окислительновосстановительные реакции 8 класс Сумма степеней окисления

окислительновосстановительные реакции 8 класс

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 x -2 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 Al 2 O 3 2·x = 6 X =3 +3

В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Сu О + 2 HCl → Cu. Cl 2 + H 2 O Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям.

+2 -2 0 +4 -2 Cu. O + CO → Cu + CO 2 у. У атома меди степень окисления уменьшилась атома углерода степень окисления увеличилась Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительновосстановительные Не окислительно восстановительные

Составление уравнений окислительно восстановительных реакций методом электронного баланса

0 0 2 Al + 3 S 0 Al 0 S → → Al -2 + 2 e → S -2 Al 2 S 3 0 +3 – 3 e +3 6 2 Al – восстановитель, процесс окисления 0 3 S – окислитель, процесс восстановления

0 Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. +2 S – 2 e → S 0 -3 P + 3 e → P

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. 0 +2 S – 2 e → S Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. 0 -3 P + 3 e → P

Значение окислительновосстановительных реакций

Лесные пожары C + O 2 → CO 2

фотосинтез О 2 О 2 CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2

Коррозия металлов Fe +H 2 O +O 2 → Fe(OH)3

Аккумуляторы Zn +H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2↑

Извержение вулканов S + O 2 → SO 2

Сгорание топлива

Брожение глюкозы C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH + CO 2 Бродильный цех

Взрывчатые вещества P + KCl. O 3 → P 2 O 5 + KCl

Салют Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Молния N 2 + O 2 → 2 NO