Скачать презентацию План лекции 1 Окраска индикаторов 2 Титрование Скачать презентацию План лекции 1 Окраска индикаторов 2 Титрование

Титрование Кривые титрования.ppt

  • Количество слайдов: 45

План лекции: 1. Окраска индикаторов 2. Титрование – скачок титрования. 3. Расчеты для построения План лекции: 1. Окраска индикаторов 2. Титрование – скачок титрования. 3. Расчеты для построения кривых титрования 4. Примеры титрования 5. Ошибки титрования 5 а. Индикаторные погрешности 5 б. Ошибки определения объема

Окраска метилового оранжевого 2 Окраска метилового оранжевого 2

Метиловый красный 3 Метиловый красный 3

Окраска фенолфталеина 4 Окраска фенолфталеина 4

Окраска тимолфталпеина u Щелочная среда – дианион окрашен в синий цвет 5 Окраска тимолфталпеина u Щелочная среда – дианион окрашен в синий цвет 5

Окраска фенолового красного 6 Окраска фенолового красного 6

Интервал перехода индикаторов Фенолфталеин 8, 2 -10, 0 Метиловый оранжевый 3, 1 -4, 4 Интервал перехода индикаторов Фенолфталеин 8, 2 -10, 0 Метиловый оранжевый 3, 1 -4, 4 Метиловый красный 4, 2 -6, 2 7

Равновесие перехода индикатора u Интервал перехода окраски индикатора происходит не одновременно, а в определенном Равновесие перехода индикатора u Интервал перехода окраски индикатора происходит не одновременно, а в определенном интервале р. Н. Поскольку в кислотно-основном титровании индикатор является чаще всего кислотой, равновесие можно описать константой. 8

Из уравнения константы диссоциации 9 Из уравнения константы диссоциации 9

р. Н перехода 10 р. Н перехода 10

Показатель титрования u Значение р. Н, при котором заканчмвают титрование с тем или иным Показатель титрования u Значение р. Н, при котором заканчмвают титрование с тем или иным индикатором – p. T. u Величина показателя титрования находится примерно в середине интервала перехода окраски индикатора: например, у метилового оранжевого р. Т ≈ 4. 11

Интервал перехода окраски индикаторов u. В среднем человеческий глаз замечает изменение окраски, когда концентрация Интервал перехода окраски индикаторов u. В среднем человеческий глаз замечает изменение окраски, когда концентрация одной окрашенной формы становится в 10 раз больше, чем другой. u Интервал перехода окраски индикатора зависит от: - температуры; 12

- ионной силы; присутствия в растворе посторонних веществ (например, этанола), влияющих на кислотноосновные свойства - ионной силы; присутствия в растворе посторонних веществ (например, этанола), влияющих на кислотноосновные свойства индикатора. u. У метилового оранжевого и других двухцветных индикаторов интервал перехода не зависит от концентрации индикатора в растворе 13

Окраска индикатора при титровании u HCl+ Na. OH= Na. Cl + H 2 O Окраска индикатора при титровании u HCl+ Na. OH= Na. Cl + H 2 O u Индикатор – фенолфталеин, переход окраски бесцветный – кислая среда, малиновый – щелочная среда u 90%; 99, 9%, 100, 1% 14

Степень оттитрованости u Степень оттитрованности называют отношение уже добавленного объема раствора титранта к тому Степень оттитрованости u Степень оттитрованности называют отношение уже добавленного объема раствора титранта к тому его объему, который необходимо добавить для достижения точки эквивалентности 15

Степень оттитрованости 16 Степень оттитрованости 16

Кривая титрования u Кривая титрования представляет собой график зависимости параметра системы, связанного с концентрацией Кривая титрования u Кривая титрования представляет собой график зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества, титранта или продукта реакции, от степени протекания процесса титрования. 17

Скачок титрования u Скачком титрования называют участок кривой титрования, соответствующий резкому изменению свойств системы Скачок титрования u Скачком титрования называют участок кривой титрования, соответствующий резкому изменению свойств системы (в случае кислотно-основного титрования – резкому изменению р. Н) вблизи точки эквивалентности(обычно в интервале значений степени оттитрованности 0, 999 -1, 001) 18

