Подготовка к контрольной работе 2 Алканы

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Подготовка к контрольной работе № 2

Алканы – одинарная связь Cn. H 2 n+2 СН 3 - СН 2 - СН 3 Алкены ═ двойная связь Cn. H 2 n СН 2 ═ СН - СН 3 Алкадиены (диены) Две двойных связи Cn. H 2 n-2 СН 2 ═ СН - СН ═ СН 2 Алкины ≡ Cn. H 2 n-2 СН ≡ С - СН 3 Арены (ароматические углеводороды) Бензольное ядро Спирты -ОН гидроксил Cn. H 2 n+2 О Фенол -ОН гидроксил С 6 Н 5 - ОН Альдегиды - С═ О Н тройная связь Cn. H 2 n-6 С 6 Н 6 СН 3 -ОН Cn. H 2 n. О СН 3 -С═ О Н карбоксил Cn. H 2 n. О 2 СН 3 - СООН Сложные эфиры -СОО- сложноэфирная Cn. H 2 n. О 2 СН 3 - СОО - СН 3 Простые эфиры -О- Cn. H 2 n+2 О СН 3 - О - СН 3 Карбоновые кислоты -СООН

Углеводы Моносахариды С 6 Н 12 О 6 – изомеры Полисахариды: Крахмал Дисахариды С 12 Н 22 О 11 – сахароза Целлюлоза

Жиры. Мыло • Жиры – это сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот: Реакция образования жира (реакция этерификации) • радикалы, входящие в состав высших карбоновых кислот: пальмитиновой (-С 15 Н 31), стеариновой (-С 17 Н 35), олеиновой (С 17 Н 33), линолевой (-С 17 Н 31) и др. • Мыла – натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот: C 17 H 35 COONa. Мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии щелочей:

Состояние атома углерода (тип гибридизации) Связи, имеющиеся в углеродном скелете – одинарная связь суффикс -ан Пример СН 3 - СН 2 - СН 3 Бутан ═ двойная связь -ен СН 2 ═ СН - СН 2 - СН 3 Бутен-1 Две двойных связи - диен СН 2 ═ СН - СН ═ СН 2 Бутадиен-1, 3 ≡ тройная связь - ин СН ≡ С - СН 2 - СН 3 Бутин-1 Тип гибридизации sp³ Валентный угол 109º 28´ sp² Валентный угол 120º sp Валентный угол 180º

Гидрирование присоединение водорода Галогенирование … + Н 2 → … + Br 2 → CH ≡CH + Н 2 → CH 2=CH 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl замещение CH 2=CH 2 + Br 2 → Br– CH 2—CH 2 – Br Присоединение Гидрогалогенирование -присоединение … + НCl→ CH 2=CH – CH 3 + HCl → CH 3 – CH –CH 3 | Cl … + НОН → CH 2=CH 2 + HOН → CH 3—CH 2 OH … + НОН → С 12 Н 22 О 11 + HOН →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 галогеноводорода Гидратация – присоединение воды Гидролиз – разложение вещества водой Дегидрирование - Сахароза глюкоза фруктоза … → Н 2 + … CH 3 – CH 2– CH 3 → CH 3 – CH=CH 2 +H 2 … → НОН + CH 3–CH 2–OH → СН 2 = СН 2 + H 2 O Нитрование –введение нитрогруппы NO 2 … + НОNO 2 → CH 3 -CH 3+ HОNO 2 →CH 3 -CH 2+ H 2 O | NO 2 Окисление (неполное) … + [О] → CH 2=CH 2 + [O] + HOН → HO-CH 2–CH 2 -OH Полимеризация n … → (…) n n CH 2=CH 2 → (—CH 2—)n Этерификация – Спирт + кислота C 2 H 5 OH + НООС-СН 3 → С 2 Н 5 -ООС-СН 3 + H 2 O отщепление водорода Дегидратация отщепление воды получение сложного эфира

Качественные реакции • На алкены, алкины, алкадиены – обесцвечивание бромной воды: CH 2=CH 2 + Br 2 → Br– CH 2—CH 2 – Br – обесцвечивание раствора перманганата калия: CH 2=CH 2 + [O] + HOН → HO-CH 2–CH 2 -OH На многоатомные спирты – растворение голубого осадка Cu(OH)2 и образование синего раствора CH 2 -OH | СН-ОН + | СН 2 - ОН СН 2 -О НО | Cu → CH – O / НО/ | СН 2 - ОН + 2 H 2 O На фенол – образование фиолетовой окраски при взаимодействии с Fe. Cl 3 : С 6 Н 5 ОН + Fe. Cl 3 →(С 6 Н 5 О)3 Fe + 3 НCl – с бромной водой (раствор обесцвечивается и выпадает белый осадок): С 6 Н 5 ОН + 3 Br 2 → С 6 Н 2 Вr 3(ОН) +3 НBr

Качественные реакции На альдегиды – реакция серебряного зеркала: СН 3 -СН=О + 2 Ag 2 O → СН 3– СОOH + 2 Ag + Н 2 O Образование красного осадка при нагревании с Cu(OH)2 : СН 3 - СН=О + 2 Сu(ОН)2 → СН 3 - СООН + Cu 2 O + 2 Н 2 O На глюкозу – растворение голубого осадка Cu(OH)2 без нагревания: – реакция серебряного зеркала: HOCH 2(CHOH)4 CH=O + Ag 2 O → HOCH 2(CHOH)4 COOH + 2 Ag - Образование красного осадка при нагревании с Cu(OH)2 : НОСН 2(СНОН)4 СН=О + Cu(OH)2 НОСН 2(СНОН)4 СOОН +Cu 2 O + 2 H 2 O На крахмал – образование синего окрашивания при добавлении йода

• Именные реакции: Реакция Кучерова – получение уксусного альдегида (ацетальдегида) гидратацией ацетилена (этина): CH ≡ CH + HOН → CH 2=CH → CH 3 —C =O │ изомеризация ОН H Реакция Вюрца – получение алканов из галогенпроизводных: СН 3 - Сl + 2 Na + Cl -CH 3 → 2 Na. Cl + СН 3 - CH 3 • Правило Марковникова – присоединении молекул галогеноводородов и других водородсодержащих веществ несимметричного строения к молекулам непредельных углеводородов водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода: CH 2=CH – CH 3 + HCl → CH 3 – CH –CH 3 | Cl

Полимеры: • Получение полиэтилена, полипропилена: n CH 2=CH 2 → (—CH 2—)n полиэтилен n CH 2=СН—CH 3 → n CH 2=СН → (—CH 2—CH—)n полипропилен │ │ CH 3 • Получение синтетических каучуков: n. CH 2=CH-CH=CH 2 → (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -)n каучук бутадиеновый • • Природные полимеры – биополимеры (C 6 H 10 O 5)n– целлюлоза и крахмал Получение искусственных полимеров химической обработкой природных полимеров (биополимеров): [C 6 H 7 O 2(OH)3]n + 3 n. НОNО 2 →[C 6 H 7 O 2(ONO 2)3]n + 3 n. Н 2 О нитроцеллюлоза – сырье для производства целлулоида и пороха [C 6 H 7 O 2(OH)3]n + 3 n. СН 3 СООН → [C 6 H 7 O 2(OCOCH 3)3]n + 3 n. Н 2 О триацетат целлюлозы – сырье для производства искусственного волокна – ацетатного шелка

Скачать презентацию Подготовка к контрольной работе 2 Алканы

Подготовка к к.р. - 2.ppt

Количество слайдов: 10