ОКСИДЫ Оксиды — это сложные вещества состоящие

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ q ОСНОВНЫЕ - только металлы, СО которых I—II q КИСЛОТНЫЕ - металлы со степенью окисления V—VII и все неметаллы q АМФОТЕРНЫЕ - оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (Zn. O, Be. O, Sn. O, Pb. O) НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ q. NO q. CO q N 2 O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ 1. В з а и м о д е й с т в и е с в о д о й → КИСЛОТА →ГИДРООКСИД Ca. O + H 2 O → Ca(OH)2 P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ 2. В з а и м о д е й с т в и е с к и с л о т а м и → СОЛЬ+ ВОДА Ca. O + H 2 SO 4 → Ca. SO 4 + H 2 O НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ →СОЛЬ+ВОДА Zn. O + H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2 O 3. Взаимодействие с основаниями НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ → СОЛЬ+ВОДА → СОЛЬ SO 3 + 2 Na. OH → Na 2 SO 4 + H 2 O Al 2 O 3 + 2 Na. OH + 3 H 2 O → 2 Na[Al(OH)4] 4. Взаимодействие между собой → СОЛЬ SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4.

ПОЛУЧЕНИЕ СПОСОБ РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЕ ПРОСТЫХ В-В S + O 2 → SO 2 2 Mg + O 2 → Mg. O ОКИСЛЕНИЕ СЛОЖНЫХ В-В CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ ! (кроме карбонатов щелочных Ca. CO 3 →Ca. O + CO 2 ме) РАЗЛОЖЕНИЕ ОСНОВАНИЙ ! (щелочи не разлагаются) Ca(OH)2 → Ca. O + H 2 O

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА