Поверхностные явления — Внутри жидкости силы уравновешиваются —

Поверхностные явления - Внутри жидкости силы уравновешиваются - Со стороны газа равнодействующая, направлена внутрь жидкости и поверхность раздела жидкости стремится к уменьшению

• Поверхностное натяжение — это работа, необходимая для создания 1 м 2 поверхности [ ]= Дж/м 2 • Поверхностное натяжение — это избыточная энергия, отнесённая к единице площади поверхности раздела фаз = Е/ S • Методы измерения • 1. Капиллярный метод

• 2. Метод отрыва кольца. • 3. Сталагмометрический метод Траубе или метод счёта капель • 4. прибор Ребиндера • = К Р, • где К — константа капилляра

• • зависит: • от природы вещества • Вода — 72, 7 эрг/см 2 • Ртуть — 430 • Спирт — 22 • Эфир — 17 • Сыворотка крови — 46… 47 • От температуры: - обратно пропорционально

• Поверхностная энергия Е = S • • • зависит от площади и от состава растворов: ПАВ-поверностно активные вещества (мыла, спирты, жирные кислоты) ПИВ –поверхностно инактивные (неорг-е кислоты, щелочи, соли) • ПАВ – Ионогенные и неиногенные (не диссоциируют) – Эндогенные (образуются в организме: белки, фосфолипиды, ЖК и их соли, гормоны) и экзогенные (раздражают и деструктивные в-ва) – слюны – смачивают пищевые комков, антимикробное д. ) – Печени – в желчи ЖК – – Эмульгируют жиры – Активируют фермент липазу – Образуют водораствоимые комплексы с Ж легких– повышают адсорбцию О 2 – Препятятвуют слипанию альвеол

• Поверхностная ориентация молекул ПАВдифильность : «частокол» Лэнгмюра • зависит от концентрации (изотерма или адсорбции)

• Правило Дюкло – Траубе- поверхносная активность увелич. в 3 -3, 5 раза

• • • Адсорбция - явление накопления одного вещества на поверхности другого. Накопление одного вещества внутри другого называется абсорбцией. Вещество, которое адсорбируется, называется адсорбтивом; на котором - адсорбентом. Процесс, обратный адсорбции, называется десорбцией. Удаление адсорбированных веществ с адсорбента при помощи растворителей носит название элюирования. Адсорбция с химическим взаимодействием - хемосорбция. . Адсорбция, абсорбция и хемосорбция - сорбция. . Адсорбция зависит: 1. От физической и химической природы адсорбтива и адсорбента. 3. От температуры [с повышением температуры физическая адсорбция уменьшается, а химическая — увеличивается]. 4. От концентрации адсорбируемого вещества. 5. От степени раздробленности вещества

• Адсорбция на границе раздела жидкость-газ • Величину адсорбции на поверхности раствора можно выразить уравнением Гиббса: • , где

• Адсорбция тв—ж -теория Ленгмюра – - адсорбция молекул на адсорбционных центрах – - каждый а. ц. только 1 молекулу адсорбата – - процесс адсорбции обратим – уравнение адсорбции Ленгмюра

• изотерма БЭТ ( Брунауэр, Эммет и Теллер). Г Изотерма БЭТ С • Изотерма Фрейндлиха Г Изотерма Фрейндлиха С

• Свойства адсорбции на твёрдых адсорбентах • 1. Адсорбция обратима. • 2. Повышение температуры понижает физадсорбцию, но увеличивает химадсорбцию. • 3 Повышение давления газов увеличивает адсорбции. • 4. При малых концентрациях преобладает адсорбция растворённого вещества, при больших концентрациях — адсорбция растворителя. • 5. На адсорбцию влияет природа адсорбента и адсорбтива • 6. Адсорбция на твёрдых адсорбентах носит избирательный характер.

• Избирательная адсорбция • 1. Правило Панета-Фаянса: • на твёрдом адсорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента, или имеющие с адсорбентом общую группу. • 2. избирательный характер, зависит от заряда адсорбента и адсорбтива: (+ ) на (-) • 3. Многовалентные ионы адсорбируются сильнее одновалентных. • 4. Ионы одинакового заряда - в лиотропном ряду. Чем больше гидратирован ион, тем меньше адсорбируется. • В организме человека избирательно – токсины столбняка поражают клетки центральной нервной системы, а токсины дизентерии — вегетативную нервную систему. – Цианистые соединения блокируют железосодержащие дыхательные ферменты. ; – холерный токсин действует на клеточную мембрану.

• Ионная адсорбция – Эквивалентная (редко) – Ионно-обменная (обмен одноименно заряженных ионов, – Функц. группами анионитов обычно являются группы ОН– и СН 3 СОО–. (ОН– обменивается на Cl-) – Функц. группами катионитов являются –СООН, – SO 3 H и –SH-группы. (Н+ на Са+) – Избирательная адсорбция