ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ КИСЛОТЫ

Классификация оснований ОСНОВАНИЯ Одноосновные Na. ОН, Li. ОН, NН 4 ОН х ч по ти мос вори раст воде в по с рок д у ги упп исл гр ьны ил Двухосновные Са(ОН)2 Растворимые, или Амфотерные Al(OH)3, Fe(OH)3 Трехосновные Fe(ОН)3 щелочи Li. ОН, Nа. ОН, Са(ОН)2 Малорастворимые Fe(ОН)2, Сu(ОН)2

Классификация кислот Двухосновные Н 2 SO 4, Н 2 S Трехосновные Н 3 РО 4, Н 3 Аs. О 4 по основности Одноосновные НСl, НNО 3 Сильные Н 2 SO 4, НNО 3 Слабые Н 2 SО 3, Н 2 СО 3 по силе КИСЛОТЫ Бескислородные НСN, Н 2 S по содержанию кислорода Кислородсодержащие НСl. О, Н 2 СО 3

Классификация солей по составу Средние Ba. SO 4 Кислые Na. HCO 3 Смешанные Ca. Cl. Br СОЛИ Двойные KNa. SO 4 Основные Al(OH)2 Cl Комплексные [Ag(NH 3)2]Cl

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ 1. Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н 2 O = Ме. ОН + Н 2 2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой Me. О + Н 2 O = Ме. ОН 3. Электролиз расплавов солей (получение Na. OH, KOH в промышленности) Na. Cl + H 2 O = Na. ОН + HСl Cu. Cl 2 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 + 2 Na. Cl

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой не. Me. О + Н 2 O = P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 2. Взаимодействие водорода с неметаллом Н 2 + не. Ме = Н 2 + Сl 2 = 2 HCl 3. Реакция обмена Kислота + Cоль = HCl + Na. NO 3 = HNO 3 + Na. Cl

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Взаимодействием: • Металла с неметаллом • Основного оксида с кислотным оксидом • Основного оксида с кислотой Са. О + 2 НСl = Ca. Cl 2 + H 2 О • Кислотного оксида с основанием CO 2 + Ca(OH)2 = Ca. CO 3 + H 2 O • Кислоты с основанием (р. нейтрализации) 2 HCl + Ca(OH)2 = Ca. Cl 2 + 2 H 2 O • Соли с кислотой Na. Cl + HNO 3 = Na. NO 3 + HCl • Соли с щелочью Na. Cl + KOH = Na. OH + KCl • Соли с солью Na. Cl + Ag. NO 3 = Na. NO 3 + Ag. Cl • Металла с солью (см. ряд активности металлов)Na + Ag. NO 3 = Na. NO 3 + Ag • Металла с кислотой (см. ряд активн. металлов) Са + Сl 2 = Са. Сl Са. О + СО 2 = Са. СО 3 Са + 2 НСl = Ca. Cl 2 + H 2

Химические свойства основных оксидов • 1. Основный оксид + кислота соль + вода Ca. O +2 HNO 3 Ca(NO 3)2 + H 2 O 2. Основный оксид + кислотный оксид соль Mg. O + N 2 O 5 Mg(NO 3)2 3. Основный оксид + вода щелочь K 2 O + H 2 O 2 KOH

Химические свойства кислотных оксидов • 1. Кислотный оксид + основание соль + вода O 5 + 6 Li. OH P 2 2 Li 3 PO 4 + 3 H 2 O 2. Кислотный оксид+ основный оксид соль SO 3 + Ca. O Ca. SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 3. Кислотный оксид + вода кислота

Химические свойства амфотерных оксидов • 1. Взаимодействуют с сильными кислотами Zn. O + 2 HCl Основный оксид Кислот а Zn. Cl 2 + H 2 O 2. Взаимодействуют со щелочами Zn. O +2 Na. OH Кислотный оксид Na 2 Zn. O 2 + H 2 O Основание Zn. O + 2 Na. OH + H 2 O Na 2 Zn(OH)4

Химические свойства оснований Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу. Будьте ОСТОРОЖНЫ! Кислота Основания Растворимая соль Кислотный оксид Нерастворимые Основания При нагревании Разлагаются на Соль + Вода Соль + Нерастворимое основание Соль + Вода Оксид + Вода

Химические свойства кислот Основание Кислота (кроме HNO 3) Соль + Вода Основной оксид Соль + Вода Металлы от Mg до Pb Соли (карбонаты, сульфиты ) Соль + Водород Новая соль + Вода + Газ

ТБ при работе с кислотами Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное» . Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду. v. При попадании концентрированных кислот на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение 10 -15 минут, а затем 3% раствором питьевой соды.

Химические свойства солей Щелочь Металл Соль Кислота Соль Новая соль + Нерастворимое основание Новая соль + Металл Новая соль + Вода + Газ Новая соль + Нерастворимая соль

Применение оксидов • Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо. Песок, состоящий преимущественно состоит из Si. O 2, используют при производстве стекла. • Некоторые оксиды являются основой для красок: Zn. O – белой, Fe 2 O 3 – коричневой, Cr 2 O 3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.