ОСНОВАНИЯ Основания -это сложные вещества,

ОСНОВАНИЯ

Основания -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН). Общая формула Me(OH)n оснований n - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.

+1 +2 +3 Na. OH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Названия оснований Na. ОН гидроксид натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Тривиальные названия КОН едкое кали Na. OH едкий натр Ca(OH)2 гашеная известь, в растворе - известковая вода

Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления. Например: Na. OH – Na 2 O Ca(OH)2 – Ca. O Fe(OH)3 – Fe 2 O 3 Fe(OH)2 - Fe. O

Классификация оснований Основания Растворимые Нерастворимые (Щелочи) Cr(OH)2, Mn(OH)2, Na. OH, КОН, Ba(OH)2 Fe(OH)3

Физические свойства оснований Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде и различного цвета. Ba(OH)2 Ca(OH)2 Li. OH Na. OH Cu(OH)2 Co(OH)2

Химические свойства щелочей 1. Действие щелочей на индикаторы Индикаторы - вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды. лакмус метилоранж фенолфталеин

Диссоциация оснований. 1) Na. OH ↔ Na+ + OH- 2) Ba(OH)2 ↔ Ba 2+ + 2 OH- определяют щелочную среду раствора.

2. Взаимодействие с кислотами. Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 O реакция нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами

3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами. 2 Na. OH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O Ca(OH)2 + CO 2 = Ca. CO 3↓ + H 2 O

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. t Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 O

Качественная реакция на СО 2 - известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа: Са(ОН)2 + СО 2 = Са. СО 3↓ + Н 2 О

Получение оснований Получение оснований растворимых нерастворимых 1. Активный металл + вода 1. Соль (в растворе)+ щелочь = = щелочь + водород = нерастворимое основание + + другая соль 2 Na + 2 H 2 O= 2 Na. OH + H 2↑ Fe. Cl 3 + 3 Na. OH = =Fe(OH)3↓ + 3 Na. Cl 2. Оксид активного металла + вода = щелочь Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2