Подгруппа ванадия Члены этой подгруппы ванадий

Подгруппа ванадия

Члены этой подгруппы – ванадий, ниобий и тантал – похожи друг на друга. Химические элементы 5 -й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы V группы). На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и элемент дубний Db.

Как и в других группах, члены этого семейства элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, ниобий не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения.

Содержание ниобия (2· 10– 4 %) и тантала (2· 10– 5 %) в земной коре значительно меньше, чем ванадия. Встречаются они главным образом в виде минералов колумбита [Fe(Nb. O 3 )2 ] и танталита [Fe(Ta. O 3 )2 ], которые обычно смешаны друг с другом. Технологическая переработка руд V, Nb и Та довольно сложна. Для получения свободных элементов может быть использовано взаимодействие их окислов Э 2 О 5 с алюминием по схеме: ЗЭ 2 О 5 + 10 Al = 5 Аl 2 О 3 + 6 Э Реакция начинается при нагревании исходной смеси и протекает с большим выделением тепла. Ванадий, ниобий и тантал представляют собой не изменяющиеся на воздухе серые блестящие металлы, хорошо поддающиеся механической обработке.

Атомный номер Химическ Электрон Атомный ий ная радиус, элемент оболочка нм 23 ванадий 2, 8, 11, 2 0, 134 6, 11 1920 3400 1, 63 41 ниобий 2, 8, 12, 1 0, 146 8, 57 2500 4800 1, 6 73 тантал 2, 8, 18, 32, 11, 2 0, 149 16, 654 3000 5300 1, 5 дубний 2, 8, 18, 32, 11, 2 105 p, г/см³ tпл, °C tкип, °C ЭО

В компактном состоянии все три металла весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Особенно характерно это для Nb и Та, которые нерастворимы во всех обычных кислотах и их смесях. Исключением является смесь HF + HNO 3 , растворяющая оба металла по схеме: ЗЭ + 5 HNO 3 + 21 HF = 3 H 2 [ЭF 7 ] + 5 NO + 10 H 2 O Растворы щелочей на рассматриваемые металлы не действуют. По размеру, как атомов, так и ионов ниобий и тантал близки друг к другу, поэтому их свойства как элементов целесообразно рассмотреть одновременно. Одинаковые объемы атомов объясняются тем, что член VI периода — тантал следует в этом периоде почти сразу же за лантаноидами, у которых происходит заполнение электронами не внешнего, а третьего снаружи слоя. Это приводит к так называемому лантаноидному сжатию — увеличивающееся количество внутренних отрицательно заряженных электронов сильнее притягивается положительно заряженным ядром. Вследствие этого радиус атома с увеличением порядкового номера элемента не только не увеличивается, но даже несколько уменьшается. По сравнению со свойствами ванадия характер элементов сдвигается заметно в сторону усиления металлических качеств. Степени окисления меняют свой характер и устойчивость. Низшие положительные степени окисления нестабильны, поэтому их соединения малочисленны и плохо изучены. Отличие от ванадия состоит и в том, что их единственным стабильным состоянием является не +4 (как у V), а. +. 5. Причем характер соединений в этом случае для ниобия и тантала несколько различается (например, по кислотным свойствам оксидов).

Разница в химических свойствах ниобия и тантала основывается на различной структуре электронных оболочек их атомов. На внешнем слое у ниобия один электрон, а у тантала — два: Nb 4 d 45 s 1 Та 5 d 3 6 s 2 Следовательно, у ниобия наблюдается отклонение от обычной последовательности заполнения электронами энергетических орбиталей. Один из двух электронов, имевшихся на внешнем слое у идущего перед ниобием элемента (циркония), переходит на 4 dорбиталь внутреннего второго снаружи слоя. Связь электронов с ядром в ячейках 4 d 4 и 5 s 1 примерно одинакова: разница составляет всего около 7 э. В. К тому же расположение электронов позволяет им иметь одинаково направленные спины. Эти особенности облегчают атому ниобия возможность использования всех своих пяти валентных электронов при химических реакциях. Тантал находится в 5 d-группе переходных металлов. Структура его атома такова, что в ней сохраняется два электрона на внешнем уровне. При химических взаимодействиях нужно затратить энергию, чтобы произошел переход одного из двух электронов с 6 s 2 -орбитали на р- или d-орбиталь соответственно внешнего или предвнешнего энергетического слоя. Необходимостью дополнительной энергии и объясняется химическая инертность тантала по сравнению с ниобием. Ниобий и в виде металла химически более активен, и его высший оксид обладает более выраженными кислотными свойствами, чем оксид тантала. В водных растворах ионы ниобия сравнительно легче восстанавливаются, тогда как у тантала все эти качества обнаруживаются в меньшей степени. В исследованиях по химии этих двух элементов указывается на существование состояний окисления +5, +4, +3, +2 и даже +1. Однако во всех работах отмечается, что соединения ниобия и тантала низших степеней окисления образуются с. трудом и не имеют большого значения в практическом использовании элементов

