План лекции: 1. Протолитические равновесия сильных и слабых кислот и оснований. 2 а. Буферные растворы. Типы буферных систем. 2 б. Буферное действие. 2 в. Буферная емкость. 2 г. Буферные системы организма. 3. Реакции VI аналитической группы
Буферные растворы (системы). Типы буферных систем. Буферными системами называют растворы, которые способны сохранять постоянную концентрацию ионов водорода (постоянное значение р. H среды) при добавлении к ним небольших количеств кислоты или щелочи или при их разбавлении.
Типы буферных систем К буферным системам принадлежат смеси, которые содержат: 1. Слабую кислоту и соль этой кислоты, образованную сильным основанием, например, СН 3 СООН + СН 3 СООNa (ацетатный буфер). 2. Слабое основание и соль этого основания, образованную сильной кислотой, например NH 4 OH + NH 4 Cl (аммиачный буфер); 3. Соли многоосновных кислот, например Na. H 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (фосфатный буфер); Na 2 CO 3 + Na. HCO 3 (карбонатный буфер); 4. Сильную или слабую кислоту (кислотный компонент) и глицин или щелочь (основной компонент), например HCl + NH 2 COOH (диапазон р. Н 1, 0 -3, 7), NH 2 COOH + Na. OH (диапазон р. Н 2, 2 – 6, 5).
Буферное действие За счет частичной диссоциации кислоты и полной диссоциации соли в растворе будут находиться одновременно ионы СН 3 СОО-, Н+, Na+: CH 3 COONa → CH 3 COO- + Na+ CH 3 COOH →CH 3 COO- + H+ Если к нему добавить сильной кислоты (недостаток), то ионы гидроксония )протоны) будут реагировать с анионами соли, образуя слабую уксусную кислоту : CH 3 COO- + H+ → CH 3 COOH (р. Ка = 4, 75) Сильная кислота замещается эквивалентным количеством слабой кислоты и равновесие практически не смещается. При добавлении щелочи к ацетатному буферному раствору гидроксид -ионы будут взаимодействовать с ионами Н+ уксусной кислоты с образованием молекул воды: CH COOH + ОН- →CH COO- + H О
Буферная емкость Количественной мерой устойчивости буферных систем (поддерживать постоянное значение р. Н) является величина буферная емкость. Буферной емкостью называют количество моль сильной кислоты или щелочи, которое необходимо долить к одному литру буферного раствора, чтобы изменить его р. Н на единицу. В=C·V/∆p. H·Vбуф, где В - буферная емкость, С - концентрация кислоты или основания, V - объем данного электролита, Vбуф – объем буферного раствора , ∆p. H – изменение р. Н.
6
Скачать презентацию План лекции 1 Протолитические равновесия сильных и слабых
Лекция5_Буферы.ppt