воде карбамид (NH 2)2 CO 3 Белое 46 микрокристаллич еское вещ-во 37 -40

Фосфорные удобрения Супер фосфат простой Ca(H 2 PO 4)2 * Ca. SO 4 Серое порошкообразное в-во растворимо в воде 14 -21 Двойной суперфосфат Ca(H 2 PO 4)2 Сходен с простым суперфосфатом 42 -54 преципитат Ca. HPO 4 * 2 H 2 O Бело-серое порошкообразное в-во менее растворимо в воде 31 -48

Комплексные удобрения Нитрат калия KNO 3 Белое Двойное кристаллич удобрение еское в-во K, N аммофос NH 4 H 2 PO 4 Белое N-11 -12% кристаллич P 2 O 5 -46 еское в-во 50% диаммофос (NH 4)2 HPO 4 Белое N-21% кристаллич P 2 O 5 -63% еское в-во

Юстус Либих

Гемоглобин выполняет в организме важную роль переносчика кислорода и принимает участие в транспорте углекислоты. Общее содержание гемоглобина равно 700 г, а кровь взрослых людей содержит в среднем около 14 – 15%. Гемоглобин представляет собой сложное химическое соединение (мол. вес. 68 800).

Несмотря на то, что содержание железа в человеке массой 70 кг не превышает 5 г и суточное потребление 10 – 15 мг, оно играет особую роль в жизни деятельности организма. Железо занимает совершенно особое место, так как на него не распространяется действие секреторной системы. Концентрация железа регулируется исключительно его поглощением, а не выделением.

Недостаток в организме меди приводит к деструкции кровеносных сосудов, патологическому росту костей, дефектам в соединительных тканях. Кроме того, считают, что дефицит меди служит одной из причин раковых заболеваний. В некоторых случаях поражение легких раком у людей пожилого возраста врачи связывают с возрастным понижением меди в организме.

Большое значение для организма человека имеет цинк, в среднем в организме находится около 3 г, а суточное потребление 15 мг. В нескольких случаях дефицит цинка привёл у людей к большим нарушениям в сенсорном аппарате, выражавшимся в извращении вкуса и запаха.

Поваренная соль - Na. Cl организме человека натрий необходим для сокращения мышц, в том числе сердца, перистальтики кишечника и передачи сигналов нервными клетками Хроническая нехватка соли сопровождается потерей веса и аппетита, вялостью, тошнотой и мышечными судорогами. Изнурительная летняя жара в пустыне приводит к потере организмом соли и может вызвать сосудистый коллапс и смерть В

Cоляная кислота HCl В то же время, наше пищеварение невозможно без соляной кислоты, её концентрация в желудочном соке достаточно высока. Если в организме кислотность понижена, то пищеварение нарушается, и врачи прописывают таким больным приём соляной кислоты перед началом еды.

В строительстве Са. О + Н 2 О = Са(ОН)2 + СО 2 = Са. СО 3↓ + Н 2 О

Генетическая связь между классами неорганических соединений МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ juk 121@yandex. ru ОСНОВНЫЙ ОКСИД СОЛЬ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА 3/15/2018

Осуществите схему превращений: Вариант 1 Ca. O Ca(OH)2 Ca. SO 4 Ca. СO 3 Вариант 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Ba. SO 4

Вариант 1 Ответ: 1) Ca. O +H 2 O =Ca(OH)2 2) Ca(OH)2+H 2 SO 4 =Ca. SO 4+ H 2 O 3) Са. О + СО 2 = Са. СО 3 Вариант 2 1) SO 3+H 2 O =H 2 SO 4 2) H 2 SO 4+ 2 Na. OH=Na 2 SO 4+2 H 2 O 3) Na 2 SO 4 + Ва. Cl 2 = Ba. SO 4 + 2 Na. Cl

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 42. Подготовиться к контрольной работе

Спасибо за внимание!

1)ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ Обобщить знания учащихся об основных классах неорганических веществ. 2)ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ Воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать в коллективе, дисциплиниро-ванность, чёткость, организованность в работе 3)РАЗВИВАЮЩАЯ Развивать а)смекалку, эрудицию, б)умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, применять свои знания на практике в)практические умения учащихся г)познавательный интерес, познавательную активность