Нио бий — В свободном состоянии ниобий представляет собой тугоплавкий металл, твердый, но не хрупкий, хорошо поддается механической обработке. Устойчив во многих агрессивных средах. Ниобий — один из основных компонентов жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Его вводят также в нержавеющие стали. Он резко улучшает их механические свойства и сопротивляемость коррозии.

Физические свойства Кристаллическая решетка Чистый Ниобий легко обрабатывается давлением на холоду и сохраняет удовлетворительные механические свойства при высоких температурах. Примеси некоторых элементов, особенно водорода, азота, углерода и кислорода, сильно ухудшают пластичность и повышают твердость Ниобия. Элементарный ниобий – чрезвычайно тугоплавкий (2468°C) и высококипящий (4927°C) металл, очень стойкий во многих агрессивных средах. Все кислоты, за исключением плавиковой, не действуют на него. Кислоты-окислители «пассивируют» ниобий, покрывая его защитной окисной пленкой. Но при высоких температурах химическая активность ниобия повышается. Если при 150. . . 200°C окисляется лишь небольшой поверхностный слой металла, то при 900. . . 1200°C толщина окисной пленки значительно увеличивается.

Химические свойства Ниобий активно реагирует со многими неметаллами. С ним образуют соединения галогены, азот, водород, углерод, сера. При этом ниобий может проявлять разные валентности – от двух до пяти. Но главная валентность этого элемента 5+. Пятивалентный ниобий может входить в состав соли и как катион, и как один из элементов аниона, что свидетельствует об амфотерном характере элемента № 41. Соли ниобиевых кислот называют ниобатами. Их получают в результате обменных реакций после сплавления пятиокиси ниобия с содой: Nb 2 O 5 + 3 Na 2 CO 4 = 2 Na 3 Nb. О 4 + 3 CO 2. Довольно хорошо изучены соли нескольких ниобиевых кислот, в первую очередь метаниобиевой HNb. O 3, а также диниобаты и пентаниобаты (K 4 Nb 2 O 7, К 7 Nb 5 О 16 · m. H 2 O). А соли, в которых элемент № 41 выступает как катион, обычно получают прямым взаимодействием простых веществ, например 2 Nb + 5 Cl 2 = 2 Nb. Cl 5. Ярко окрашенные игольчатые кристаллы пентагалогенидов ниобия (Nb. Cl – желтого цвета, Nb. Br 5 – пурпурно-красного) легко растворяются в органических растворителях – хлороформе, эфире, спирте. Но при растворении в воде эти соединения полностью разлагаются, гидролизуются с образованием ниобатов: Nb. Cl 5 + 4 Н 2 О = 5 HCl + Н 3 Nb. O 4.

