План конспект урока химии в 9 -ом

План – конспект урока химии в 9 -ом классе Учитель: Карпель Л. И.

Тема: Общие химические свойства металлов

Цель: • Систематизировать сведения о химических свойствах металлов • Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

Задачи: • Знать отношение металлов к неметаллам. • Взаимодействие с водой, кислотами, солями. • Научиться применять знания. • Формирование познавательного интереса.

О б о р у д о в а н и е: Компьютер, проектор, экран

Что характерно для атомов металлов?

Для атомов металлов характерно: • Небольшое число электронов на внешнем слое. • С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.

На пример: 0 - 1ē → Na+1 Na 0 Al 3ē → +3 Al

Me 0 - nē → Me+n Атомам неметаллов В составе воды Катиону водорода Центральному атому в составе кислородосодер жащих кислот Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов В разбавленных кислотах

Взаимодействие металлов с водой Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных условиях Me + H 2 O → H 2 + основание t 0 При нагревании Me + H 2 O → H 2 + оксид Me + H 2 O ≠>

З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

Допишите продукты реакций: Na + H 2 O → Zn + H 2 O →

Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2) Cu Hg Ag Вытесняют H 2↑ из растворов кислот (кроме HNO 3) Не вытесняют H 2↑ из растворов кислот Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 ↑

Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов Zn 0 +Cu+2 Cl 2 → Cu 0 + Zn+2 Cl 2

Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металлов в водных растворах расположены в Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H 2 Cu Hg Ag Увеличение восстановительных свойств

Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы. 4 Li 0 + O 20 → 2 LI+120 -2

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3 Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4 to

Внимание ! A u + O 2 ≠> Pt + O 2 ≠>

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – Al. Cl 3 Сульфиды – Pb. S Фосфиды – Na 3 Р

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ ТЕБЕ!!!

Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то обратись к предыдущим слайдам!

Допишите практически осуществимые реакции: 1. 2. 3. 4. Ca + HOH → Al + HCl → Hg + HCl → Fe + Cu. SO 4→ 5. Au + 6. Zn + 7. Fe + 8. Li + O 2 → S → N 2 →

Проверь себя!!! 2ē Ca + 2 HOH →Ca(OH)2 + H 2 6ē 2 Al + 6 HCl → 2 Al. Cl 3 + H 2 2ē Fe + Cu. SO 4 → Fe. SO 4 +Cu Ag + Cu. Cl 2 → не происходит Au + O 2 → не происходит 4ē 2 Zn + O 2 → 2 Zn. O 2ē Fe + S → Fe. S 6ē 6 Li + N 2 → 2 Li 3 N

Дома обязательно поработай с учебником! § 8 Выполнить письменно упражнения: с. 37 № 4, № 2, № 5, № 6