ОБ ИЗУЧЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

ОБ ИЗУЧЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ Махонина Вера Ивановна, учитель химии МБОУ СОШ № 66 г. Пензы Симонова Ольга Юрьевна, учитель химии МБОУ гимназии № 42 г. Пензы

Степени окисления атомов и формулы веществ Степень окисления атома – условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи атома ионные Пользуясь значениями ЭО, обозначь стрелкой направление смещения электронной плотности и рассчитай степени окисления атомов: H─H H ─ Cl H ─ O ─ H H ─ O─ O ─ H H F │ │ H─C─O─H Br ─ C ≡ C ─ Na │ │ H Br N≡N

H 0─H 0 H+→Cl- H+→ O-2←H+ H+→ O-1─ O-1 ← H+ N 0 ≡ N 0 H+ ↓ H+→ C-2→O-2 ←H+ ↑ H+ F-1 ↑ Br-1 ←C+3 ─ C 0 ≡ C-1 ←Na+ ↓ Br-1

Упражнения: • Чему равна степень окисления атома, если: А) две связи с более ЭО атомами и одна – с менее ЭО атомом? Б) число связей с менее ЭО атомами на три больше числа связей с более ЭО атомами? А)+1 Б) -3

Определение степени окисления • В соединении А у атомов кислорода такая же степень окисления, как у кальция в бинарном соединении Б. Запиши формулы А и Б, если сумма их относительных молекулярных масс равна 110. • В соединении А у атомов фтора такая же степень окисления, как у водорода в соединении Б. Приведите примеры А и Б с минимальными молярными массами. • Известно, что у кислорода в соединении А такая же степень окисления, как и у водорода в соединении Б, а у водорода в соединении А такая же степень окисления, как у кислорода в соединении В. Запиши формулы А, Б, В, если в состав одного из них входит натрий. OF 2 и Ca. O HF и Li. H H 2 O 2 Na. H O 2 F 2

Окислительно-восстановительные реакции

3 C+2 O + Fe 2+3 O 3 = 3 C+4 O 2 +2 Fe 0 С +4 Окисленная форма +2 восстановитель 0 Fe +3 -4 окислитель +2 0 восстановленная форма

Закончи уравнения полуреакций окисления и восстановления (с учетом числа атомов, где необходимо), укажи окислителем (О) или восстановителем (В) является исходная частица: схема полуреакции X+5… →X-3 2 Cl+7 +14 e- → … 2 H 2 O … → H 2 + 2 OH 2 Cr 0… → 2 Cr+6 процесс О/В

• определение степеней окисления элементов, • записывание под формулами основных участников ОВР (веществ, в составе которых имеются элементы, изменившие степени окисления) числа отданных и принятых электронов (сократив до минимальных целых чисел), • расстановка предварительных коэффициентов, уравнивая число атомов окислителя и восстановителя, • расстановка коэффициентов с помощью стрелок крест-накрест перед окислителем и восстановителем, а также перед их восстановленной и окисленной формами соответственно.

3 C+2 O + Fe 2+3 O 3 = 3 C+4 O 2 + 2 Fe 0 -2 +6 -1 +3 3 Cu 0 + 8 HN+5 O 3 = -2 +3 3 Cu+2(N+5 O ) + 2 N+2 O + 4 H O 3 2 2

В одном веществе атомы одного элемента с разной степенью окисления – все восстановители Na 2 S 2 O 3 +4 0 Na 2 S SO 3 -2 -6 -8 4 +4 0 Na 2 S SO 3 - + 4 H 2 O 2 +2 1 = +6 +6 -2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 3 H 2 O

Метод кислородного баланса + [O] = - 2ē - [Н] = - 1 ē - [O] = + 2ē + [Н] = + 1ē C 4 H 8 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 → C 3 H 6 O 2 + СO 2+Mn. SO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O C 4 H 8 + 4[O]- 2[H] → C 3 H 6 O 2 + СO 2 -8 ē Mn+7 + -2 ē - 10ē 5 e- → Mn+2 1 2 C 4 H 8 + 2 Mn+7 = C 3 H 6 O 2 + СO 2 + 2 Mn+2 C 4 H 8 +2 KMn. O 4+3 H 2 SO 4=C 3 H 6 O 2 + СO 2+2 Mn. SO 4+K 2 SO 4 +4 H 2 O

Метод кислородного баланса + KMn. O 4 + H 2 SO 4 → НООC - СН 2 - СООН + 2 СO 2 + +Mn. SO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O C 6 H 8 + 8[O]-2[H] → C 4 H 6 O 4 + 2 СO 2 -16ē -2ē 5 18ē 18 Mn+7 + 5 e- → Mn+2 5 C 6 H 8 + 18 Mn+7 = 5 C 4 H 6 O 4 + 10 СO 2 + 18 Mn+2 5 C 6 H 8+18 KMn. O 4+27 H 2 SO 4=5 C 4 H 6 O 4+10 СO 2+18 Mn. SO 4+9 K 2 SO 4 +32 H 2 O

Скачать презентацию ОБ ИЗУЧЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.pptx

Количество слайдов: 14