Гидролиз можно предотвратить, если в водный раствор добавить какую-либо сильную кислоту. В таких растворах пентагалогениды ниобия растворяются, не гидролизуясь. Ниобий образует двойные соли и комплексные соединения, наиболее легко – фтористые. Фторниобаты – так называются эти двойные соли. Они получаются, если в раствор ниобцевой и плавиковой кислот добавить фторид какого-либо металла. Состав комплексного соединения зависит от соотношения реагирующих в растворе компонентов. Рентгенометрический анализ одного из этих соединений показал строение, отвечающее формуле K 2 Nb. F 7. Могут образоваться и оксосоединения ниобия, например оксофторнпобат калия K 2 Nb. OF 5 · H 2 O. Химическая характеристика элемента не исчерпывается, конечно, этими сведениями. Сегодня самые важные из соединений элемента № 41 – это его соединения с другими металлами. Удивительное явление сверхпроводимости, когда при понижении температуры проводника в нем происходит скачкообразное исчезновение электрического сопротивления, впервые наблюдал голландский физик Г. Камерлинг-Оннес в 1911 г. Первым сверхпроводником оказалась ртуть, но не ей, а ниобию и некоторым интерметаллическим соединениям ниобия суждено было стать первыми технически важными сверхпроводящими материалами. Практически важны две характеристики сверхпроводников: величина критической температуры, при которой происходит переход в состояние сверхпроводимости, и критического магнитного поля (еще Камерлинг-Оннес наблюдал утрату сверхпроводником сверхпроводимости при воздействии на него достаточно сильного магнитного поля). По состоянию на 1 января 1975 г. сверхпроводником – «рекордсменом» по величине критической температуры было интерметаллическое соединение ниобия и германия состава Nb 3 Ge. Его критическая температура 23, 2°К; это выше температуры кипения водорода. (Большинство известных сверхпроводников становятся сверхпроводниками лишь при температуре жидкого гелия). Способность переходить в состояние сверхпроводимости свойственна также стапниду ниобия Nb 3 Sn, сплавам ниобия с алюминием и германием или с титаном и цирконием. Все эти сплавы и соединения уже используются для изготовления сверхпроводящих соленоидов, а также некоторых других важных технических устройств.

Получение Металлический ниобий можно получить восстановлением его соединений, например хлорида ниобия или фтор-ниобата калия, при высокой температуре: K 2 Nb. F 7 + 5 Na > Nb + 2 KF + 5 Na. F. Но прежде чем достигнуть этой в сущности последней стадии производства, ниобиевая руда проходит множество этапов переработки. Первый из них – обогащение руды, получение концентратов. Концентрат сплавляют с различными плавнями: едким натром или содой. Полученный сплав выщелачивают. Но растворяется он не полностью. Нерастворимый осадок и есть ниобий. Правда, он здесь еще в составе гидроокиси, не разделен со своим аналогом по подгруппе – танталом – и не очищен от некоторых примесей. До 1866 г. не было известно ни одного пригодного для производственных условий способа разделения тантала и ниобия. Первым метод разделения этих чрезвычайно похожих элементов предложил Жан Шарль Галиссар де Мариньяк. Метод основан на разной растворимости комплексных соединений этих металлов и называется фторидным. Комплексный фторид тантала нерастворим в воде, а аналогичное соединение ниобия растворимо. Фторидный метод сложен и не позволяет полностью разделить ниобий и тантал. Поэтому в наши дни он почти не применяется. На смену ему пришли методы избирательной экстракции, ионного обмена, ректификации галогенидов и др. Этими методами получают окисел и хлорид пятивалентного ниобия. После разделения ниобия и тантала идет основная операция – восстановление. Пятиокись ниобия Nb 2 O 5 восстанавливают алюминием, натрием, сажей или карбидом ниобия, полученным при взаимодействии Nb 2 O 5 с углеродом; пентахлорид ниобия восстанавливают металлическим натрием или амальгамой натрия. Так получают порошкообразный ниобий, который нужно затем превратить в монолит, сделать пластичным, компактным, пригодным для обработки. Как и другие тугоплавкие металлы, ниобий-монолит получают методами порошковой металлургии, суть которой в следующем. Из полученного металлического порошка под большим давлением (1 т/см 2) прессуют так называемые штабики прямоугольного или квадратного сечения. В вакууме при 2300°C эти штабики спекают, соединяют в пруты, которые плавят в вакуумных дуговых печах, причем пруты в этих печах выполняют роль электрода. Такой процесс называется плавкой с расходуемым электродом. Монокристаллический пластичный ниобий получают методом бестигельной зонной электронно-лучевой плавки. Суть его в том, что на порошкообразный ниобий (операции прессования и спекания исключены!) направляют мощный пучок электронов, который плавит порошок. Капли металла стекают на ниобиевый слиток, который постепенно растет и выводится из рабочей камеры. Как видите, путь ниобия от руды до тугоплавкого металла в любом случае довольно долог, а способы производства сложны.

