Скачать презентацию Номенклатура неорганических лекарственных веществ Лекарственные средства имеют Скачать презентацию Номенклатура неорганических лекарственных веществ Лекарственные средства имеют

Nomenklatura_NLV.ppt

  • Количество слайдов: 85

Номенклатура неорганических лекарственных веществ Номенклатура неорганических лекарственных веществ

Лекарственные средства имеют как правило по несколько наименований (названий). У синтетических органических лекарственных веществ Лекарственные средства имеют как правило по несколько наименований (названий). У синтетических органических лекарственных веществ число синонимов – десятки или сотни. Химическое название отражает химическую структуру и соответствует правилам международной химической номенклатуры.

Торговое название формируется по-разному: • из слогов их полного химического названия, • на основе Торговое название формируется по-разному: • из слогов их полного химического названия, • на основе терапевтического действия, • сочетанием химического строения и терапевтического действия, • из наименования производящих растений, • включение части названия фирмы, • т. д.

Неорганические вещества: металлы, соли металлов, кислоты, оксиды, гидроксиды, комплексные соединения обычно имеют название, соответствующее Неорганические вещества: металлы, соли металлов, кислоты, оксиды, гидроксиды, комплексные соединения обычно имеют название, соответствующее химической структуре.

Большое количество уже известных химических соединений (более 10 млн. ) требует существования единой, строгой Большое количество уже известных химических соединений (более 10 млн. ) требует существования единой, строгой системы принципов построения их формул и названий.

Такой системой в химии является химическая номенклатура – совокупность правил составления химических формул, а Такой системой в химии является химическая номенклатура – совокупность правил составления химических формул, а также способов наименования индивидуальных химических веществ. Язык химии — химические символы элементов, формулы веществ,

2 КМn. О 4 + 5 Н 2 О 2 + 3 H 2 2 КМn. О 4 + 5 Н 2 О 2 + 3 H 2 SO 4 2 Mn. SO 4 + 5 О 2 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O Химические символы – буквы Химические формулы – слова Химические уравнения - предложения

КАК ЧИТАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ КАК ЧИТАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ

1. Элементы, символы которых читаются как первая буква латинского алфавита (6 элементов) Русское название 1. Элементы, символы которых читаются как первая буква латинского алфавита (6 элементов) Русское название элемента Водород Углерод Химический знак элемента H C Как читать химический знак аш цэ Азот Фосфор Кислород Сера N P O S эн пэ о эс

2. Элементы, символы которых читаются по латински (10 элементов) Русское название Химический знак Как 2. Элементы, символы которых читаются по латински (10 элементов) Русское название Химический знак Как читать элемента химический знак Медь Cu купрум Серебро Ag аргентум Золото Au аурум Ртуть Hg гидраргирум Кремний Si силициум

2. Элементы, символы которых читаются по латински (10 элементов) Русское название Химический знак Как 2. Элементы, символы которых читаются по латински (10 элементов) Русское название Химический знак Как читать элемента химический знак Олово Sn станнум Свинец Pb плюмбум Мышьяк As арсеникум Сурьма Sb стибиум Железо Fe феррум

Остальные элементы читаются в формулах по-русски (соответствует латинскому названию). Остальные элементы читаются в формулах по-русски (соответствует латинскому названию).

Основы химической и фармацевтической номенклатуры и классификации Основы химической и фармацевтической номенклатуры и классификации

Реально в научной и учебной литературе равноценных названий может быть несколько. В современной химии Реально в научной и учебной литературе равноценных названий может быть несколько. В современной химии наиболее употребительной является номенклатура ИЮПАК.

