ПЕРОКСИД ВОДОРОДА СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Пероксид водорода - бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом, «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Разложение: 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 (очень чистый пероксид водорода устойчив) 2. Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства, поэтому диссоциирует: 3. С щелочами: H 2 O 2 + Ba(OH)2 → Ba. O 2↓ + 2 H 2 O

Восстановительные свойства пероксида водорода (с сильными окислителями) 1. Ag 2 O + Н 2 О 2 = 2 Ag + H 2 O + O 2 2 Ag+ +2 е-------2 Ag 0 окислитель 2 О- - 2 е----O 0 восстановитель 2 2. О 3 + 3 Н 2 О 2 = 3 Н 2 О + 3 О 2 3. 2 КMn. O 4 + 5 Н 2 О 2 + 3 H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 Mn. SO 4 + +5 O 2 + 8 H 2 O При действии сильных окислителей H 2 O 2 выделяет свободный кислород О 2

Окислительные свойства пероксида водорода • 2 Fe. SO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 2 H 2 O • Pb. S + 4 H 2 O 2 = Pb. SO 4 + 4 H 2 O • H 2 O 2 + 2 HCl = 2 H 2 O + Cl 2 • Н 2 О 2 + 2 KI + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 O • КNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O При восстановлении Н 2 O 2 образуется Н 2 O или ОН–

Закончите уравнения реакций. Какую роль - окислителя или восстановителя играет пероксид водорода? 1. H 2 O 2 + Na. I = 2. Mn(OH)2 + H 2 O 2 = 3. H 2 O 2 + Cl 2 = 4. Na 2 SO 3 + H 2 O 2 = 5. PCl 3 + H 2 O 2 + H 2 O =

ПОЛУЧЕНИЕ Пероксид водорода был впервые получен французским химиком Л. Ж. Тенаром в 1818 г. при смешении пероксида бария с кислотой. В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

ПРИМЕНЕНИЕ Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода используется • как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги, • как ракетное топливо, • в аналитической химии, • в медицине, • в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, • в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. • в качестве катализатора.

БАКТЕРИЦИДНЫЕ СВОЙСТВА Перекись водорода обладает универсальным противомикробным действием. Выделяющийся при ее разложении кислород вызывает гибель микробов. Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 16 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода Благодаря наличию у нее антисептического, дезодорирующего и кровоостанавливающего свойства. Применяют для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, в виде полосканий при ангине и стоматите.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос и отбеливания зубов , однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

ОПАСНОСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ • Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. • Недостаточно чистый пероксид водорода взрывоопасен. • Опасен приёме внутрь. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50— 100 мл. Кожа после попадания на неё 30% раствора перекиси водорода

РЕСТАВРАЦИЯ КАРТИН К черному сульфиду свинца приливаем перекись водорода. Что наблюдаем? Какие выводы можем сделать? Наблюдали образование белого осадка. Газ не выделялся. Пероксид водорода в данной реакции является окислителем. Pb. S + 4 H 2 O 2 = Pb. SO 4 + 4 H 2 O S 2 - -8 е → S+6 1 восстановитель, окисляется 2 O -1 +2 е → 2 O-2 4 окислитель, восстанавливается Окисление черного сульфида свинца до белого сульфата можно использовать для восстановления потемневших свинцовых белил (Pb. О) на старых картинах. Со временем это соединение превращается в черный сульфид свинца, и картина темнеет. При обработке картины перекисью водорода – картина светлеет.