НИОБИЯ ОКСИДЫ Наиболее известны монооксид Nb. O, диоксид Nb. O 2, оксид Nb(V) (пентаоксид диниобия) Nb 2 O 5 с узкими областями гомогенности. Кроме того, существует несколько метастабильных оксидов (их свойства мало изучены) Nb. Ox (x ~ 1/6 — 1/2), которые образуются в виде пленок на начальных стадиях окисления Nb и при распаде пересыщ. твердых растворов кислорода в ниобии. Найдено также несколько оксидов состава Nb. O 2, 42 _ 2, 50. При нагревании на воздухе или в среде О 2 все низшие оксиды окисляются до Nb 2 O 5.

О к с и д н и о б и я(V) Nb 2 O 5

О к с и д н и о б и я(V) Nb 2 O 5 Бесцветные кристаллы; для него описано не менее 10 кристаллических модификаций (см. табл) температура плавления 1510°С; плотность 4, 55 г/см 3; давление пара при 1720; полупроводник. Nb 2 O 5 не растворим в воде и почти не растворим в кислотах, кроме фтористоводородной, с которой образует H 2 Nb. F 7 или H 2 Nb. OF 5. Водородом восстанавливается до низших оксидов, с NH 3 при 530 -830 °С образует Nb. N, с Сl 2 при 1000 -1060 °С и с ССl 4 при 230 °С - оксихлориды и пентахлорид Nb. При нагревании Nb 2 O 5 с другими оксидами получают многочисленные ниобаты, а также двойные оксиды со структурами, близкими к b-Nb 2 O 5, которые считались ранее твердыми растворами (Ti 2 Nb 10 O 29, Fe. Nb 49 O 124 и т. д. ). Получают Nb 2 O 5 прокаливанием гидроксида Nb(V) при 600 -1000 °С, гидролизом Nb. Cl 5, сжиганием Nb или его карбида в кислороде. Nb 2 О 5 промежуточные продукт при получении Nb, его сплавов, Nb. C, ниобатов и др. соединение, компонент огнеупоров, керметов, керамики, стекол с высоким коэффициент преломления, не пропускающих ИК излучение.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ МОДИФИКАЦИИ ОКСИДОВ НИОБИЯ

М о н о о к с и д Nb. O Серые кристаллы со структурой типа Na. Cl с упорядоченным расположением вакансий ниобия и кислорода; т. пл. 1945°С; плотн. 7, 26 г/см 3; обладает металлич. проводимостью, интенсивно испаряется с диспропорционированием на Nb и О 2, что используется при рафинировании Nb методом электроннолучевой плавки; получают восстановлением Nb 2 O 5 водородом ок. 1030°С или спеканием смеси Nb 2 O 5 в вакууме при 1130 -1330 °С.

Д и о к с и д Nb. O 2 Черные кристаллы. Низкотемпературная a-форма имеет искаженную структуру рутила (из-за образования связей Nb—Nb); т. пл. 1917 °С; плотн. 5, 98 г/см 3; давление пара 1, 49 Па. Полупроводник. При 797 °С a-форма переходит в модификацию с неискаженной структурой рутила и металлич. Проводимостью. В системе Nb-O с областью гомогенности Nb. O 2, 42 -2, 50 обнаружено неск. оксидов сложного состава, разлагающихся по перитектич. реакциям. Они имеют структуру, родственную b-Nb 2 O 5, и ранее принимались за одну фазу переменного состава Nb 2 O 5 -х. В системе Nb-O найдены три эвтектики: раствор О 2 в Nb-Nb. O, температура 1915 °С; Nb. O-Nb. O 2, температура 1810 °С; Nb. O 2 -Nb 2 O 5, температура 1510 °С.

Тантал Плотность: 16, 6 г/см 3 Температура плавления: 3014°С В свободном состоянии тантал — это тугоплавкий металл, твeрдый, но не хрупкий, хорошо поддаeтся механической обработке. Тантал является химическим элементом V гр. периодической системы Менделеева. Назван по имени героя греч. мифологии Тантала. Светло-серый с синеватым отливом металл, тяжелый и тугоплавкий. Химически стоек. В природе встречается совместно с ниобием. Используется в металлургии (компонент коррозионностойких, жаропрочных и твердых сплавов), в ядерной энергетике, медицине (наложение швов, скрепление костей и сосудов), ювелирном деле (вместо платины). Открыл А. Г. Экеберг в 1802 г. Содержание в земной коре 2, 5· 10 -4 % по массе.

