Окислительновосстановительные реакции Электролиз Окислительновосстановительные реакции переход е

Окислительновосстановительные реакции. Электролиз.

Окислительновосстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам, в результате которых изменяется состояние окисления атомов. -

Окислительновосстановительные реакции l окисление - отдача е. l восстановление - присоединение е. l восстановитель - вещество, которое отдает е, т. е. окисляется l окислитель - вещество, которое принимает е, т. е. восстанавливается

Окислительновосстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.

Окислительновосстановительные реакции Mg + Cl 2 = Mg. Cl 2 l Mg 0 – 2 е → Mg+2 восстановитель (окисляется) l Cl 20 + 2 е → 2 Cl-1 – окислитель (восстанавливается)

Окислительновосстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительновосстановительной парой или системой.

Типы окислительновосстановительных реакций межмолекулярные - протекают с изменением степени окисления атомов в различных молекулах: 1. Mg + Cl 2 = Mg. Cl 2

Типы окислительновосстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной и той же молекуле (реакции разложения): 2 KCl. O 3 = 2 KCl + 3 O 2 2.

Типы окислительновосстановительных реакций диспропорционирования – протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного и того же элемента: 3. 3 Cl 2 + 6 KOH = 5 KCl + KCl. O 3 + 3 H 2 O

Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии со значениями степеней окисления до и после реакции

Метод электронного баланса KMn. O 4 + KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Mn. SO 4 + I 2 + H 2 O 1. Степень окисления изменяют только марганец и йод.

Метод электронного баланса 2. Mn + 5 е → Mn (восстановление) -1 – 2 е → I 0 2 I 2 (окисление) +7 +2

Метод электронного баланса 3. Mn + 5 е → Mn 2 2 I -1 – 2 е → I 20 5 __________ +7 + 10 I -1 → 2 Mn +2 2 Mn 0 +5 I 2 +7 +2

Метод электронного баланса 4. 2 KMn. O 4 + 10 KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 Mn. SO 4 + 5 I 2 + H 2 O

Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2 KMn. O 4 + 10 KI + 8 H 2 SO 4 → 6 K 2 SO 4 + 2 Mn. SO 4 + 5 I 2 + 8 H 2 O 5.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций) - составление сокращенного ионного уравнения с участием ионов, участвующих в процессах окисления и восстановления.

Ионно-электронный метод + 1. K - + K + + I- + + Mn. O 4 + + SO 22 H 4 + + SO 2 - + Mn 2+ + → 2 K 4 2 - + I + H O SO 4 2 2

Ионно-электронный метод - + I 2. Mn. O 4 2+ + I Mn 2 + 2 H + → + H 2 O

Ионно-электронный метод 3. первая полуреакция: - + 8 H+ + 5 е → Mn. O 4 2+ + 4 H O Mn 2 вторая полуреакция: - – 2 е → I 0 2 I 2

Ионно-электронный метод 4. Mn. O 4 - + 8 H+ + 5 е → Mn 2+ + 4 H 2 O (восстановление) 2 2 I - – 2 е → I 20 5 (окисление) _______________ 2 Mn. O 4 - + 10 I- + 16 H+ → 2 Mn 2+ + 5 I 2 + 8 H 2 O

Ионно-электронный метод 5. суммарное уравнение: 2 KMn. O 4 + 10 KI + 8 H 2 SO 4 → 6 K 2 SO 4 + 2 Mn. SO 4 + 5 I 2 + 8 H 2 O

Схема цинково-свинцового гальванического элемента

В гальваническом элементе e идут от «-» полюса к «+» полюсу восстановительные процессы – на катоде «+» окислительные процессы – на аноде «-» Химическая реакция протекает самопроизвольно. Энергия реакции превращается в электрическую.

Прибор для электролиза

Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при прохождении через раствор или расплав электролита электрического тока.

В электролитической ванне восстановительные процессы – на катоде «-» окислительные процессы – на аноде «+» Химическая реакция протекает за счет Е эл. тока, подводимого извне.