Определение n Галоге ны от греч ἁλός

Определение n Галоге ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название гало иды) — химические элементы 17 -й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)

n элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО n Фтор-F… n Хлор-Cl… n 0, 072 4 0, 099 3 Бром-Br… )2 )7 +17)2 )8)7 +35)2 )8)8 )7 0, 114 2, 8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0, 133 2, 5 +9

n n n Фтор-F Хлор-Cl Бром-Br Иод-J -1 -1, +3, +5, +7 -1, +4, +5, +6 -1, +3, +5, +7

n n n Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F 2 Cl 2 Br 2 J 2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Физические свойства галогенов n а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. n n б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Ядовиты ! n Хлор- газ (н. у. ) n n n Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах n Бром- Жидкость(н. у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный n n ФТОР – ГАЗ(Н. У. ) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах n Иод –твёрдое вещество n n Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется , т. е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое

Cl 2 Br 2 J 2 - хорошо растворяются в воде, кроме F 2, который разлагает воду n n F 2+H 2 O = HF +O 2 Расставьте степени окисления Укажите окислитель и восстановитель Уравняйте методом электронного баланса и расставьте коэффициенты 0 n n +1 -2 +1 -1 0 2 F 2+2 H 2 O = 4 HF +O 2 0 -1 Ок-тель F 2 – 2 e = 2 F -2 |2 0 Вос-тель 2 О - 4 е = O 2 | 1

n n Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br Cl F n Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! n Его Э. О = 4 n Он никогда не отдаёт свои электроны! n

Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора. n Хлор-Cl 2 n I. Окислительные свойства: n 1. взаимодействие с металлами n 2 Fe +3 Cl 2=2 Fe. Cl 3 n 2. взаимодействие с водородом n Cl 2 + H 2=2 HCl +Q n n 3. взаимодействие с водой Cl 2+H 2 O=HCl+HCl. O и дальше (HCl. O=HCl+O) сравните эту реакцию с реакцией фтора с водой F 2+H 2 O = HF +O 2, но учтите , что хлор реагирует с водой медленно и на свету

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей ! n Из кислот: n Из солей: n Cl 2 +2 HBr= Br 2 +2 HCl n Cl 2 +2 KBr =2 KCl +Br 2 n Cl 2 + 2 HJ = J 2 + 2 HCl n Cl 2 + 2 KJ =2 KCl +J 2

2. Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих кислород n n 4 HCl+O 2=2 H 2 O+2 Cl 2 Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства

Нахождение в природе: n n Фтор-F 2 Флюорит -Ca. F 2 Хлор-Cl 2 каменная соль- Na. Cl сильвин ит –Na. Cl*KCl n n n Бром-Br 2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором Иод-J 2 морская вода , водоросли, буровые воды

Получение: n n Промышленный способ: все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. n n n элетро. ток 2 Na. Cl = 2 Na +Cl 2 расплав n элетро. ток 2 Na. Cl+2 H 2 O = H 2+Cl 2+ 2 Na. OH раствор

Лабораторный способ получения n существуют различные способы получения галогенов в лаборатории n Mn. O 2+4 HCl = Mn. Cl 2+2 H 2 O или n 2 KMn. O 4+16 HCl=2 Mn. Cl 2+5 Cl 2+2 KCl+8 H 2 O n

n n n n n Фтор-F 2 1. Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона Хлор-Cl 2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2. Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. n Бром-Br 2 n 1. Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2. Для изготовления фотобумаги. n Иод-J 2 n n Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5 -10% р-ра иода в спирте)

n n Фтор был открыт в 1866 г. французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч. ) n n n Хлор был открыт в 1774 г. n шведским химиком Карлом Вильгельмом n Шееле n n хлорос- жёлто-зелёны( греч. ) Бром был открыт в 1826 г, французским химиком А. Баларом бромос –зловонный ( греч. ) Иод был открыт Б. Куртуа иодэс- фиолетовый ( греч. )

ЙОД l

Бром Br

Хлор CL

n Презентацию подготовил Стариков Максим 9 Т