Физические свойства Тантал имеет кубическую объёмно-центрированную решётку (а = 3, 296 ); атомный радиус 1, 46 , ионные радиусы Та 2+ 0, 88 А, Та 5+0, 66 А; плотность 16, 6 г/см 3 при 20 °C; tпл 2996 °C; tкип 5300 °C; удельная теплоёмкость при 0 -100 °C 0, 142 кдж/(кг x К) [0, 034 кал/(г x °C)]; теплопроводность при 20 -100 °C 54, 47 вт/(м x К) [0, 13 кал/ (см x сек x °C)]. удельное электросопротивление при 0°C 13, 2 x 10 -8 ом x м, при 2000 °C 87 x 10 -8 ом x м. При 4, 38 К становится сверхпроводником. Тантал парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость 0, 849 x 10 -6 (18 °C). Чистый тантал - пластичный металл, обрабатывается давлением на холоду без значительного наклёпа. Его можно деформировать со степенью обжатия 99% без промежуточного отжига. Переход тантала из пластичного в хрупкое состояние при охлаждении до -196 °C не обнаружен. Модуль упругости тантала 190 Гн/м 2 (190 x 102 кгс/мм 2) при 25 °C. Предел прочности при растяжении отожжённого тантала высокой чистоты 206 Мн/м 2(20, 6 кгс/мм 2) при 27 °C и 190 Мн/м 2(19 кгс/мм 2) при 490 °C; относительное удлинение 36% (27 °C) и 20% (490 °C). Твёрдость по Бринеллю чистого рекристаллизованного тантала 500 Мн/м 2 (50 кгс/мм 2). Свойства тантала в большой степени зависят от его чистоты; примеси водорода, азота, кислорода и углерода делают металл хрупким.

Химические свойства Конфигурация внешних электронов атома Та 5 d 36 s 2. Наиболее характерная степень окисления тантала + 5; известны соединения с низшей степенью окисления (например, Ta. Cl 4, Тa. Clз, Ta. Cl 2), однако их образование для тантала менее характерно, чем для ниобия. В химическом отношении тантал при обычных условиях малоактивен (сходен с ниобием). На воздухе чистый компактный тантал устойчив; окисляться начинает при 280 °C. Имеет лишь один стабильный окисел - пятиокись Ta 2 O 5, которая существует в двух модификациях: aформе белого цвета ниже 1320 °C и b-форме серого цвета выше 1320 °C; имеет кислотный характер. С водородом при температуре около 250 °C тантал образует твёрдый раствор, содержащий до 20 атомных % водорода при 20 °C; при этом тантал становится хрупким; при 800 -1200 °C в высоком вакууме водород выделяется из металла и его пластичность восстанавливается. С азотом при температуре около 300 °C образует твёрдый раствор и нитриды Ta 2 N и Ta. N; в глубоком вакууме выше 2200 °C поглощённый азот вновь выделяется из металла. В системе Та - С при температуре до 2800 °C установлено существование трёх фаз: твёрдого раствора углерода в тантале, низшего карбида Т 2 С и высшего карбида Ta. C. тантал реагирует с галогенами при температуре выше 250 °C (с фтором при комнатной температуре), образуя галогениды преимущественно типа Ta. X 5 (где Х = F, Cl, Вг, I), При нагревании Та взаимодействует с С, В, Si, Р, Se, Те, водой, CO 2, NO, HCI, H 2 S. Чистый тантал исключительно устойчив к действию многих жидких металлов: Na, К и их сплавов, Li, Pb и др. , а также сплавов U - Mg и Pu - Mg. тантал характеризуется чрезвычайно высокой коррозионной устойчивостью к действию большинства неорганических и органических кислот: азотной, соляной, серной, хлорной и др. , царской водки, а также многих др. агрессивных сред. Действуют на тантал фтор, фтористый водород, плавиковая кислота и её смесь с азотной кислотой, растворы и расплавы щелочей. Известны соли танталовых кислот - танталаты общей формулы x. Me 2 O x у. Та 2 О 5 x Н 2 О: метатанталаты Me. Ta. O 3, ортотанталаты Me 3 Ta. O 4, соли типа Me 5 Ta. O 5, где Me - щелочной металл; в присутствии перекиси водорода образуются также пертанталаты. Наиболее важны танталаты щелочных металлов - KTa. O 3 и Na. Ta. O 3; эти соли - сегнетоэлектрики.