I. Номенклатура ИЮПАК IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry – Международное I. Номенклатура ИЮПАК IUPAC – International Union of Pure and Applied Chemistry – Международное общество по теоретической и прикладной химии

Составление формул В формулах химических соединений на первое место почти всегда ставится электроположительная составляющая Составление формул В формулах химических соединений на первое место почти всегда ставится электроположительная составляющая – катион или элемент (определяется электроотрицательностью элемента). Исключение: NH 3, N 2 H 4 (N-3 H+3; N-22 H+4) аммиак, гидразин

Повторить: Электроотрицательность (ЭО) – способность атома оттягивать на себя электронную плотность (по сравнению с Повторить: Электроотрицательность (ЭО) – способность атома оттягивать на себя электронную плотность (по сравнению с атомами других элементов в соединении). В периоде увеличивается, в главной подгруппе уменьшается. Ряд электроотрицательности неметаллов (по Оллреду) → увеличение Si, B, P, H, As, I, S, Se, C, Br, Cl, N, F

Составление названий а) В основу названий неорганических веществ положены названия (или их производные) элементов, Составление названий а) В основу названий неорганических веществ положены названия (или их производные) элементов, входящих в состав вещества. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий (табл. 1).

Таб. 1. Названия и корни латинских названий некоторых элементов (совпадающих) Символ Название Bе Корень Таб. 1. Названия и корни латинских названий некоторых элементов (совпадающих) Символ Название Bе Корень латинского названия бериллий берилл- В бор Al алюминий алюмин- P фосфор бор- фосф-

Cl хлор- Sc скандий сканди- Ti титан- V ванадий ванад- Cr хром- Co кобальт- Cl хлор- Sc скандий сканди- Ti титан- V ванадий ванад- Cr хром- Co кобальт- Zr цирконий циркон-

В случае такого несовпадения в производные названия вводятся корни латинских названий элементов (табл. 2) В случае такого несовпадения в производные названия вводятся корни латинских названий элементов (табл. 2)

Таблица 2. Названия и корни латинских названий некоторых элементов (несовпадающих) Символ Название Н водород Таблица 2. Названия и корни латинских названий некоторых элементов (несовпадающих) Символ Название Н водород Корень латинского названия гидр-, гидроген- С углерод карб-, карбон- N азот нитр- О кислород окс-, оксиген-

Si кремний сил-, силиц-, силик- S сера сульф-, тио- Мn марганец манган- Fe железо Si кремний сил-, силиц-, силик- S сера сульф-, тио- Мn марганец манган- Fe железо ферр- Ni никель никкол-, никк- Сu медь купр- As мышьяк арс-, арсен-, арсин-

Ag серебро аргент- Sn олово станн- Sb сурьма стиб-, антимон- Au золото аур- Hg Ag серебро аргент- Sn олово станн- Sb сурьма стиб-, антимон- Au золото аур- Hg ртуть гидраргир-, меркур- Pb свинец плюмб-

б) Названия составляют с помощью: 1) числа Штока – указание степени окисления центрального атома б) Названия составляют с помощью: 1) числа Штока – указание степени окисления центрального атома в соединении римской цифрой: +1 +2 +3 +4 I II IV +5 +6 +7 +8 V VI VIII

2) числовых приставок – греческих числительных: 1 2 3 4 5 6 7 8 2) числовых приставок – греческих числительных: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 монодитритетрапентагексагептаоктанонадека- 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ундекадодекатридекатетрадекапентадекагексадекагептадекаоктадеканонадекаикоса-

• Приставка моно обычно опускается • Эти приставки используются для описания числа заместителей • Приставка моно обычно опускается • Эти приставки используются для описания числа заместителей в органической химии

3) числа Эвенса-Бессета – указание заряда катиона арабской цифрой в круглых скобках: (2+); (3+). 3) числа Эвенса-Бессета – указание заряда катиона арабской цифрой в круглых скобках: (2+); (3+).

в) В сложных веществах сначала называют катион, а затем анион, т. е. как написана в) В сложных веществах сначала называют катион, а затем анион, т. е. как написана формула. +Mn. O K 4 H+Cl-

Номенклатура ИЮПАК (IUPAC) N 2 O диазот оксид HCl водород хлорид Al(OH)3 алюминий тригидроксид Номенклатура ИЮПАК (IUPAC) N 2 O диазот оксид HCl водород хлорид Al(OH)3 алюминий тригидроксид KMn. O 4 калий перманганат Na. HCO 3 натрий гидротриоксокарбонат (IV) K 3[Fe(CN)6] калий гексацианоферрат (III)

II. В химической литературе на русском языке принято чтение формулы справа налево, т. е. II. В химической литературе на русском языке принято чтение формулы справа налево, т. е. с аниона Во времена А. -Л. Лавуазье формулу начинали писать с аниона, правила написания изменились, а чтения нет.

