Оксид азота(I) Работу выполнил Самохвалов Павел 9 «А» класса
Применение Оксонитрид азота(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N 2 O. Иногда называется «веселящим газом» изза производимого им опьяняющего эффекта. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Закись азота является озоноразрушающим веществом, а также парниковым газом. Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания. Получение Закись азота получают нагреванием сухого нитрата аммония. Разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла. Поэтому, чтобы не дать протекать ему слишком бурно, следует вовремя прекратить нагревание, так как при температурах более 300 °C нитрат аммония разлагается со взрывом: Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой: В химической промышленности закись азота является побочным продуктом и для её разрушения используют каталитические конвертеры, так как выделение в виде товарного продукта, как правило, экономически нецелесообразно. Физические свойства Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1, 527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0, 6 объёма N 2 O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм. , а также при комнатной температуре и давлении 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтило м в определённых концентрациях взрыво опасны. Химические свойства Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует. В нормальных условиях N 2 O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
Скачать презентацию Оксид азота I Работу выполнил Самохвалов Павел 9 А
Oxid_azota_1.pptx