Скачать презентацию Окислительно-восстановительные реакции идущие с изменением степеней окисления элементов Скачать презентацию Окислительно-восстановительные реакции идущие с изменением степеней окисления элементов

рн Буфер растворы Электрохимия.ppt

  • Количество слайдов: 21

Окислительно-восстановительные реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в Окислительно-восстановительные реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 а) Mg + H 2 SO 4 = Mg. SO 4 + H 2 0 +2 Mg – 2 e¯ Mg – окисление +1 0 2 Н + 2 e¯ H 2 – восстановление 0 0 +2 -2 б) 2 Мg + O 2 = 2 Mg. O 0 +2 Mg – 2 e¯ Mg 0 -2 O 2 + 4 e¯ 2 O 2 – 1 –

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. • Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Катод (-) Восстановление Электроды Анод (+) Окисление

Процессы на катоде Процессы на катоде

Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu 2+, Hg 2+, Ag+, Pt 2+, Au Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu 2+, Hg 2+, Ag+, Pt 2+, Au 3+ Восстанавливаются только катионы металлов: Men++nē = Meo

Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S 2–, Cl– Окисляются кислотные Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S 2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – mē = Ao 2) Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей 4 OH– – 4ē = O 2↑+ 2 H 2 O

Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO 42–, NO 3–, CO 32–, PO Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO 42–, NO 3–, CO 32–, PO 43– Окисляются молекулы воды: 2 H 2 O – 4ē =O 2↑+ 4 H+ 4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2 H 2 O – 4ē = O 2↑ + 4 H+

Электролиз расплавов • • • Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ Электролиз расплавов • • • Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko │х 4 (+) Анод: 4 OH– – 4ē = O 2↑+ 2 H 2 O │х 1 4 K++ 4 OH– = O 2↑ + 2 H 2 O↑+ 4 K 4 KOH → 4 K + O 2↑ + 2 H 2 O↑

Электролиз раствора Na. Cl • • Раствор Na. Cl (–) Катод ← Na+ Cl– Электролиз раствора Na. Cl • • Раствор Na. Cl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H 2 O (–) Катод: 2 H 2 O + 2ē = H 2↑+ 2 OH– (+) Анод: 2 Cl– – 2ē = Cl 2↑ 2 H 2 O + 2 Cl– = H 2↑ + Cl 2↑ + 2 OH– 2 H 2 O+2 Na. Cl=H 2↑+Cl 2↑+ 2 Na. OH

Если анод растворимый • • Анод растворимый. Электролиз раствора Ag. NO 3 (анод растворимый Если анод растворимый • • Анод растворимый. Электролиз раствора Ag. NO 3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago (+) Анод: Ago – 1ē = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Законы электролиза. • Законы Фарадея. • Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна Законы электролиза. • Законы Фарадея. • Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит: • где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр. • Э – эквивалентная масса вещества, гр. • I – сила тока, А. • F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. • t – время электролиза, сек.

Применение электролиза. • Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов • Для получения точных Применение электролиза. • Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов • Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой • Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.