III. Однако, согласно требованиям Государственной фармакопеи (ГФ) используются фармакопейные названия III. Однако, согласно требованиям Государственной фармакопеи (ГФ) используются фармакопейные названия

Также широко применяются IV. тривиальные названия вода H 2 O аммиак NH 3 аммоний Также широко применяются IV. тривиальные названия вода H 2 O аммиак NH 3 аммоний NH 4+ углекислый газ СO 2 малахит Cu 2(OH)2 CO 3

V. На практике используют и другие несистемные названия, старые номенклатуры: Ca(OH)2 гашеная известь Na. V. На практике используют и другие несистемные названия, старые номенклатуры: Ca(OH)2 гашеная известь Na. OH едкий натр Fe. Cl 2 хлористое железо Fe. Cl 3 хлорное железо

N 2 O ИЮПАК диазот оксид традиционное оксид азота (I) (научное, учебное) рекомендуемое азота N 2 O ИЮПАК диазот оксид традиционное оксид азота (I) (научное, учебное) рекомендуемое азота (I) оксид фармакопейное азота закись тривиальное веселящий газ

Традиционная (научная, учебная) номенклатура Традиционная (научная, учебная) номенклатура

Простые и сложные вещества. Простые – вещества , состоящие из атомов одного элемента Сложные Простые и сложные вещества. Простые – вещества , состоящие из атомов одного элемента Сложные – вещества состоящие из атомов двух или более элементов.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Например: H 2 - водород, B - бор, Mo - молибден, Fe – железо. Например: H 2 - водород, B - бор, Mo - молибден, Fe – железо.

Исключение: элемент С – углерод, названия простых веществ которого – алмаз, графит, карбин, фуллерен, Исключение: элемент С – углерод, названия простых веществ которого – алмаз, графит, карбин, фуллерен, графен; Элемент О – кислород : О 2 – кислород, О 3 – озон (аллотропная модификация), Р 4 - белый фосфор

По ИЮПАК: Н 2 — диводород (традиционное название — молекулярный водород); О 3 — По ИЮПАК: Н 2 — диводород (традиционное название — молекулярный водород); О 3 — трикислород (озон), S 8 — октасера (кристаллическая сера), Sn — полисера (аморфная сера) H – моноводород но He – гелий

Простые вещества: МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ Простые вещества: МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ

Бинарные соединения Бинарные соединения

Бинарные – соединения, состоящие из атомов двух элементов, вне зависимости от числа атомов каждого Бинарные – соединения, состоящие из атомов двух элементов, вне зависимости от числа атомов каждого из них.

Написание формулы а) металл и неметалл На первом месте металл, как электроположительный: K 2 Написание формулы а) металл и неметалл На первом месте металл, как электроположительный: K 2 S, Са. С 12, Аl. Р, Sc. F 3 , Сr. О, Сr 2 О 3, Сr. О 3 K+2 S-2, Са+2 С 1 -2, Аl+3 Р-3, Sc+3 F-3, Сr+2 О-2, Сr 2 О-23, Сr+6 О-23 учитывают степень окисления, если их у элемента несколько.

б) два неметалла: • на первом месте помещается элемент с меньшей электроотрицательностью. • порядок б) два неметалла: • на первом месте помещается элемент с меньшей электроотрицательностью. • порядок увеличения электроотрицательности ЭО определяется следующим рядом:

Si, В, Те, Н, Р, As, I, С, Se, S, Br, CI, N, О, Si, В, Те, Н, Р, As, I, С, Se, S, Br, CI, N, О, F. С ростом заряда ядра в периоде ЭО увеличивается, в главной подгруппе уменьшается Н 2 О, CS 2, Cl 3 N, Asl 3, NO 2, OF 2 Исключение: NH 3, N 2 H 4, (но для кислоты HN 3) , УВ – C 2 H 6 учитывают степень окисления, если их у элемента несколько.

