Оксиды Презентацию выполнили Скопина Татьяна, Стороженко

Оксиды Презентацию выполнили Скопина Татьяна, Стороженко Яна, Четвериков Николай, Цапаев Никита, Братухина Марина, Слобожанинова Полина

Определение и факты Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления − 2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом

Определение и факты Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Ржавчина - Fe(OН)3 Песок - Si. O 2 Вода - H 2 O

Номенклатура Оксиды называют словом «оксид» , после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na 2 O — оксид натрия, Al 2 O 3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия, например, Cu 2 О — оксид меди(I), Cu. O — оксид меди(II). Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO, серный ангидрид SO 3 и т. д.

Классификация оксидов Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

Способы получения оксидов Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O 2 Cu + O 2 = 2 Cu. O При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды инад пероксиды: 2 Na + O 2 = Na 2 O 2 K + O 2 = KO 2

Способы получения оксидов Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4 Fe. S 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 Cs 2 + 3 O 2 = CO 2 + SO 2 2 PH 3 + 4 O 2 = P 2 O 5 + 3 H 2 O Термическое разложение солей: Ca. CO 3 = Ca. O + CO 2 2 Fe. SO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 Термическое разложение оснований или кислот: 2 Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O 4 HNO 3 = 4 NO 2 + 2 H 2 O

Способы получения оксидов Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4 Fe. O + O 2 = 2 Fe 2 O 3 Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H 2 O = Zn. O + H 2 Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: Ca 3(PO 4)2 + 3 Si. O 2 + 5 C = 3 Ca. Si. O 3 + 2 P + 5 Ca

Способы получения оксидов Взаимодействие металлов с кислотами- оксилителями: Zn + 4 HNO 3 = Zn(NO 3)2 + 2 NO 2↑ + 2 H 2 O При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2 KCl. O 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cl 2 O 7 + H 2 O Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: Na. HCO 3 + HCl = Na. Cl + H 2 O + CO 2↑

Спасибо за внимание!