ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КИНЕТИКЕ РЕАКЦИЙ, ФОТОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ И ФОТООКСИДАНТАХ – РЕАКЦИОННО-СПОСОБНЫХ ЧАСТИЦАХ АТМОСФЕРЫ
Химическая кинетика, кинетика химических реакций, учение о химических процессах - о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах.
a. A + b. B =c. C +d. D Скорости прямой (V 1) и обратной (V 2) реакций будут равны V 1 = k 1 [А]а [B]b V 2 = k 2 [C]c [D]d где k 1 и k 2 - константа скорости реакции, [А], [В], [С]. . . - концентрации реагирующих веществ (в качестве действующих веществ могут выступать молекулы, радикалы и ионы, в зависимости от типа реакции);
Константа равновесия показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции k 2 / k 1 = [А]а [B]b/ [C]c [D]d Показатель степени(a, b, c, d), в которую возводится концентрация реагента, называется порядком реакции по данному реагенту. Сумма показателей степеней (a +b) называется суммарным порядком реакции.
![Мономолекулярная реакция разложения АВ → А + В : V = k 1[AB] =](https://present5.com/presentation/34561568_385022035/image-5.jpg "Мономолекулярная реакция разложения АВ → А + В : V = k 1[AB] =")
Мономолекулярная реакция разложения АВ → А + В : V = k 1[AB] = -d[AB]/dt Бимолекулярная реакция А + В → АВ : V = k 2[A] [B] = -d[A]/dt = -d[B]/dt. Тримолекулярная реакция A+B+C → ABC
Уравнение Аррениуса : k = Ae-E/RT, где е - основание натуральных логарифмов; R – универсальная газовая постоянная [8, 314 Дж/(моль · К)]; А и E – константы реакции; Т – абсолютная температура. Константа А называется предэкспоненциальным множителем. Ее еще называют частотным фактором. Константа Е называется энергией активации (Дж/моль) реакции.
Химические процессы подразделяются на: - простые реакции между молекулами; - радикальные, в том числе цепные реакции (протекающие через промежуточное образование свободных радикалов и атомов); - ионные (идущие при участии ионов).
Кинетика реакций между молекулами. Примеры реакций насыщенных молекул в газовой фазе: 1)мономолекулярная реакция распада азометана: CH 3 N 2 CH 3 → C 2 H 6+N 2; 2)бимолекулярная реакция превращения йодистого нитрозила: NOI+NOI → 2 NO+I 2 3) тримолекулярная реакция окисления окиси азота в двуокись азота: 2 NO+O 2 → 2 NO 2.
ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ МОЛЕКУЛ Фотоны или кванты обладают энергией: Е = hν, где h – постоянная Планка, ν – частота световой волны.
Молекула будет поглощать только те кванты, энергия которых соответствует разнице между двумя ее собственными дискретными энергетическими уровнями, то есть должно выполняться равенство hν = ЕК – Е 0 (ЕК – возбужденный уровень, Е 0– основной уровень).
S 0 – синглетное состояние (не более 10 -8 - 10 -9 с). S 1 - первое возбужденное синглетное состояние. Т 1 - триплетное состояние (10 -5 с).
ГОМОЛИТИЧЕСКИЙ РАЗРЫВ Х: Y гомолитический разрыв X • + Y • свободные радикалы
ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКИЙ РАЗРЫВ Х: Y гетеролитический разрыв X+ электрофил (е) Yнуклеофил (n)
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Скачать презентацию ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КИНЕТИКЕ РЕАКЦИЙ ФОТОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ И
Абдуллина З. гр ТБ-31.pptx