Общая характеристика металлов IIА группы 1 Цель

Общая характеристика металлов IIА группы 1

Цель урока: • Познакомиться с общими свойствами элементов главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева; 2

Задачи урока: • Отрабатывать умения характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в периодической системе и строения атома; • Используя дидактический материал по теме познакомиться с физическими свойствами щелочноземельных металлов и их биологической ролью; • Понять закономерности изменения свойств по подгруппе. 3

Требования к уровню подготовки учащихся: • Знать важнейшие свойства металлов IIА группы ПС и их соединений; • понимать закономерности изменения свойств по подгруппе. 4

Требования к уровню подготовки учащихся: • Уметь: характеризовать щелочноземельные металлы на основе их положения в ПС и строения атома; • составлять уравнения реакций с участием щелочноземельных металлов. 5

План урока. • 1. Обобщение сведений о металлах IIА группы и заполнение таблицы № 1. • 2. Сообщения учащихся (некоторые сведения о металлах). • 3. Физические свойства. • 4. Нахождение в природе и использование природных соединений (заполнение таблицы № 2). • 5. Биологическая роль элементов-биогенов Са, Мg. • 6. Выводы по теме урока. 6

Общая характеристика: Таблица № 1: Символы Общее Различия элементов Be 1. На внешнем уровне Закономерности изменения свойств↓ 1. Заряд ядра; 1. Растёт R атома; 2. Атомная 2. Растёт способность отдавать масса; электроны (восстановительная 2 е; Mg 2. Мах. ст/ок +2; способность)-металличность. Ca 3. Мах. валентность II; 3. R атома; 3. Растёт химическая активность простых веществ Sr 4. Химическая таблице-IIА группа; Ba 4. Положение в активность; 5. Химические реакции с H 2; O 2; N 2; Г 2; HCl; 7

• твердый светло-серого цвета металл (tпл = +12870 С) ; Ве • устойчив на воздухе, не корродирует в воде; • оксид и гидроксид являются амфотерными; • с водой не реагирует; соединения бериллия ядовиты. 8

• серебристо-белый металл Мg • с холодной водой не реагирует, из горячей вытесняет водород • ковкий и пластичный 9

• легкий, но довольно твердый серебристо-белый металл Cа • на воздухе мгновенно тускнеет и превращается в белый порошок • хранят либо в масле или керосине • сильный восстановитель 10

• мягкий серебристо-белый металл (tпл = 768 °С) Sr • ковкий и пластичный, режется • на воздухе быстро окисляется, покрываясь желтоватой плёнкой • хранят под слоем керосина 11

• серебристо-белый ковкий и мягкий металл (tпл = +710 °С). Ва • при t или резком ударе воспламеняется и сгорает • на воздухе окисляется, покрываясь коркой • хранят под слоем керосина 12

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ МЕТАЛЛОВ IIА ГРУППЫ» ЦЕЛЬ: ОЗНАКОМИТЬСЯ С НЕКОТОРЫМИ ПРИРОДНЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ 13

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ: Название соединения/ минерала Карбонат кальция: мел, Формула соединения, содержащегося в минерале Са. СО 3 Применение Школьные мелки, зубной порошок, производство бумаги и резины, для побелки; Минерал скульпторов, мрамор, архитекторов и облицовщиков; Строительство. известняк. 14

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ: Название соединения/ минерала Карбонат магния Формула соединения, содержащегося в минерале Мg. СО 3 Применение Производство стекла, цемента, кирпича, в металлургии Сульфат кальция: Са. SО 4 гипс Са. SО 4● 2 Н 2 О Строительство, алебастр 2 Са. SО 4●Н 2 О медицина. Строительство, медицина. 15

СОЕДИНЕНИЯ В ПРИРОДЕ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ: Название соединения/ минерала Сульфат магния Формула соединения, содержащегося в минерале Применение Мg. SО 4 Медицина Ва. SО 4 В рентгенодиагностике Са 3(РО 4)2 Как минеральное (горькая соль) Сульфат бария (баритовая каша) Фосфат кальция (фосфориты, апатиты) удобрение 16

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами С неметаллами: С водой Н 2 О, С, Н 2, О 2, N 2, Р, S, CI 2, Br 2; с соляной кислотой НСl. 17

Взаимодействие с простыми веществами 2 Ме + О 2 = 2 Ме. О оксид Ме + Вr 2 = Ме. Вr 2 бромид Ме + S = Ме. S сульфид Ме + Н 2 = Ме. Н 2 гидрид 3 Ме + N 2 = M 3 N 2 нитрид 18

Взаимодействие со сложными веществами Ве + Н 2 О ≠ t Мg + 2 Н 2 O = Мg(ОН)2 + Н 2↑ Са + 2 Н 2 О = Са(ОН)2 + Н 2↑ Ва + 2 Н 2 О = Ва(ОН)2 + Н 2↑ 19

