Скачать презентацию Практическая работа 6 Ионные реакции
Практическая работа 6 и 7.pptx
- Количество слайдов: 21
Скачать презентацию Практическая работа 6 Ионные реакции
Скачать презентацию Практическая работа 6 Ионные реакции
Практическая работа № 6. «Ионные реакции» .
Заполняем таблицу: Название опыта Ход опыта Уравнение реакции, наблюдение
Название опыта Ход опыта Опыт № 1 Обнаружение сульфатионов SO 42 - В первую пробирку налить Na 2 SO 4, в другую К 2 SO 4. В обе по каплям добавить раствор Ba. Cl 2. Уравнение реакции, наблюдение
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект: В первой пробирке: Во второй пробирке:
Название опыта Опыт № 2 Обнаружение хлоридионов Cl- Ход опыта Уравнение реакции, наблюдение
Название опыта Ход опыта Опыт № 2 Обнаружение хлоридионов Cl- В пробирку налить Na. Cl и по каплям добавить раствор Ag. NO 3. Уравнение реакции, наблюдение
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект: ↓
Название опыта Опыт № 3 Обнаружение хлоридионов Cl- и сульфатионов SO 42 - Ход опыта Уравнение реакции, наблюдение
Название опыта Ход опыта Опыт № 3 Записать Обнаружение самостоятельно хлоридс. 238 ионов Cl- и сульфатионов SO 42 - Уравнение реакции, наблюдение
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор Pb (NO 3)2, в другую — раствор Ba. Cl 2. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей — KCl или Mg. SO 4 — содержится в первой пробирке? Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Объясните наблюдаемое.
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:
Дома (!!!) записать в тетрадь: Из таблицы № 12 на странице 238: Определение ионов: H+, Ag+, Cu 2+, Fe 3+, NH 4+, Ba 2+, Ca 2+, Na+, K+, Cl-, Br-, CO 2 -, SO 42 -, PO 43 -, OH -
Практическая работа № 7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. »
Заполняем таблицу: Название опыта Ход опыта Уравнение реакции, наблюдение
Заполняем таблицу: Назван ие опыта Ход опыта Опыт Возьмите три пробирки и № 1 налейте в каждую по 2— 3 мл раствора: в 1 — Cu. SO 4, во 2— KCl, в 3— Al 2(SO 4)3. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1 немного раствора Na. OH, во 2— раствора Na 3 PO 4, а в 3 — раствора Ba. Cl 2. Ур-ие р-ии, наблюдение
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект: 1 2 3
Заполняем таблицу: Назван ие опыта Ход опыта Опыт В две пробирки налейте № 2 по 2— 3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Ур-ие р-ии, наблюдение
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:
Заполняем таблицу: Назван ие опыта Ход опыта Опыт В пробирку налейте 3— 4 № 3 мл раствора Na. OH и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор H 2 SO 4 до обесцвечивания. Ур-ие р-ии, наблюдение
В колонке «уравнение реакции, наблюдение» пишем уравнения реакции, отмечаем визуальный эффект:
Домашнее задание: Таблицу дописать!!! Выводы оформить. В субботу сдаете на оценку практическую работу.
Скачать презентацию Практическая работа 6 Ионные реакции
Практическая работа 6 и 7.pptx