Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des Gehalten von: Pia Yvonne Brandt
Mac. Gyver – ein kürzer Überblick Zur Serie § US-amerikanische § Abenteuerserie § § 139 Episoden/ 7 Staffeln § Erstausstrahlung 1985 § § Zur Hauptperson Studium der Chemie und Physik Special Agent der Phoenix Foundation Aufgabenbereiche Hilfsmittel § Letzte Ausstrahlung 10. 08. -30. 12. 2005 Zitat 3
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Inhaltsverzeichnis 1. Geheimtinte 2. Hausgemachter Feuerlöscher 3. Chemical fog 4. Bau eines Sprengsatzes 5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs 6. a) Vanadium-Nachweis b) Elektrolyse 7. Kenntlichmachung eines 8. Laserstrahls 5
1. Geheimtinte Das hier verwendete Titelblatt Aus „Super Science with Mac. Gyver“ konnte hier nicht veröffentlicht werden. Näheres siehe Ausarbeitung [3] Demonstration 1 6
Sympathetische Tinte • sympathisch von griech. Sympatheia = Zuneigung • Nutzung bereits 50 n. Chr. (aus der Thithymallus. Pflanze) • sehr beliebt im 17. bis Anfang des 19. Jh. • Verwendung: Übermittlung geheimer Botschaften • nicht sichtbar oder verändert nach einiger Zeit ihre Eigenschaften konzeptiontext. biz. html
2. Hausgemachter Feuerlöscher Versuch 1 8
2. Reaktion von Säuren und Salzen (Klasse 10. 3. 1) 2. 1 Säurestärken: 2. 2 9
3. Chemical fog Versuch 2 10
3. Chemical fog 3. 1 Vorreaktionen: 11
3. 2 Gleichgewicht einer Säure. Base-Reaktion (Klasse 10. 3. 1) B 2 S 1 S 2 -B 1 -Addukt Gleichgewichtskonstante fog - smoke 12
3. 3 Aggregatzustände (Klasse 8. 1) Heterogene Gemische Nebel Rauch flüssig/gasförmig fest/gasförmig AEROSOL 13
4. Bau eines Sprengsatzesoder die Reaktion eines unedlen Metalls mit Wasser (Versuch 3) (Klasse 11. 1) 4. 1 Reaktionsmechanismus 0 +I -II +I -II +I 0 +I -II Normalpotential Natrium = -2, 713 V Normalpotential Wasser = -0, 828 V Potentialdifferenz ΔE = 1, 885 V 14
4. Anwendung der Reaktion Natrium mit Wasser Versuch 3 15
5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs Versuch 4 16
5. 1 Das Daniell-Element (Klasse 10. 1. ) Halbzellreaktionen +II 0 Reduktion: Oxidation: 0 +II Summe beider Zellreaktionen: Gesamtreaktion +II 0 +II 17
5. 2 Nernstsche Gleichung (Jg. 13. 2 Elektrochemie Wahlthema) allgemein: für Daniell-Element: 18
6. a) Farben der Komplexe des Vanadiums Versuch 5 6. b) Elektrolyse Versuch 6 19
6 a) 1. Oxidationsstufen des Vanadium: Erstentdeckung 1802 Andrés Manuel del Rio Zweitentdeckung 1830 Niels Gabriel Sefström Elementhäufigkeit: 0, 013 (Gew. -% bezogen auf die Erdkruste) Vorkommen: Vanadinit Roscoelit Carnotit
6 a) 2. Farbigkeiten der Komplexe (Jg. 13. 2 Wahlthema Komplexchemie) 21
6 a) 3. Physiologisches • essentiell für Menschen (täglich 1 -2 mg), Tiere und Pflanzen • längere Einnahme von überphysiologischen Mengen führt zu: - grünschwarzer Verfärbung der Zunge Asthma Übelkeit Krämpfen evtl. Bewußtlosigkeit (toxisch) àVANADISMUS www. muez. de 22
6 b) Elektrolyse (Klasse 11. 1. Redoxreaktionen der Elektrolyse) 6 b). 1 Reaktionsgleichungen Kathode (Eisenelektrode) +I –II 0 –II +I Anode (Graphitelektrode) -I 0 Gesamtgleichung +I -I +I –II 0 +I -II +I 23
6 b) 2. Strukturen des Phenolphthaleins (Klasse 10. 3. 1. ) +2 Na. OH Phthalid-Form Chinoide-Form 24
7. Laser Demonstration 2 25
7. Laser (Physikalische Chemie) LASER = Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (Lichtverstärkung durch stimulierte Emission von Strahlung) Stimulierte Emission: Ein Photon induziert in einem angeregten Atom eine weitere Emission eines Photons
7. 1 Eigenschaften eines Laserstrahls • monochromatisch • hohe räumliche Kohärenz • kleine Strahlendivergenz 27
7. 2 Streuung am Laserstrahl 28
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