OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing Alena Hejtmánková

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003 Obecná chemie. Kinetika. 1

DEFINICE, ZÁKLADNÍ POJMY Chemická kinetika studuje časový průběh chemických reakcí u mechanismus děje a jeho rychlost u Typy chemických reakcí u izolované u simultánní bočné A +B následné A +B u Obecná chemie. Kinetika. A +B u C vratné u A +B řetězové A + B u C C C D D C . . 2

REAKČNÍ RYCHLOST /1 Reakční rychlost u změna látkového množství (koncentrace) látky za jednotku času P A D[P] D[A] = v = Dt Dt v = [ P 2 ] [ P 1 ] t 2 t 1 Obecná chemie. Kinetika. = [ A 2 ] [ A 1 ] t 2 t 1 3

REAKČNÍ RYCHLOST /2 2 N 2 O 5 Obecná chemie. Kinetika. 4 NO 2 + O 2 4

REAKČNÍ RYCHLOST a A + b. B v= /3 c C + d. D 1 dn. A 1 dn. B 1 dn. C 1 dn. D = = = a dt b dt c dt d dt α v = k [A] [B] β k – rychlostní konstanta, [k] = (mol. l 1)1 x s 1 x – řád reakce, x = a + b molekularita reakce Obecná chemie. Kinetika. 5

REAKČNÍ RYCHLOST /4 Reakční rychlost ovlivňuje u koncentrace reagujících látek A + B u P α v = k [A] [B] β teplota zvýšení o 10 ºC zvýšení rychlosti reakce 2− 4 krát teplotní koeficient reakce u Arrheniova rovnice u EA / RT k = Ae A frekvenční faktor EA aktivační energie Obecná chemie. Kinetika. pravděpodobnost srážky vhodná orientace 6

SRÁŽKOVÁ TEORIE REAKČNÍ RYCHLOSTI [A. . . B] T 1 < T 2 < T 3 EA A+B AB Reakční koordináta Obecná chemie. Kinetika. Počet molekul Energie T 1 T 2 T 3 EA P 2 < P 3 Rychlost částic 7

TEORIE AKTIVOVANÉHO KOMPLEXU A B A B A B A 2 + B 2 Obecná chemie. Kinetika. 2 AB 8

VLIV KATALYZÁTORU 1. 2. A + B ® AB 1. K + A ® [KA] + B ® AB + K [A. . . B] EA Energie [K. . . A. . . B] [K. . . A] EA 2 EA 1 A+B AB Reakční koordináta Obecná chemie. Kinetika. A+B AB Reakční koordináta 9

KATALYZÁTORY Katalyzátory homogenní u heterogenní u Autokatalýza katalyzátorem je produkt reakce Selektivita katalyzátorů enzymy Negativní katalyzátory inhibitory (stabilizátory a katalytické jedy) Obecná chemie. Kinetika. 10

ROZSAH REAKČNÍCH RYCHLOSTÍ u u následných reakcí je rychlost určujícím krokem nejpomalejší reakce Obecná chemie. Kinetika. 11

STAV CHEMICKÉ ROVNOVÁHY c C + d. D v 2 v 1 = k 1 [A] a [B] b v 2 = k 2 [C] [D] c k 1 k 2 = [C] c [D] d [A] a [B] b d =K K = rovnovážná konstanta Obecná chemie. Chemická rovnováha. Reakční rychlost a A + b. B v 1 v 2 Čas 12

STUPEŇ PŘEMĚNY K < 10 5 K (10 5 10+5) K > 10+5 posun vlevo rovnováha posun vpravo stupeň přeměny (konverze) klíčové složky podíl zreagovaného množství výchozí složky α= [A] 0 [A] r [A] 0 α 0, 1 klíčová složka, která se vyčerpává v reakci nejrychleji Obecná chemie. Chemická rovnováha. 13

POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY /1 Le Chatelierův princip (akce a reakce) u změna koncentrace přebytek výchozí složky u odstraňování produktu u K = Obecná chemie. Chemická rovnováha. posun rovnováhy doprava (k reakčním produktům) [C] c [D] d [A] a [B] b 14

POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY u /2 změna vnějšího tlaku (při změně počtu molů v plynné fázi) N 2 + 3 H 2 2 NH 3 4 moly 2 moly Počet molů zvyšuje se snižuje se Vnější tlak pokles tlaku Posun rovnováhy zvýšení snížení Obecná chemie. Chemická rovnováha. 15

POSUN CHEMICKÉ ROVNOVÁHY u /3 změna teploty K = f (T) A+B Reakce exotermní endotermní Obecná chemie. Chemická rovnováha. Teplota C Posun rovnováhy zvýšení snížení 16

KONEC 17

Скачать презентацию OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ Ing Alena Hejtmánková

kinetika_chem_reakci.ppt

Количество слайдов: 17