Номенклатура Классификация Получение Свойства Применение

. Номенклатура. Классификация. Получение. Свойства. Применение

«…учись, трудись – и ты познаешь…»

• Это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления-2. Эх. Оу

• Оксиды – • соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в Действие углекислотного огнетушителя

• А ну, друзья, снимите шляпу! Я дочь космического папы. Я вездесуща и легка, Я снег, я пот, я облака!

• Содержание углекислого газа • • в атмосфере относительно невелико, всего 0, 04— 0, 03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

• Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO 2 – содержится в составе вулканических газов.

• Сухой лед в отличие от • • • водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

• Чтоб появиться я сумел, прокаливают белый мел меня дает огонь в печи И пламя маленькой свечи. И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться мог. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде!CO 2 CO 2 CO 2

ОКСИД ХРОМА Cr 2 O 3 • Оксид хрома(III) – Cr O – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. 2 • Cr O 3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. 2 3 • Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr 2 O 3 применяется для шлифовки и полировки

Дамасская ваза XIV века Парфюмерный флакон работы Рене Лалика Русское стекло. Бокал. Вторая половина XVIII века

Нефелин Боксит

керамик а Фарфор. Императорский Глазурованная посуда из белой фарфоровый завод. глины. Китай, 2 -1 «Птица» . тыс. до н. э. Музей исламского искусства. Каир. 1830 -е годы.

Оксид магния Mg. O • Оксид магния– основный оксид. • Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

• Плиний считал, что • горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега» . Однако состав его иной: оксид кремния (IV) Si. O 2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид

БЕЛИЛА • Оксид цинка Zn. O – вещество белого • • • цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – Ti. O 2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления

СО 2 Si. O 2 Н 2 О Са. О СО

оксиды Несолеобразующие (СО, NO, N 2 O, Si. O) Основные (К 2 О, Са. О) Солеобразующие Кислотные (Р 2 О 5, СО 2) Амфотерные (Zn. O, Al 2 O 3)

Оксиды Кислотные Основные основания Н 2 О Соль + Н 2 О кислоты Соль + Н 2 О друг с другом соль

Твердые Оксиды ( агрегатное состояние) Жидкие Газообразные

Оксиды ( агрегатное состояние) Твердые оксид меди(II) оксид кальция оксид алюминия и др. Жидкие Газообразные оксид серы (VI) оксид водорода оксид углерода (IV) (углекислый газ) оксид серы (IV) ( сернистый газ)

Оксиды образуются: 1. При горении простых веществ.

4 Р + 5 О 2 =2 Р 2 О 5

Оксиды образуются: 2. При горении сложных веществ.

СН 4 + 2 О 2=СО 2 + 2 Н 2 О

Оксиды образуются: 2. При разложении сложных веществ: нерастворимых оснований.

Сu(ОН)2= Cu. О + Н 2 О

Горение веществ простых сложных 4 Р + 5 О 2 =2 Р 2 О 5 СН 4 + 2 О 2=СО 2 + 2 Н 2 О Разложение сложных веществ нерастворим ых оснований кислот солей Сu(ОН)2= Cu. О + Н 2 О Н 2 Si. О 3= Н 2 О + Si. О 2 Са. СО 3= Са. О + СО 2

ОКСИДЫ Н 2 О (соль + Н 2 О) Друг с другом Соль (соль + Н 2 О)

ОКСИД + ВОДА = ГИДРОКСИД

Химические свойства ОКСИДЫ оксидов Н 2 О (соль + Н 2 О) Друг с другом Соль (соль + Н 2 О)

1. Записать формулы исходных продуктов. 2. Под формулой кислотного оксида написать формулу соответствующей ему кислоты. 3. Составить формулу продукта реакции – соли, записав в ней на первое место знак металла из основного оксида, а на второе – кислотный остаток. 4. Указать валентности металла и кислотного остатка и расставить индексы. 5. Уравнять число атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения ОЛНИТЕЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ Na 2 O + CO 2 H 2 CO 3 Na 2 3 CO