Получение Земная кора содержит всего лишь 0, 0002% тантала , но минералов его известно много – свыше 130. Тантал в этих минералах, как правило, неразлучен с ниобием, что объясняется чрезвычайным химическим сходством элементов и почти одинаковыми размерами их ионов. Трудность разделения этих металлов долгое время тормозила развитие промышленности тантала и ниобия. До недавних пор их выделяли лишь способом, предложенным еще в 1866 г. швейцарским химиком Мариньяком, который воспользовался различной растворимостью фтортанталата и фторниобата калия в разбавленной плавиковой кислоте. В последние годы важное значение приобрели также экстракционные методы выделения тантала, основанные на различной растворимости солей тантала и ниобия в некоторых органических растворителях. Опыт показал, что наилучшими экстракционными свойствами обладают метилизобутилкетон и циклогексанон. В наши дни основной способ производства металлического тантала – электролиз расплавленного фтортанталата калия в графитовых, чугунных или никелевых тиглях, служащих по совместительству катодами. Танталовый порошок осаждается на стенках тигля. Извлеченный из тигля, этот порошок подвергают сначала прессованию в пластины прямоугольного сечения (если заготовка предназначена для прокатки в листы) либо в штабики квадратного сечения (для волочения проволоки), а затем – спеканию. Некоторое применение находит также натриетермический способ получения тантала. В этом процессе взаимодействуют фтортанталат калия и металлический натрий: K 2 Ta. F 7 + 5 Na > Ta + 2 KF + 5 Na. F. Конечный продукт реакции – порошкообразный тантал, который затем спекают. В последние два десятилетия стали применять и другие методы обработки порошка – дуговую или индукционную плавку в вакууме и электронно-лучевую плавку.

Нахождение в природе Тантал почти всегда сопутствует ниобию в танталитах и ниобитах. Земная кора содержит лишь 0, 0002% тантала, однако природа сравнительно богата его минералами - их насчитывается более 130 (как правило, тантал в этих минералах неразлучен с ниобием). Наиболее важное сырье для получения тантала - танталит и колумбит. Основные месторождения танталита находятся в Финляндии, Скандинавии и в Северной Америке. Большие месторождения танталита и колумбита имеются в Африке и Южной Америке. Характерный элемент гранитной и осадочной оболочек (среднее содержание достигает 3, 5· 10 -4%); в глубинных частях земной коры и особенно в верх, мантии тантал мало (в ультраосновных породах 1, 8· 10 -6%). В большинстве магматических пород и биосфере тантал рассеян; его содержание в гидросфере и организмах не установлено. Известно 17 собственных минералов тантал и более 60 танталсодержащих минералов; все они образовались в связи с магматической деятельностью (танталит, колумбит, лопарит, пирохлор и другие). В минералах тантал находится совместно с ниобием вследствие сходства их физических и химических свойств. Руды тантала известны в пегматитах гранитных и щелочных пород, карбонатитах, в гидротермальных жилах, а также в россыпях, которые имеют наибольшее практическое значение. Как примесь содержится в касситерите.

Интересные факты В литературе описан случай, когда из танталовой пластинки было сделано искусственное ухо, причем пересаженная с бедра кожа при этом настолько хорошо прижилась, что вскоре танталовое ухо трудно было отличить от настоящего. Замена платины танталом, как правило, весьма выгодна – он дешевле ее в несколько раз. Поиски танталового сырья продолжаются и в наши дни. Ценные элементы, в том числе тантал, есть в обычных гранитах. В Бразилии уже пробовали добывать тантал из гранитов. Правда, промышленного значения этот процесс получения тантала и других элементов пока не имеет – он весьма сложен и дорог, но получить тантал из такого необычного сырья сумели. В последнее время тантал начали использовать и в ювелирном деле: во многих случаях ему удается успешно заменять платину. Ювелирной деятельности этого металла способствует его свойство покрываться тончайшей пленкой окиси красивых радужных цветов. Тантал используют для изготовления часов, браслетов, различных украшений.