Периодический закон Периодическая система

Скачать презентацию Периодический закон Периодическая  система Скачать презентацию Периодический закон Периодическая система

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН+строение молекулы.ppt

  • Количество слайдов: 20

>Периодический закон Периодическая  система Периодический закон Периодическая система

>  Периодическая система химических  элементов Д. И. Менделеева  Периодический закон : Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон : Свойства элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера). Последовательность расположения в периодической системе элементов по возрастанию порядкового отражает постепенное заполнение ядра атома протонами, а электронной оболочки – электронами. Периодическая система имеет –семь периодов, восемь групп.

>Период –последовательный ряд элементов с  одинаковым максимальным значением  главного квантового числа валентных Период –последовательный ряд элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Группа – совокупность элементов, в атомах которых содержится одинаковое число валентных электронов. Все элементы Периодической системы группируются в четыре электронных семейства элементов в зависимости от подуровня , который заполняет последний электрон: s, p, d , f – семейства.

>Способность атома к образованию химических связей называют валентностью элемента. Валентными электронами являются электроны, Способность атома к образованию химических связей называют валентностью элемента. Валентными электронами являются электроны, способные образовывать химические связи. Например. 19 К: 4 s один валентный электрон

>  Свойства элементов Радиус атома- расстояние от ядра до наиболее  удаленной точки Свойства элементов Радиус атома- расстояние от ядра до наиболее удаленной точки орбитали. В периоде атомные радиусы элементов уменьшаются с увеличением атомного номера элемента, что связано с ростом силы притяжения электронов к ядру. В группе атомные радиусы элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента за счет возникновения новых энергетических уровней.

> Энергия ионизации (I) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, Энергия ионизации (I) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, иона или молекулы. Измеряется в э. В или Дж/моль. В периодах с ростом заряда ядра она увеличивается, значит уменьшаются восстановительные свойства. В группах она уменьшается, значит увеличиваются восстановительные свойства. Сродство к электрону (Е) – энергия, которая выделяется присоединении электрона к атому, молекуле или иону. Измеряется в э. В или Дж /моль. В периоде слева направо она увеличивается, в группах сверху вниз уменьшается, что соответствует изменению окислительных свойств.

>Электроотрицательность (э. о. )–способность атома притягивать электроны. Она равна полусумме энергии ионизации и сродства Электроотрицательность (э. о. )–способность атома притягивать электроны. Она равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону. Размерность в э. В/атом или Дж/моль. В периодической системе наименьшая электроотрицательность у франция, а наибольшая- у фтора Элетроотрицательность характеризует металлические и неметаллические свойства элементов. Чем больше э. о. , тем сильнее выражены неметаллические свойства.

>  Строение молекулы В 1926 году Коссель и Льюис выдвинули  теорию химической Строение молекулы В 1926 году Коссель и Льюис выдвинули теорию химической связи, согласно которой при образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородных газов. Это возможно за счет: а) отдачи «лишних» электронов, б)присоединении недостающих электронов, в) обобществления с другими атомами своих электронов.

>  Типы химической связи Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь.  Ковалентной связью Типы химической связи Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Ковалентной связью называют связь, образованную электронной парой одновременно принадлежащей двум атомам. Согласно метода валентных связей (МВС)связь образуется только тогда, когда энергия системы уменьшается. Это возможно лишь при сближении атомов, у которых валентные электроны имеют антипараллельные спины.

> Энергия, которая выделяется при этом называется энергией связи (Е). Равновесное расстояние между ядрами Энергия, которая выделяется при этом называется энергией связи (Е). Равновесное расстояние между ядрами соответствующее минимальной энергии системы из двух атомов называется длиной связи.

