Скачать презентацию Оксид железа II Твёрдое вещество черного цвета Ионная Скачать презентацию Оксид железа II Твёрдое вещество черного цвета Ионная

Захаров, Селезнёв, Романов, Иларионов.pptx

  • Количество слайдов: 16

Оксид железа (II) Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа становится Оксид железа (II) Твёрдое вещество черного цвета. Ионная кристаллическая решетка. Устойчивым оксид железа становится лишь при повышении температуры. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Оксид железа (II) Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется Оксид железа (II) Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь: Взаимодействие с кислородом:

Оксид железа (II) Нагревание железа при низком давлении кислорода: Восстановление оксида железа (III) угарным Оксид железа (II) Нагревание железа при низком давлении кислорода: Восстановление оксида железа (III) угарным газом:

Оксид железа (III) Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура плавления и Оксид железа (III) Твёрдое вещество красного цвета. Ионная кристаллическая решётка. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Оксид железа (III) Восстановление до железа водородом: Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой: Оксид железа (III) Восстановление до железа водородом: Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

Оксид железа (III) Сгоранием железа в кислороде: 4 Fe(III)+3 O 2 2 Fe 2 Оксид железа (III) Сгоранием железа в кислороде: 4 Fe(III)+3 O 2 2 Fe 2 O 3

Гидроксид железа (II) Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) Гидроксид железа (II) Гидроксид железа(II) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)2. Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Гидроксид железа (II) При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II): Проявляет свойства основания — Гидроксид железа (II) При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II): Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

Гидроксид железа (II) Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа: Гидроксид железа (II) Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

Гидроксид железа (III) Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует Гидроксид железа (III) Гидроксид железа(III) — твёрдое вещество с формулой Fe(OH)3. Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы. Высокая температура плавления и кипения. Нерастворим в воде.

Гидроксид железа (III) Разлагается при нагревании: Реагирует с кислотами: Гидроксид железа (III) Разлагается при нагревании: Реагирует с кислотами:

Гидроксид железа (III) Действие щелочей на растворимые соли железа(III): Гидроксид железа (III) Действие щелочей на растворимые соли железа(III):

Сульфат железа(II) Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения. Сульфат железа(II) Твёрдое, светло-голубое вещество. Растворим в воде. Высокая температура плавления и кипения.

Сульфат железа(II) При нагревании свыше 480 °C разлагается: Сульфат железа(II) При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Сульфат железа(II) Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки Сульфат железа(II) Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H 2 SO 4.