Подготовила учащаяся 1 курса 491 группы Долбик Елена
Подгруппу лития составляют элементы: ü Литий ü Натрий ü Калий ü Рубидий ü Цезий ü Франций Это s-элементы. Атомы на внешнем энергетическим уровне имеют по одному электрону. При химическом взаимодействии они отдают валентные электроны, проявляя постоянную степень окисления +1.
Простые вещества этих элементов – щелочные металлы (сильные восстановители). Они являются самыми активными металлами. Элементы подгруппы лития образуют с кислородом оксид R 2 O. Оксиды с водой образуют основания ROH: R 2 O + H 2 O = 2 ROH Сила оснований усиливается от лития к цезию. Водородные соединения щелочных металлов RH. Это гидриды металлов – белые кристаллические вещества.
Нахождение в природе 1) В свободном виде не встречаются 2) Натрий и калий входят в состав различных соединений (Na. Cl) 3) Минералы сальвинит Na. Cl·KCl и карналит KCl·Mg. Cl· 6 H 2 O
1) Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. • При электролизе расплава Na. Cl на катоде выделяется натрий, а на аноде – хлор. • При электролизе расплава Na. OH на катоде выделятеся натрий, а на аноде – вода и кислород. Основным современным методом получения натрия является электролиз расплава Na. Cl.
2) Калий также можно получать электролизом расплавленных KCl и KOH, однако этот способ не используется из-за технических трудностей. Современное промышленное получение: I. KCl + Na = Na. Cl + K II. KOH + Na = Na. OH + K В первом способе через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия при 800 градусах, а выделяющиеся пары калия конденсируют. Во втором способе взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при 440 градусах в реакционной колонне из никеля.
Металлический блеск 2) Пластичность 3) Мягкость 4) Хорошая электрическая проводимость и теплопроводность Натрий и калий – серебристо-белые металлы, очень мягкие, легко режутся ножом. Изотопы: природный натрий состоит из одного изотопа 11 23 Na, калий – из двух стабильных 1939 K и 1941 K и одного радиоактивного 1940 K. 1)
Легко взаимодействуют со многими неметаллами – галогенами, серой, фосфором и др. 2) Бурно реагируют с водой 3) С водородом при нагревании образуют гидриды Na. H, KH. 4) На воздухе быстро окисляются 5) При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na 2 O 2, который взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород: 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2 1)
Едкие щёлочи – хорошо растворимые в воде гидроксиды. Важнейшие из них Na. OH и KOH. Гидроксид натрия и калия – белые, непрозрачные, твёрдые кристаллические вещества. Твёрдые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают оксид углерода: Na. OH + CO 2 = Na. HCO 3 2 Na. OH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O В твёрдом состоянии на воздухе Na. OH и KOH поглощают влагу, благодаря чему используются как осушители газов.
Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все его соли растворимы в воде. Важнейшие из них – хлорид натрия, сода и сульфат натрия. Хлорид натрия Na. Cl – необходимая приправа к пище, используемая для консервирования пищевых продуктов, а также служит сырьём для получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др. Сульфат натрия Na 2 SO 4 применяется в производстве соды и стекла. Соли натрия окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет. Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения. Соли калия окрашивают пламя
Скачать презентацию Подготовила учащаяся 1 курса 491 группы Долбик Елена
Металлы главных подгрупп2003.ppt