Задание: составьте уравнения с простыми веществами …Ве + О 2 = … оксид … Са +Вr 2 = … бромид … Мg + S = … сульфид … Sr + Н 2 = … гидрид … …Са + N 2 = … нитрид … 20

Химические элементы Макроэлементы Микроэлементы 99 % 1% Неметаллы: С, Н, Неметаллы: В, Si, О, N, Р, S, CI Se, F, I Металлы: К, Na, Металлы: Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo, V, Cr Ca, Mg 21

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ: Элемен Суточная Содержание в т потребност Биологическая роль организме ь Са 1, 5 грамма 1, 5% массы тела; Материал для постройки скелета. 98% в костях. Ионы кальция необходимы для работы сердца. Ионы кальция участвуют в процессах свёртывания крови. Мg 40 граммов: Стимулятор обмена веществ. в печени, костях, крови, В растениях в составе хлорофилла нервной ткани, мозге. участвует в фотосинтезе. 22

Недостаток или избыток макроэлементов в организме вызывает нарушения процессов жизнедеятельности. 23

Микроэлементы должны содержаться в определенных концентрациях, нарушение которых ведет к патологическим изменениям Co Fe Cr V Cu Ag Mo Zn Mn 24

Есть металлы, которые оказывают токсическое действие на организм и их присутствие нежелательно. Pb Hg Cd Ba Tl Be 25

Биологическая роль: Токсическое действие: • при избытке возникает • необходим для процессов цистит; кроветворения, обмена веществ; • страдают органы дыхания; • способствует уменьшению проницаемости сосудов; • снижается возбудимость ЦНС и обонятельного анализатора; • участвует в формировании костей скелета; • при недостатке развивается у • оказывает противовоспалительное действие. детей рахит, происходит нарушение роста костей скелета; • возникают различные заболевания зубов. 26

Биологическая роль: • понижает артериальное давление и уровень холестерина в крови; • оказывает сосудорасширяющее и антисептическое действие; • благотворно влияет на ЦНС и органы пищеварения; • играет большую роль в активации защитных сил организма на борьбу против рака. Токсическое действие: • при избытке нарушается минеральный обмен; • повышается смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и болезней ЖКТ; • при недостатке происходит отложение извести на стенках сосудов (склероз сосудов); • появляются трофические язвы. 27

ØДефицит макро- и микроэлементов можно восполнить с помощью продуктов питания и минеральных вод, в которых содержатся эти элементы. ØВ водах многих источников Бурятии сконцентрированы лучшие свойства минеральных вод. Их основными лечебными факторами являются ионы Mg 2+, Ca 2+, HCO 3 -. 28

Восполнение необходимых макро- и микроэлементов осуществляется при условии рационального использования продуктов питания. 29

ü молоко ü сметана ü яйца 2+ Са ü сыр ü бобовые ü яблоки ü вишня ü абрикосы ü апельсины ü хлеб ржаной 30

ü яичный желток ü печень ü оливки 2+ Mg ü арахис ü злаковые ü помидоры ü бобовые ü грецкий орех ü тыква ü слива 31

Продукты питания Молоко Сметана 20% Творог Крупа гречневая Хлопья овсяные Содержание минеральных веществ, (мг/ 100 г продукта) Na 50 35 K 140 109 Ca 120 86 Mg 14 8 Fe 0, 06 0, 2 41 3 112 380 150 20 23 200 0, 5 6, 7 20 390 52 129 3, 6 32

Ø В главную подгруппу II группы входят 6 элементов – бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Все они двухвалентны. В соединениях проявляют степень окисления +2. Ø Металлические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ослабевают, в группах же металлические свойства, наоборот, усиливаются. В природе встречаются в виде соединений, преимущественно солей. Причина этого в их высокой химической активности. Ø Соединения кальция и магния в большом количестве содержатся в живых организмах и природных водах, как в морских, так и в пресных. Соединения бериллия и бария ядовиты для человека. Радий и его соединения радиоактивны. 33

35 34

Проверочная карта Вариант-1 Вариант-2 Нормы оценок 1 -3 1 -2 « 5» -4 ответа 2 -4 2 -1 « 4» -3 ответа 3 -1 3 -2 « 3» -2 ответа 4 -2 4 -3 « 2» -1 ответ

Домашнее задание • П. 51, стр. 235 -240, презентации на темы «Аллюминий» , «Железо и его применение» , «Радиоактивные металлы» , «Драгоценные металлы» . • Вспомнить из курса химии за 8 класс: - окислительно-восстановительные реакции, - расстановка коэффициентов методом электронного баланса