Название бинарных соединений состоит из двух слов: названий электроотрицательной (суффикс –ид) и электроположительной части Название бинарных соединений состоит из двух слов: названий электроотрицательной (суффикс –ид) и электроположительной части – русское название элемента (указывают степень окисления, если их у элемента несколько)

Галогениды – бинарные соединения элементов VIIA группы – галогенов - F, C 1, Вr, Галогениды – бинарные соединения элементов VIIA группы – галогенов - F, C 1, Вr, I - с менее электроотрицательными элементами. ЭХn Э+n – атом элемента (металл или неметалл) Х- – атом галогена

Примеры названий галогенидов металлов: Na. F — фторид натрия; Ba. Cl 2 – хлорид Примеры названий галогенидов металлов: Na. F — фторид натрия; Ba. Cl 2 – хлорид бария; Аl 2 С 16— гексахлорид диалюминия; Re. Br 5 — бромид рения (V), пентабромид рения

Примеры названий галогенидов неметаллов: HF — фтороводород, фторид водорода; HCl — хлороводород, хлорид водорода; Примеры названий галогенидов неметаллов: HF — фтороводород, фторид водорода; HCl — хлороводород, хлорид водорода; HI — иодоводород, иодид водорода; OF 2 — дифторид кислорода, фторид кислорода (II); IСl 3 —трихлорид иода, хлорид иода (III);

Водные растворы водородных соединений F, Cl, Br и I – кислоты: HF – фтороводородная Водные растворы водородных соединений F, Cl, Br и I – кислоты: HF – фтороводородная кислота; HCl – хлороводородная кислота; HBr – бромоводородная кислота HI – иодоводородная кислота.

Оксиды бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени Оксиды бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Э m. O n Э – атом элемента (металл или неметалл)

Ca. O - оксид кальция, P 2 O 3 - оксид фосфора (III), P Ca. O - оксид кальция, P 2 O 3 - оксид фосфора (III), P 2 O 5 - оксид фосфора (V). Тривиальные названия: N 2 O – веселящий газ, азота закись. CO 2 – углекислый газ

Особые группы кислородных бинарных соединений NO 2 оксид азота (IV); смешанные или двойные оксиды: Особые группы кислородных бинарных соединений NO 2 оксид азота (IV); смешанные или двойные оксиды: Fe 3 O 4 (Fe. O Fe 2 O 3) оксид железа (II, III) пероксиды – Na 2 O 2, Ba. O 2.

Халькогениды – бинарные соединения элементов группы VIA (сера, селен и теллур) с менее электроотрицательными Халькогениды – бинарные соединения элементов группы VIA (сера, селен и теллур) с менее электроотрицательными элементами. Степень окисления халькогенов -2.

Примеры названий халькогенидов: Cd. S — сульфид кадмия; Сu 2 Sе — селенид меди Примеры названий халькогенидов: Cd. S — сульфид кадмия; Сu 2 Sе — селенид меди (I), селенид димеди; CS 2 — сероуглерод, дисульфид углерода; К 2 Те — теллурид калия; P 4 S 5 — пентасульфид тетрафосфора;

H 2 S —сероводород, моносульфан; H 2 Se — селеноводород, селан; Н 2 Те H 2 S —сероводород, моносульфан; H 2 Se — селеноводород, селан; Н 2 Те —теллуроводород, теллан; H 2 S 5 — пентасульфан; H 2 Sn — полисульфан.

Водные растворы водородных соединений S, Se и Те - кислоты: H 2 S — Водные растворы водородных соединений S, Se и Те - кислоты: H 2 S — сероводородная кислота; H 2 Se — селеноводородная кислота; H 2 Те — теллуроводородная кислота.

Нитриды – бинарные соединения азота с менее электроотрицательными элементами. Степень окисления азота -3. Примеры Нитриды – бинарные соединения азота с менее электроотрицательными элементами. Степень окисления азота -3. Примеры названий нитридов: V 3 N – нитрид триванадия; Mg 3 N 2 – нитрид магния, динитрид тримагния CI 3 N – нитрид хлора (I), нитрид трихлора; BN – нитрид бора, мононитрид бора.

