ОКСИДЫ АЗОТА В оксидах степень окисления азота меняется

ОКСИДЫ АЗОТА В оксидах степень окисления азота меняется от +1 до +5. Оксиды N 2 O и NO – несолеобразующие, бесцветные газы; NO 2 – бурый газ, в промышленности получил название «лисий хвост» . N 2 O 3 – без примесей существует только в твёрдом виде(слабо синего цвета), жидкий – синего цвета, N 2 O 5 при обычных условиях – прозрачные бесцветные кристаллы. Все оксиды азота, кроме N 2 O – ядовиты, поражают дыхательние пути.

Оксид азота (I) Часто используемое тривиальное название оксида азота (I) – «веселящий газ» , так как в малых дозах вызывает конвульсивный смех, в медицине используется для ингаляционного наркоза. Получают при термическом разложении нитрата аммония при 250 о. C и при взаимодействии некоторых металлов с азотной кислотой. NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O Он химически инертен при нормальных условиях, но при нагревании обладает окислительными свойствами и может поддерживать горение, например, серы, углерода, фосфора: P 4 + 10 N 2 O = P 4 O 10 + 10 N 2. Может проявлять свойства восстановителя при взаимодействии с сильными окислителями: 5 N 2 O+8 RMn. O 4+7 H 2 SO 4=5 Mn(NO 3)2+3 Mn. SO 4+4 K 2 SO 4+7 H 2 O При нагревании N 2 O разлагается на N 2 и O 2. Более удобным способом получения является: NH 2 SO 2 OH(сульфаминовая к та) + HNO 3(73%) to= N 2 O + SO 2(OH)2 + H 2 O

Оксид азота (II) обычно получают действием 30 50% азотной кислоты на металлы по схеме (например медь), кроме того он образуется при каталитическом окислении аммиака (промышленный способ): 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O. NO – единственный оксид, который может быть получен при непосредственном взаимодействии N 2 и O 2 (в электрическом разряде) Оксид азота (II) легко окисляется на воздухе до NO 2. В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет свойства восстановителя: 2 NO + 2 SO 2 = 2 SO 3 + N 2 По отношению к галогенам также проявляет свойства восстановителя: 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl 2(хлористый нитрозил) Более чистый NO можно получить по реакциям: Fe. Cl 2 + Na. NO 2 +2 HCl = Fe. Cl 3 + NO + Na. Cl + H 2 O 2 HNO 2 + 2 HI = 2 NO + I 2 +2 H 2 O

Оксид азота (IV) Диоксид азота NO 2 получают при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с тяжёлыми металлами. NO 2 обычно существует в равновесии со своим димером N 2 O 4, при охлаждении образуя жидкость коричневого цвета: 2 N 02(г) = N 2 O 4(Ж). При растворении в воде на холоде NO 2 обратимо диспропорционирует: 2 NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3. Но при нагревании: 3 NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO. С щелочами так же диспропорционирует: 2 NO 2 + KOH = KNO 2 + KNO 3 + H 2 O. Если NO 2 растворяют в присутствии кислорода, то получается азотная кислота: 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3. Последнюю реакцию используют в промышленности для получения азотной к ты. Для NO 2 довольно высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами(фосфор, уголь и сера горят в диоксиде азота, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы(VI)): 2 С + 2 NO 2 to= 2 CO 2 + N 2, SO 2 + NO to= SO 3 +NO 2 2 Pb(NO 3)2 to= 2 Pb. O + O 2 + 4 NO 2 – ещё один способ получения диоксида азота NO 2 – парамагнетик, N 2 O 4 – диамагнетик, ниже 12 С – N 2 O 4 , 140 С – NO 2

Оксид азота (III) Подвержен термической диссоциации: N 2 O 3 NO + NO 2 При взаимодействии с водой даёт азотистую кислоту При взаимодействии с щелочами или основными оксидами образует соответствующие нитриты. Для получения оксида азота (III) рекомендуют капать 30% азотную к ту на твёрдый оксид мышьяка (III): 2 HNO 3 + As 2 O 3 = NO 2 + NO + 2 HAs. O 3. Далее смесь газов охлаждают: NO + NO 2 N 2 O 3. При пропускании через жидкий воздух электрического разряда N 2 O 3 можно получить в виде голубого порошка

Оксид азота (V) Растворение в воде с образованием азотной кислоты, а в щелочах – с образованием нитратов. N 2 O 5 легко летуч и крайне неустойчив (разложение происходит со взрывом): 2 N 2 O 5 = 4 NO 2 + Q Получают оксид азота (V) дегидратацией HNO 3, пропусканием сухого хлора над сухим Ag. NO 3, а также взаимодействием NO 2 c озоном: 2 HNO 3 + P 2 O 5 = 2 HPO 3 + N 2 O 5 4 Ag. NO 3 + 2 Cl 2 = 4 Ag. Cl + 2 N 2 O 5 + O 2 2 NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2