Подготовка к контрольной работе НЕМЕТАЛЛЛЫ
Типовый вариант контрольной работы 1. Составить уравнения реакции для переходов. N 2→NH 3→NO 2→ HNO 3 →Pb( NO 3)2→O 2 ↓ NO Расмотреть одну реакцию в свете электролитической диссоциации. 2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химическогоравновесия вправо. CO 2+O 2↔ 2 CO 2+Q. 3. Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса. H 2 SO 4(конц) + Mg→ Mg. SO 4+ H 2 S+ H 2 O. 4. Привести химические формулы следующих соединений : плавиковой кислоты, серного колчедана, угарного газа. 5. В 100 г 30% - го раствора едкого натра растворили 22, 4 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
Составляем два урвнения возможных реакций: CO 2+2 Na. OH→Na CO 3 + H 2 O CO 2+Na. OH→ Na. H CO 3 По какому пути пойдёт реакция, зависит от соотношения реагентов. Если в избытке щелочь ( молярное соотношение не менее чем 2 моль Na. OH : 1 моль CO 2 )тогда образуется средняя соль. Если соотношение щелочи меньше 2: 1, тогда образуется кислая соль ( вторая реакция). По условию задачи мы имеем 30 г Na. OH и 1 моль CO 2 (22, 4 л) М(Na. OH)= 23 +16 +1 = 40(г/моль) М(Na. HCO 3 )= 23 + 1+12+16 • 3 = 84(г/моль Из уравнения реакции определяем, что 1 моль газа реагирует с 1 моль (40 г) щелочи. По условию задачи имеем всего 30 г щелочи, т. е. щелочь в недостатке, а углекислый газ в избытке. 22, 4 л 40 г 84 г CO 2 + Na. OH → Na. HCO 3 хл 30 г х = 16, 4 л CO 2. ул
Вывод : углекислый газ взят в избытке. Решаем по недостатку, т. е. по щелочи. Из 40 г Na. OH получается 84 г соли Na. HCO 3; Из 30 г- y г. 40/30 = 84/у; у = 84 • 30 : 40 = 63(г). Ответ : Na. HCO 3 = 63 г.
Скачать презентацию Подготовка к контрольной работе НЕМЕТАЛЛЛЫ Типовый вариант
Подготовка к контрольной работе 9 кл.pptx