Водородные соединения азота. NH 3 — аммиак (нитрид водорода); N-3 H+3 N 2 H Водородные соединения азота. NH 3 — аммиак (нитрид водорода); N-3 H+3 N 2 H 4 — гидразин (динитрид тетраводорода), диамид; N -22 H+4

Фосфиды – бинарные соединения фосфора с менее электроотрицательными элементами. К 3 Р — фосфид Фосфиды – бинарные соединения фосфора с менее электроотрицательными элементами. К 3 Р — фосфид калия; Са 3 Р 2 — фосфид кальция

Соединения фосфора с водородом: РН 3 – фосфин; Р 2 Н 4 – дифосфан. Соединения фосфора с водородом: РН 3 – фосфин; Р 2 Н 4 – дифосфан.

Карбиды – соединения углерода с менее электроотрицательными элементами. Та. С – карбид тантала; B Карбиды – соединения углерода с менее электроотрицательными элементами. Та. С – карбид тантала; B 4 C – карбид бора Si. C – карбид кремния, Са. С 2 – ацетиленид кальция, дикарбид кальция; Сr 23 С 6 – гексакарбид 23 -хрома.

Гидриды – соединения водорода с металлами или неметаллами, менее электроотрицательными, чем водород. Ca. H Гидриды – соединения водорода с металлами или неметаллами, менее электроотрицательными, чем водород. Ca. H 2 — гидрид кальция; Fe. H 2 — дигидрид железа.

Гидриды бора — бораны: B 2 H 6 — диборан (6); В 5 Н Гидриды бора — бораны: B 2 H 6 — диборан (6); В 5 Н 11 — пентаборан (11). B 4 H 10 – тетраборан (10)

Водородные соединения IVA группа Si. H 4 – моносилан; As. H 3 – арсин; Водородные соединения IVA группа Si. H 4 – моносилан; As. H 3 – арсин; Sn. H 4 – станнан; Sb. Н 3 – стибин; Bi. H 3 – висмутин; Si 3 H 8 – трисилан; As 2 H 4 – диарсан.

Другие бинарные соединения. В, Si, As и т. д. Аl. В 12 — додекаборид Другие бинарные соединения. В, Si, As и т. д. Аl. В 12 — додекаборид алюминия; Ca. Si 2 — дисилицид кальция Ni 3 As 2 — арсенид никеля

Интерметаллиды — химические соединения двух или нескольких металлов. При стандартных условиях это твердые, хрупкие Интерметаллиды — химические соединения двух или нескольких металлов. При стандартных условиях это твердые, хрупкие вещества со смешанным типом межатомной (металлической, ковалентной и ионной) связи; отличаются широким разнообразием физических и химических свойств.

Запись формул: 1. если металлы принадлежат к разным группам, то первым в формуле указывается Запись формул: 1. если металлы принадлежат к разным группам, то первым в формуле указывается элемент, стоящий левее в длиннопериодном варианте периодической системы элементов Менделеева: Na 3 Pb 7, Mg 2 Sn 2, 2. если металлы находятся в одной группе, то первым указывается элемент с большим порядковым номером: KNa 2, Аu. Сu 3,

Na 3 Pb 7 , Mg 2 Sn 2, KNa 2, Аu. Сu 3, Na 3 Pb 7 , Mg 2 Sn 2, KNa 2, Аu. Сu 3,

Название соединений: Систематические названия интерметаллидов составляются из названий элементов с соответствующими числовыми приставками в Название соединений: Систематические названия интерметаллидов составляются из названий элементов с соответствующими числовыми приставками в именительном падеже: Na 3 Pb 7— гептасвинец-тринатрий, Cu. Zn 3 — трицинк-медь, KNa 2 – динатрий-калий.

Примечание: такой порядок применяется для соединений, содержащих в электроположительной части два или более металлических Примечание: такой порядок применяется для соединений, содержащих в электроположительной части два или более металлических элемента: KAl(SO 4)2; KNa. SO 4; Li. UF 5, Na. Mg. F 3.

