Оксиды углерода Оксид углерода II монооксид углерода

Оксиды углерода

Оксид углерода (II) монооксид углерода, окись углерода Угарный газ 2 s 2 p С=О 1 s 2 p 2 s 1 s 2

Физические свойства • Бесцветный газ • Без запаха • Немного легче воздуха • Плохо растворим в воде. • Угарный газ ЯДОВИТОЕ вещество (ПДК = мг/м 3

Способы получения • В промышленности: 1) 2 С + О 2(нед. ) → 2 СО↑ 2) С + СО 2 → 2 СО↑ 3) С + Н 2 О → СО↑ + Н 2 • В лаборатории:

Химические свойства • Сильный восстановитель СО + Сu. O → Cu + CO 2↑ • В кислороде воздуха горит голубоватым пламенем. СО + О 2 → CO 2↑

Углекислый газ Оксид углерода (IV) диоксид углерода, двуоокись углерода 2 p 2 s О=С=О 1 s 2 s 2 p 1 s 2 p 2 s 1 s 6

Физические свойства • • • Бесцветный газ Тяжелее воздуха. Сравнительно хорошо растворим в воде При высоком давлении сжижается. Не поддерживает горение.

Способы получения • Горение органических веществ. СН 4 + 2 О 2 → СО 2 + 2 Н 2 О • Разложение карбонатов Са. СО 3 → СО 2 + Са. О • Взаимодействие кислот с карбонатами Са. СО 3 + 2 НСl→ СО 2 + Н 2 О + Са. Cl 2

Химические свойства • Общие с другими кислотными оксидами 1) Реагирует с водой CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 2) Реагирует со щелочами CO 2 + 2 Na. OH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + Na. OH → Na. HCO 3 3) Реагирует с основными оксидами CO 2 + Ca. O → Ca. CO 3

Химические свойства • Специфические свойства 1) Взаимодействие с гидроксидом кальция (качественная реакция на углекислый газ)Углекислый газ и гидроксид кальция. mpg Ca(OH)2 + CO 2 → Ca. CO 3↓ + H 2 O 2) Углекислый газ – сильный окислитель CO 2 + 2 Mg → 2 Mg. O + C