ОБ ИЗУЧЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАН ОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ

ОБ ИЗУЧЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАН ОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ Махонина Вера Ивановна, учитель химии МБОУ СОШ № 66 г. Пензы Симонова Ольга Юрьевна, учитель химии МБОУ гимназии № 42 г. Пензы

Степени окисления атомов и формулы веществ Степень окисления атома – условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи атома ионные Пользуясь значениями ЭО, обозначь стрелкой направление смещения электронной плотности и рассчитай степени окисления атомов: H─H H ─ Cl H ─ O ─ H H ─ O─ O ─ H N ≡ N H F │ H ─ C ─ O ─ H Br ─ C ≡ C ─ Na │ H Br

H 0 ─H 0 H + →Cl — H + → O -2 ←H + H + → O -1 ─ O -1 ← H + N 0 ≡ N 0 H + F -1 ↓ ↑ H + → C -2 →O -2 ←H + Br -1 ←C +3 ─ C 0 ≡ C -1 ←Na + ↑ ↓ H + Br —

Упражнения: • Чему равна степень окисления атома, если: А) две связи с более ЭО атомами и одна – с менее ЭО атомом? Б) число связей с менее ЭО атомами на три больше числа связей с более ЭО атомами? А)+1 Б) —

Определение степени окисления • В соединении А у атомов кислорода такая же степень окисления, как у кальция в бинарном соединении Б. Запиши формулы А и Б, если сумма их относительных молекулярных масс равна 110. • В соединении А у атомов фтора такая же степень окисления, как у водорода в соединении Б. Приведите примеры А и Б с минимальными молярными массами. • Известно, что у кислорода в соединении А такая же степень окисления, как и у водорода в соединении Б, а у водорода в соединении А такая же степень окисления, как у кислорода в соединении В. Запиши формулы А, Б, В, если в состав одного из них входит натрий. OF 2 и Ca. O HF и Li. H H 2 O 2 Na. H O

Окислительно-восстановительные реакции

С +4 +2 0 -4 восстановитель Окисленная форма 3 C +2 O + Fe 2 +3 O 3 = 3 C +4 O 2 +2 Fe 0 окислитель Fe +3 +2 0 восстановленная форма

Закончи уравнения полуреакций окисления и восстановления (с учетом числа атомов, где необходимо), укажи окислителем (О) или восстановителем (В) является исходная частица : схема полуреакции процесс О/В X +5 … →X -3 2 Cl +7 +14 e — → … 2 H 2 O … → H 2 + 2 OH — 2 Cr 0 … → 2 Cr +

• определение степеней окисления элементов, • записывание под формулами основных участников ОВР (веществ, в составе которых имеются элементы, изменившие степени окисления) числа отданных и принятых электронов (сократив до минимальных целых чисел), • расстановка предварительных коэффициентов, уравнивая число атомов окислителя и восстановителя, • расстановка коэффициентов с помощью стрелок крест-накрест перед окислителем и восстановителем, а также перед их восстановленной и окисленной формами соответственно.

-2 +6 -1 +3 C +2 O + Fe 2 +3 O 3 = C +4 O 2 + Fe 0 3 3 2 Cu 0 + HN +5 O 3 = Cu +2 (N +5 O 3 ) 2 + N +2 O + H 2 O -2 +

В одном веществе атомы одного элемента с разной степенью окисления – все восстановители Na 2 S 2 O 3 Na 2 S SO 3+4 0 + H 2 O 2 = Na 2 SO 4 H 2 SO 4+ + H 2 O- +6 +6 -2 -2 -6 +2 —

Метод кислородного баланса C 4 H 8 + KMn. O 4 + H 2 SO 4 → C 3 H 6 O 2 + СO 2 +Mn. SO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O C 4 H 8 + 4[O]- 2[H] → C 3 H 6 O 2 + СO 2 -8 ē -2 ē+ [O] = — 2ē — [O] = + 2ē — [Н] = — 1 ē + [Н] = + 1ē — 10 ē Mn +7 + 5 e — → Mn +2 1 2 C 4 H 8 + 2 Mn +7 = C 3 H 6 O 2 + СO 2 + 2 Mn +2 C 4 H 8 + 2 KMn. O 4 + 3 H 2 SO 4 =C 3 H 6 O 2 + СO 2 + 2 Mn. SO 4 +K 2 SO 4 + 4 H 2 O

Метод кислородного баланса + KMn. O 4 + H 2 SO 4 → НООC — СН 2 — СООН + 2 СO 2 + +Mn. SO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O C 6 H 8 + 8[O]-2[H] → C 4 H 6 O 4 + 2 СO 2 -16 ē -2ē Mn +7 + 5 e — → Mn +2 5 18 5 C 6 H 8 + 18 Mn +7 = 5 C 4 H 6 O 4 + 10 СO 2 + 18 Mn +2 5 C 6 H 8 + 18 KMn. O 4 + 27 H 2 SO 4 = 5 C 4 H 6 O 4 + 10 СO 2 + 18 Mn. SO 4 + 9 K 2 SO 4 + 32 H 2 O 18ē

литература • Дерябина Н. Е. Деятельностный подход к обучению: составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений //Химия в школе. -2011. -№ 5. — С. 42 -52 • Дерябина Н. Е. Методика формирования умения определять степень окисления атома // Химия в школе. -2007. -№ 7. -С. 24 -27 • Дерябина Н. Е. Прием макроподстановки как способ определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций//Химия в школе. -2007. -№ 9. -С. 40 -44 • Н. Е. Дерябина. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Учебное пособие для школьников. — М. : «Альянс-Пресс» , 2014, — 48 с. • Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин. – М. : Дрофа, 2010 • Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин. – М. : Дрофа, 2010 • Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин. – М. : Дрофа,