Псевдобинарные – соединения, содержащие некоторые многоатомные анионы, названия которых суффикс – ид. Псевдобинарные – соединения, содержащие некоторые многоатомные анионы, названия которых суффикс – ид.

Составление названий ионов (катионов и анионов) подчиняется следующим правилам: Составление названий ионов (катионов и анионов) подчиняется следующим правилам:

1. у одноатомных катионов указывают степень окисления, если их у элемента несколько, для металлов 1. у одноатомных катионов указывают степень окисления, если их у элемента несколько, для металлов можно употреблять слово ион • Al 3+ — катион алюминия, ион алюминия • Сu 2+ — катион меди (II), • Fe 3+ — катион железа (III), • H+ — катион водорода

2. у многоатомных катионов указывают заряд Hg 22+ — катион диртути (2+); I 2+ 2. у многоатомных катионов указывают заряд Hg 22+ — катион диртути (2+); I 2+ — катион дииода (1+); S 82+ — катион октасеры (2+) ].

Латинские названия одноэлементных анионов получает окончание -ид: Н- — гидрид-ион; S 2 - — Латинские названия одноэлементных анионов получает окончание -ид: Н- — гидрид-ион; S 2 - — сульфид-ион; Сl- — хлорид-ион.

Псевдобинарные анионы OH- гидроксид-ион O 22 - пероксид-ион НО 2 - гидропероксид-ион O 2 Псевдобинарные анионы OH- гидроксид-ион O 22 - пероксид-ион НО 2 - гидропероксид-ион O 2 - надпероксид-ион O 3 - озонид-ион S 22 - дисульфид (-2)-ион N 3 - азид-ион CN- цианид-ион

Водный раствор азида водорода HN 3 – азидоводородная (азотистоводородная) кислотой H+N 3 Ее производные Водный раствор азида водорода HN 3 – азидоводородная (азотистоводородная) кислотой H+N 3 Ее производные — азиды: (N 3) - азид-ион Li. N 3 — азид лития; Рb(N 3)2 — азид свинца (II), диазид свинца

Ионные производные NH 3 и соответствующие соединения NH 4+ – аммоний, NH 4 CI Ионные производные NH 3 и соответствующие соединения NH 4+ – аммоний, NH 4 CI – хлорид аммония; NH 2 - – амид, Na. NH 2 – амид натрия; NH 2 - – имид, Li 2 NH – имид лития; N 3 - – нитрид, K 3 N – нитрид калия;

Ионные производные N 2 H 4 и соответствующие соединения N 2 H 5+– гидразиний Ионные производные N 2 H 4 и соответствующие соединения N 2 H 5+– гидразиний (1+ ), N H Br – бромид 2 5 гидразиния (1 + ); N 2 H 62+– гидразиний (2+), N H F – фторид 2 6 2 гидразиния (2+).

Катионы NO+ нитрозил NO 2+ нитроил O 2+ диоксигенил PH 4+ фосфоний VO 2+ Катионы NO+ нитрозил NO 2+ нитроил O 2+ диоксигенил PH 4+ фосфоний VO 2+ ванадил UO 2+ уранил

катионы H 2 F+ фтороний H 3 O+ оксоний H 3 S+ сульфоний NH катионы H 2 F+ фтороний H 3 O+ оксоний H 3 S+ сульфоний NH 4+ аммоний N 2 H 5+ гидразиний(1+) N 2 H 6+ гидразиний(2+) NH 3 OH+ гидроксиламиний NO+ нитрозил NO 2+ нитроил O 2+ диоксигенил PH 4+ фосфоний VO 2+ ванадил UO 2+ уранил

Некоторые анионы сохраняют традиционные названия: N 3 - — азид-ион; О 3 - — Некоторые анионы сохраняют традиционные названия: N 3 - — азид-ион; О 3 - — озонид-ион; О 2 - — надпероксид-ион; О 22 - — пероксид-ион; CN- — цианид-ион; HS- — гидросульфид-ион; ОН- — гидроксид-ион; НО 2 - — гидропероксид-ион.