4 основных случая кислотноосновного титрования u В зависимости от природы определяемого вещества и титранта 4 основных случая кислотноосновного титрования u В зависимости от природы определяемого вещества и титранта различают 4 основных случая кислотноосновного титрования и, соответственно, 4 типа кривых титрования: титрования сильной кислоты сильным основанием; титрования сильного основания сильной кислотой; титрования слабой кислоты сильным основанием; титрования слабого основания сильной кислотой. 19

Окраска индикатора при титровании u HCl+ Na. OH= Na. Cl + H 2 O Окраска индикатора при титровании u HCl+ Na. OH= Na. Cl + H 2 O u Индикатор – фенолфталеин, переход окраски бесцветный – кислая среда, малиновый – щелочная среда u 90%; 99, 9%, 100, 1% 20

Титрование сильной кислотой сильного основания (и наоборот) 21 Титрование сильной кислотой сильного основания (и наоборот) 21

Титрование слабого основания сильной кислотой u NH 3+ HCl= NH 4 Cl u Слабое Титрование слабого основания сильной кислотой u NH 3+ HCl= NH 4 Cl u Слабое основание – буфер – соль (гидролизованная) -кислота 22

Титрование слабой кислоты сильным основанием u HCOOH+ Na. OH = HCOONa +H 2 O Титрование слабой кислоты сильным основанием u HCOOH+ Na. OH = HCOONa +H 2 O u Слабое кислота – буфер – соль (гидролизованная) – основание 23

Расчетныеформулы Расчетне формулы Расчетные формулы Для титрования слабой кислоты 24 Расчетныеформулы Расчетне формулы Расчетные формулы Для титрования слабой кислоты 24

Слабая кислота, р. Н=2, 38 25 Слабая кислота, р. Н=2, 38 25

Буферная смесь, р. Н=3, 75 26 Буферная смесь, р. Н=3, 75 26

Слабое основание р. Н=8, 22 НCOOH 27 Слабое основание р. Н=8, 22 НCOOH 27

Сильное основание р. Н=10, 7 OH 28 Сильное основание р. Н=10, 7 OH 28

Слабое 29 Слабое 29

Суммарный рисунок 30 Суммарный рисунок 30

Титрование многокислотных оснований 0, 10 М Na 2 CO 3 0, 10 М раствором Титрование многокислотных оснований 0, 10 М Na 2 CO 3 0, 10 М раствором HCl 31

Буферная смесь 32 Буферная смесь 32

Амфолит 33 Амфолит 33

Буферная смесь, р. Н=6, 35 34 Буферная смесь, р. Н=6, 35 34

Слабая кислота 35 Слабая кислота 35

Сильная кислота 36 Сильная кислота 36

Кривая титрования 0, 10 М Na 2 CO 3 0, 10 М раствором HCl Кривая титрования 0, 10 М Na 2 CO 3 0, 10 М раствором HCl 37

Титрование многоосновных кислот 38 Титрование многоосновных кислот 38

Преобразованнные уравнения 39 Преобразованнные уравнения 39

Факторы, влияющие на величину скачка титрования u На величину скачка титрования при кислотно-основном титровании Факторы, влияющие на величину скачка титрования u На величину скачка титрования при кислотно-основном титровании влияют следующие параметры: концентрация титруемого вещества и титранта, сила титруемой кислоты или основания, температура, а также ионная сила раствора. 40

Кривые титрования 0, 1 М CH 3 COOH 0, 1 М раствором Na. OH Кривые титрования 0, 1 М CH 3 COOH 0, 1 М раствором Na. OH (1); 0, 001 М HСl 0, 001 М раствором Na. OH (2); 0, 1 М HСl 0, 1 М раствором Na. OH (3) 41

Погрешности титрования u. К появлению погрешностей в титриметрических методах анализа могут приводить: использование неверно Погрешности титрования u. К появлению погрешностей в титриметрических методах анализа могут приводить: использование неверно откалиброванной посуды, неправильная техника титрования, неточное считывание объема титранта, израсходованного для титрования, и т. д. 42

Индикаторные погрешности 43 Индикаторные погрешности 43

Индикаторные погрешности u Систематические погрешности, обусловленные несовпадением точки эквивалентности и р. Т индикатора. 44 Индикаторные погрешности u Систематические погрешности, обусловленные несовпадением точки эквивалентности и р. Т индикатора. 44

Титрование борной кислоты 45 Титрование борной кислоты 45