Скачать презентацию Основное уравнение МКТ газов Температура Вывод основного уравнения Скачать презентацию Основное уравнение МКТ газов Температура Вывод основного уравнения

Лек 2 - Мол физ.pptx

  • Количество слайдов: 8

Основное уравнение МКТ газов. Температура Вывод основного уравнения МКТ 1. Модель идеального газа. молекулы Основное уравнение МКТ газов. Температура Вывод основного уравнения МКТ 1. Модель идеального газа. молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений. Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ. 2. Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) и макроскопическими параметрами (давление, объем, температура). 3. Пусть имеется N частиц (атомов или молекул) каждая массой m 0 в некотором кубическом сосуде. 4. Молекулы движутся хаотически, то события, состоящие в движении в одном из шести направлений пространства, совпадающих с осями декартовой системы координат, равновероятностны. 5. В модели идеального газа предполагается, что все столкновения происходят по законам упругого удара, т. е. подчиняются законам механики Ньютона. Каждая из частиц, сталкивающихся со стенкой, передаёт ей импульс ΔP = 2 m 0υx.

6. Если площадь стенки S , а концентрация - n , то количество частиц, 6. Если площадь стенки S , а концентрация - n , то количество частиц, сталкивающихся со стенкой S за время Δt равно Δ N = n. SυxΔt /2 (половина частиц двигаются по оси х – ов). 7. Так как давление p = F/S , а F= ΔP * Δ N / Δt - суммарная сила взаимодействия частиц со стенкой, то подставив соответствующие значения получим 8. В состоянии равновесия скорости молекул разбросаны не только по направлению, но и по величине, т. е. величины υx различны. В полученной формуле предполагается усредненное значение квадрата проекции скорости молекул . Можно показать, что 9. Теперь формулу для давления газа можно записать в виде

Вариант опыта Штерна Вариант опыта Штерна

10. Так как все направления для векторов скоростей молекул равновероятны, среднее значение квадратов их 10. Так как все направления для векторов скоростей молекул равновероятны, среднее значение квадратов их проекций на координатные оси равны между собой: 11. Последнее равенство вытекает из формулы: 12. Формула для среднего давления газа на стенку сосуда запишется в виде Это уравнение устанавливает связь между давлением p идеального газа, массой молекулы m 0, концентрацией молекул n, средним значением квадрата скорости и средней кинетической энергией поступательного движения молекул. Его называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории газов. Таким образом, давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема.

Схема материала лекции Схема материала лекции

Схема материала лекции Схема материала лекции