Основные классы неорганических соединений Химические элементы, в

Основные классы неорганических соединений

Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов: • металлы • неметаллы

МЕТАЛЛ Ы НЕМЕТАЛЛЫ

Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов Группа II IIIIII IVIV VV VIVI VIIVII VIII 1 -й период НН He. He 2 -й период ВВ СС NN OO FF Ne. Ne 3 -й период Si. Si PP SS CC ll Ar. Ar 4 -й период As. As Se. Se Br. Br Kr. Kr 5 -й период Te. Te II Xe. Xe 6 -й период At. At Rn. Rn

Металлы • Небольшое число е е на внешнем уровне (1 -3) • Отдают ее – – восстановительные свойства • Кристаллическая решетка – металлическая • Твердые вещества, кроме ртути Неметаллы • Большое число ее на на внешнем уровне (4 -8), иск. водород и бор • Принимают недостающие ее – – окислительные свойства • Кристаллическая решетка: молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…) • Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод)

Щелочные металлы – главная подгруппа I I группы – отдают 1 ее – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная подгруппа II II группы – отдают 2 ее – оксиды называли «земли» — образуют щелочи Галогены – «рождающие соли» — главная подгруппа VII группы – принимают 1 ее

Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства • 9 элементов главных подгрупп: бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83), полоний(84) • Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)

Сложные вещества по химическим свойствам: • Оксиды • Гидроксиды (Основания, Кислоты) • Соли

Оксиды – – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является ОО. .

Оксиды • солеобразующие (образуют соли – С u. O , , SOSO 33 ) ) • несолеобразующие (не дают солей – СО, NN О) О)

Оксиды (по химическим свойствам) • основные (гидраты которых являются основаниями – Ca. O , , Na. Na 22 OO ) )

Оксиды (по химическим свойствам) • кислотные (гидраты которых являются кислотами — SOSO 33 , , COCO 22 ) )

Оксиды (по химическим свойствам) • амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – Zn. O , , Al. Al 22 OO 33 ) )

Основания – – сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула – Ме(ОН) nn

Основания Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – – щелочи (КОН, NN а. ОН, Ва(ОН) 22 ))

Основания по количеству гидроксильных групп: • однокислотные ( NN а. ОН ), ), • двукислотные ( Ва(ОН) 22 ), ), • многокислотные (( Fe. Fe (ОН) 33 ). ).

Химические свойства щелочей • растворы имеют р. Н>7 • изменяют окраску индикаторов: — лакмус – синяя, — фенолфталеин – малиновая, — метиловый оранжевый – желтая. • устойчивы к нагреванию

Химические свойства нерастворимых оснований • не изменяют окраску индикаторов. • при нагревании разлагаются Cu. Cu (( OHOH )) 22 →→ Cu. O + + HH 22 OO

Кислоты — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н Н и кислотного остатка. Общая формула — Н nn К, К, К – кислотный остаток.

Кислоты по количеству атомов водорода: • одноосновные ( HCl , , HNOHNO 33 ), ), • двухосновные ( HH 22 SOSO 44 , , HH 22 SS )) • многоосновные ( HH 33 POPO 44 ). ).

Кислоты по элементному составу: • кислородсодержащие (( HNOHNO 33 , , HH 33 POPO 44 )) • бескислородные ( HCl , , HH 22 SS ) )

Номенклатура кислот и солей Кислоты Название солей название химическая формула Фтороводородная HFHF Фториды Хлороводородная HCl Хлориды Бромоводородная HBr Бромиды Иодоводородная HIHI Иодиды Сероводородная HH 22 SS Сульфиды Сернистая HH 22 SOSO 33 Сульфиты

Номенклатура кислот и солей Кислоты Название солей название химическая формула Серная HH 22 SOSO 44 Сульфаты Азотистая HNOHNO 22 Нитриты Азотная HNOHNO 33 Нитраты Фосфорная HH 33 POPO 44 Фосфаты Угольная HH 22 COCO 33 Карбонаты Кремниевая HH 22 Si. O 33 Силикаты

Номенклатура кислот и солей Кислоты Название солей название химическая формула Синильная HCNHCN Цианиды Хлорноватистая HCl. O Гипохлориты Хлористая HCl. O 22 Хлориты Хлорноватая HCl. O 33 Хлораты Хлорная HCl. O 44 Перхлораты

Химические свойства кислот • растворы имеют р. Н<7 • изменяют окраску индикаторов: — лакмус – красная, — фенолфталеин – остается бесцветная, — метиловый оранжевый – розовая.

Амфотерные гидроксиды две формы Zn. Zn (( OO Н)Н) 22 – – основная и кислотная: Zn. Zn (( OO Н)Н) 2 2 ии HH 22 Zn. O

Амфотерные гидроксиды — и с основаниями, и с кислотами: Zn. Zn (( OO Н)Н) 22 + 2 Na. OH = = Na. Na 22 Zn. O 22 + + 22 HH 22 OO Zn. Zn (( OO Н)Н) 22 + 2 HCl = = Zn. Cl 22 + 2 HH 22 OO

Соли – – продукты полного или частичного замещения атомов НН в молекуле кислоты на Ме Ме (искл. ион аммония) Например, Na. Na 22 SOSO 44 и и Na. Na НН SOSO

Соли или продукт полного или частичного замещения — ОНОН в основании на кислотный остаток. Например, Al. OHCl 2 2 и и Al. Cl 3, 3, NHNH 44 NONO

Соли от состава: — средние – продукты полного замещения атомов НН в молекуле кислоты (( Mg. SO 4 4 , , Ca. Ca 33 (( POPO 44 )) 22 ))

Соли от состава: — кислые — частичного замещения Н Н (КН(КН 22 POPO 44 , К 22 НН POPO 44 ) – гидро-

Соли от состава: — основные – частичного замещения ОНОН (( Al. Al (( OHOH )) 22 Cl. Cl , , Mg. OHI ) – гидроксо-

Индикаторы Название индикатора Окраска индикатора в растворах нейтральн ыхых кислых щелочных Лакмус Фиолетов аяая Красная Синяя Метиловый оранжевый Оранжева яя Розовая Желтая Фенолфталеин Бесцветна я я Малиновая