>Основные положения метода валентных схем:  1. В образовании ковалентной связи участвуют два электрона Основные положения метода валентных схем: 1. В образовании ковалентной связи участвуют два электрона с противоположными спинами. 2. Образование ковалентной связи происходит за счет перекрывания атомных орбиталей валентных электронов взаимодействующих атомов. 3. Ковалентная связь направлена по линии, проходящей через область перекрывания

> Механизмы образования  ковалентной связи.  • 1. Обменный механизм- общая электронная Механизмы образования ковалентной связи. • 1. Обменный механизм- общая электронная пара образуется из неспаренных электронов атомов образующих связь. • 2. Донорно-акцепторный механизм- один из атомов предоставляет для образования связи электронную пару (донор), а другой атом - свободную атомную орбиталь (акцептор).

> Свойства ковалентной связи. 1. Насыщаемость. 2. Направленность. 3. Полярность. Насыщаемость характеризует  способность Свойства ковалентной связи. 1. Насыщаемость. 2. Направленность. 3. Полярность. Насыщаемость характеризует способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей. Оно определяет стехиометрический состав молекул. Валентность элемента определяется числом неспаренных электронов. Увеличение числа валентных электронов происходит при переходе элемента из нормального состояния в во. Збужденное.

>2. Направленность ковалентной связи- характеризует  геометрическую форму молекулы. В зависимости от направления перекрывания 2. Направленность ковалентной связи- характеризует геометрическую форму молекулы. В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают: б и. П - связи. б - связь возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов. Она наблюдается при перекрывании s-s, s-р, р-р орбиталей.

>П – связь осуществляется при перекрывании атомных  орбиталей по обе стороны от оси, П – связь осуществляется при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны от оси, соединяющей ядра атомов. Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой называется одинарной связью. Наложение б-связи и П-связи дают двойные и тройные связи. П-связь менее прочная, чем б-связь.

> Теория гибридизации. 1. При образовании связей происходит  выравнивание энергии и изменение Теория гибридизации. 1. При образовании связей происходит выравнивание энергии и изменение формы атомных орбиталей. 2. Гибридные орбитали не симметричны по форме (неправильная восьмерка). 3. Количество гибридных орбиталей равно количеству исходных орбиталей.

>   Типы гибридизации. 1. SР – гибридизация. Две sр-орбитали лежат на одной Типы гибридизации. 1. SР – гибридизация. Две sр-орбитали лежат на одной оси и валентный угол равен 180. Характерна для элементов II группы. 2. SР 2 – гибридизация. Три sр -орбитали лежат в одной плоскости и валентный угол равен 120. 3. SР 3 – гибридизация. Четыре sр-орбитали расположены по осям тетраэдра и валентный угол равен 109, 28

>3. Полярность ковалентной связи.  Если ковалентная связь образуется между  атомами одного и 3. Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образуется между атомами одного и того же элемента, тогда максимум электронной плотности приходится на середину расстояния между ядрами-это ковалентная неполярная связь. Если в образовании связи участвуют атомы элементов отличающихся по величине электроотрицательности-это ковалентная полярная связь. Электронная плотность смещена к более электроотрицательному элементу. Например: НСI-электронная плотность смещена к более электроотрицательному элементу –хлору. Разность значений электроотрицательности элементов, атомы которых образуют ковалентную связь, есть мера полярности химической связи.

>  Ионная связь- предельный случай ковалентной полярной связи. Атомы металлических элементов отдают электроны Ионная связь- предельный случай ковалентной полярной связи. Атомы металлических элементов отдают электроны внешнего уровня переходя в положительно заряженные ионы. Атомы неметаллических элементов принимают электроны , достраивая внешний уровень до восьми электронов, переходя в отрицательно заряженные ионы. Ионная связь не обладает насыщаемостью и направленностью. Она обладает только одним свойством-полярностью.

>  Металлическая связь. Эта связь характерна для металлов, которые  обладают такими свойсвами, Металлическая связь. Эта связь характерна для металлов, которые обладают такими свойсвами, как пластичность, электропроводность, теплопроводность. Так как электроны легко отдаются атомами металлических элементов, то они свободно перемещаются по всему объему, т. е. делокализованы. Образующиеся при этом катионы металлов притягиваются делокализованными электронами, заполняющими между ними пространство.